2013届辽宁省高二上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成方式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取；未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列叙述正确的是：

A．水煤气，电能是一级能源             

B．天然气，水力是二级能源

C．核能，煤，石油符合未来新能源标准   

D．太阳能，生物质能，风能，氢能符合未来新能源标准

2. 难度：简单

下列说法正确的是：

A．发生分解反应的反应物的总能量一定低于生成物的总能量

B．物质发生化学变化一定伴随着能量变化，且能量形式只表现为热量变化

C．把石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，所以石墨不如金刚石稳定

D．原子结合成分子的过程一定释放出能量

3. 难度：简单

把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是：

A．10℃20mL 3mol/L的X溶液

B．10℃10mL 2mol/L的X溶液

C．20℃30mL 2mol/L的X溶液

D．20℃10mL 4mol/L的X溶液

4. 难度：简单

在乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是：

A．1 mol/L乙酸溶液中c(H^＋)约为1×10^－2 mol/L

B．乙酸能与水以任意比例互溶

C．10 mL 1 mol/L乙酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

D．在相同温度下，相同浓度的乙酸的导电性比强酸溶液的导电性弱

5. 难度：简单

下列说法正确的是：

A．只要是有气体参加或生成的化学反应,化学平衡都会受压强的影响

B．化学平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大

C．增大反应物的浓度可以使反应物活化分子百分数增多，从而加快化学反应速率

D．化学平衡发生移动，则化学平衡常数一定也发生相应的变化

6. 难度：简单

下列关于电解质溶液的叙述正确的是：

Ａ．常温下，同浓度的Na₂SO₃与NaHSO₃溶液相比，Na₂SO₃溶液的ｐＨ大

Ｂ．将ｐＨ＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

Ｃ．中和ｐＨ与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同

Ｄ．常温下，ｐＨ＝7的NH₄Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：

　   ｃ（Cl^－）＞ｃ（NH₄⁺）＞ｃ（H^＋）＞ｃ（ＯＨ^－）

7. 难度：简单

某浓度的氨水中存在下列平衡：如想增大NH的浓度，而不增大OH^－的浓度，应采取的措施是：

A．适当升高温度   B．加入NH₄Cl固体    C．通入NH₃  D．加入少量NaOH固体

8. 难度：简单

下列溶液肯定呈酸性的是：

A ．含H⁺的溶液    B．加酚酞显无色的溶液  C．pH<7的溶液  D．c(OH^-)<c(H⁺)的溶液

9. 难度：简单

在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(H⁺)=10^-13mol/L。有关该溶液的叙述正确的是：   

A ．该溶液的pH值可能为1                  B ．水的电离受到促进

C ．水的离子积将变小                       D． 该溶液的pH值一定为13

10. 难度：简单

对于可逆反应N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  ΔH＜0，下列研究目的和示意图相符的是：

	A	B
研究目的	压强对反应的影响(p2＞p1)	温度对反应的影响
图示
	C	D
研究目的	平衡体系增加N2对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

11. 难度：简单

下列各组热化学方程式中，△H₁>△H₂的是：

A．C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)   △H₁           C(s)＋O₂(g)===CO(g)  △H₂

B．S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)   △H₁           S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)   △H₂

C．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  △H₁         H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)△H₂

D．CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)  △H₁     CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)  △H₂

12. 难度：简单

已知反应：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)   ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是：

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．稀硫酸与稀Ba（OH）₂溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3 kJ

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出的热量少于57.3 kJ

13. 难度：简单

下列说法正确的是：

　　A.一定温度下，反应MgCl₂(l)＝Mg(l)＋ Cl₂(g)的  △H＞0   △S＞0

　　B. Cl₂在饱和食盐水中溶解度比纯水中小无法用勒夏特列原理去解释

　　C. 对于反应2H₂O₂＝2H₂O＋O₂↑, 加入MnO₂或升高温度都能加快O₂的生成速率

D. 过程的自发性的作用是确定过程是否一定会发生

14. 难度：简单

下列说法正确的是：

A．氨水能导电，所以氨气是电解质

B．胆矾虽不能导电，但它属于电解质

C．固体磷酸是电解质，所以磷酸在熔化状态下和溶于水时都能导电

D．碳酸钙不溶于水，所以它是非电解质

15. 难度：简单

下列化学用语正确的是：

A．HFH⁺＋F^-               B． CO₃^2-+2H₂O H₂CO₃+OH^-

C．H₂S2H⁺＋S^2-             D．NaHSO₄（熔融）= Na⁺＋H⁺+SO₄^2-

16. 难度：简单

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：

    CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₁＞t₂）:

反应时间/min	n(CO)/mol	H2O/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

　　下列说法正确的是：

　　A. 反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1

　　B. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数减小

　　C. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol

D. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

17. 难度：简单

氯化铜在水溶液中存在有如下平衡：

〔Cu(H₂O)₄〕²⁺(蓝色)＋4Clˉ  〔CuCl₄〕²ˉ(绿色)＋4H₂O 下列操作可以使溶液变蓝色的是：

    A．向溶液中加入少量NaCl晶体       　　B．向溶液中滴加少量浓盐酸

C．向溶液中滴加少量AgNO₃溶液     　　  D．加水将溶液稀释

18. 难度：简单

已知HClO是比H₂CO₃还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO；HClOH^＋＋ClO^－，达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入下列物质：

A．SO₂　　　B．NaHCO₃　　　C．HCl　　　D．NaOH

19. 难度：简单

在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1 mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积是：                                     

A．等于5 mL       B．小于20 mL        C．等于20 mL        D．大于20 mL

20. 难度：简单

将0.05mol下列物质置于500mL水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是：

     A．      B．        C．         D．

二、实验题

21. 难度：简单

（12分）进行中和热的测定的装置如图所示。回答下列问题：

（1）从实验装置中尚缺少的一种玻璃用品是                 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                           。

（3）利用该装置测得的中和热数值           (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）某研究小组将装置完善后，把V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示

(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。回答下列问题：

①研究小组做该实验时环境温度          (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃。

②由题干及图形可知，V₁/V₂=     ：     时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为           mol/L。

22. 难度：简单

（7分）实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为0.2 mol/L的盐酸进行滴定，试回答下列问题：

（1）托盘天平称量5.0 g固体试剂，用500 mL容量瓶中配成待测液备用。

（2）将标准盐酸装在已经润洗过的25.00 mL酸式滴定管中，调节液面位置在          处，并记下刻度。

（3）取20.00 mL待测液，待测定。用甲基橙试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由          刚好至        色时为止。

（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00 mL，计算NaOH的质量分数为            。

（5）试分析滴定误差可能由下列哪些实验操作引起的                。

A．转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯

B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸

C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量待测液溅出

D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴   

E．读滴定管开始时仰视，读终点时俯视

三、填空题

23. 难度：简单

（7分）在10℃和2×10⁵Pa的条件下，反应aA(g) + bB(g) cC(g)建立平衡后再逐步增大体系的压强(温度不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质A的浓度：

压强(Pa)	2×10^5	4×10^5	8×10^5
A的浓度(mol/L)	0.085	0.15	0.40

根据表中数据回答：

（1）压强从2×10⁵Pa增加到4×10⁵Pa时，平衡向       反应方向移动(填“正”、“逆”)。

（2）压强从4×10⁵Pa增加到8×10⁵Pa时，平衡向      反应方向移动(填“正”、“逆”),

可能原因是                                  。

（3）在10℃和2×10⁵Pa的条件下，能作为该反应达到化学平衡状态的依据是          。

a．容器中气体的密度不变　　　　    b．混合气体中c(A)不变

c．v_正(A )·b＝v_逆(B) ·a　　        d．混合气体的平均相对分子量不变

24. 难度：简单

（6分）已知T℃、P kPa时，在容积为V L密闭容器内充有1 mol A和1 mol B．保持恒温恒压，使反应：A(g)＋B(g) C(g)  达到平衡时，C的体积分数为40％。试回答有关问题：

(1)欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2 mol C，则反应达到平衡时，容器的容积为___________，C的体积分数为_________．

(2)若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使1 mol A和1 mol B反应达到平衡状态时，C的体积分数仍为40％，则该密闭容器的容积为_________．

25. 难度：简单

（8分）常温下将0.2 mol/L HCl溶液与0.2 mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：

(1)①混合溶液中由水电离出的c(H⁺)________HCl溶液中由水电离出的c(H⁺)。(填“>”、“<”或“＝”)

②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Cl^－)－c(M⁺)＝__________mol/L；c(H⁺)－c(MOH)＝________mol/L。

(2)常温下若将0.2 mol/L MOH溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明在相同条件下MOH的电离程度______MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)

26. 难度：简单

（10分）某温度(t℃)时，水的离子积为K_W＝1×10^-13，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：

①若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________________          。

②若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是_______                _。