2014届重庆市高一上学期期末考试化学试卷_满分5

	详细信息
1. 难度：简单
下列有关金属的叙述不正确的是（） A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．铁是人体必需的元素之一，主要以二价铁的形式存在血红蛋白中 C．目前人类使用最广泛的金属材料是铝合金 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

	详细信息
2. 难度：简单
下列关于胶体的叙述不正确的是（） A．用饱和FeCl₃溶液滴入沸水中至红褐色，得到的Fe(OH)₃胶体带正电荷 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10^－⁹ ~ 10^－⁷m之间 C．用丁达尔效应可区别NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体 D．Fe(OH)₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

	详细信息
3. 难度：简单
在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（） A．使酚酞试液变红的溶液： Na⁺、Cl^－、SO₄²^－、Fe³^＋ B．水玻璃溶液中：K^＋、SO₄²^－、Cl^－、H^＋ C．可与Al反应放出氢气的溶液中：Na^＋、Ca²^＋、Cl^－、HCO₃^－ D．使石蕊变蓝的溶液中：Ba²^＋、Na^＋、AlO₂^－、Cl^－

详细信息

4. 难度：简单

下列物质的分类与对应化学式正确的组是（）

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	KOH	CH₃COOH	Na₂CO₃	Al₂O₃	SO₂
B	NaOH	HCl	NaHCO₃	Na₂O	CO
C	Ba(OH)₂	H₂SO₄	CaCl₂	MgO	CO₂
D	Ca(OH)₂	HNO₃	NaCl	Na₂O₂	SO₃

	详细信息
5. 难度：简单
下列四组反应中既有白色沉淀产生，又有气体放出的是（） A．Na₂O₂和CuSO₄溶液反应 B．金属钠投入到MgSO₄溶液中 C．BaCl₂和NaHSO₄溶液反应 D．纯碱溶液和澄清石灰水反应

	详细信息
6. 难度：简单
在相同温度和压强下，三个容积相同的容器中分别盛有N₂、O₂、空气，下列说法正确的是（） A．三种气体质量之比为1∶1∶2 B．三种气体的密度之比为1∶1∶1 C．三种气体的分子数之比为1∶1∶1 D．三种气体原子数之比为1∶1∶2

	详细信息
7. 难度：简单
下列叙述正确的是（） ①氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚 ②氧化铁常用作红色油漆和涂料 ③碳酸氢钠俗名小苏打，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多的药物 ④过氧化钠比氧化钠稳定，但两种氧化物均可作潜艇中的供氧剂 ⑤焰色反应体现的是元素的性质 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④

	详细信息
8. 难度：简单
下列实验的操作和结论正确的是（） A．将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05 mol B．Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中只得到大量白色沉淀 C．镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉 D．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大

	详细信息
9. 难度：简单
向装有Na₂O₂的试管中加入一定量的水，再滴入2滴酚酞试液，振荡，下列叙述正确的是（） A．加水后，用燃着的木条放到试管口，燃着的木条熄灭 B．滴入酚酞试液先变红，振荡后褪色 C．滴入酚酞试液溶液仍为无色 D．因为Na₂O₂与酚酞发生氧化还原反应使溶液变红色

	详细信息
10. 难度：简单
在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（） A．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 B．醋酸溶液中逐滴加入氨水溶液 C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 D．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液

	详细信息
11. 难度：简单
设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A．标准状况下，2.24 L CCl₄所含的原子数为0.5 N_A B．100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02 N_A C．1.7 g的OH^－中含有的电子数为N_A D．78 g Na₂O₂与足量水反应转移电子数为2 N_A

	详细信息
12. 难度：简单
下列反应的离子方程式书写不正确的是（） A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca²^＋+ 2OH^－+ CO₂ = CaCO₃↓+ H₂O B．氧化亚铁溶于稀盐酸： FeO + 2H^＋= Fe²^＋+ H₂O C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO₂+2OH^－= SiO₃²^－+ H₂O D．除去氧化膜的铝片插入硝酸汞溶液中：2Al＋3Hg²^＋= 2Al³^＋ + 3Hg

	详细信息
13. 难度：简单
物质的量浓度相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl^— 的物质的量之比为（） A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3

	详细信息
14. 难度：简单
下列操作中正确的是（） A．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干 B．在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量 C．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL D．用托盘天平准确称取5.85 g NaCl固体

	详细信息
15. 难度：简单
向含HCl和AlCl₃的混合液中不断滴加NaOH溶液，下列图象中能正确表示上述反应的是（） (横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) A B C D

	详细信息
16. 难度：简单
下面有关硅的叙述中，正确的是（） A．硅原子既不易失去电子又不易得到电子，所以既不能作氧化剂，又不能作还原剂。 B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。 C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以游离态存在。 D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。

	详细信息
17. 难度：简单
天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N₂O₄＝3N₂+ 4H₂O + 2CO₂，下列叙述错误的是（） A．此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行 B．此反应是氧化还原反应，N₂O₄做还原剂 C．此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂 D．此反应中R的分子式为C₂H₈N₂

	详细信息
18. 难度：简单
将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100 mL 4.40 mol/L盐酸中，充分反应后产生896 mL H₂(标准状况)，残留固体1.28 g。过滤，滤液中无Cu²^＋。将滤液加水稀释到200 mL，测得其中c(H^＋)为0.400 mol/L。已知Fe + 2Fe³^＋= 3Fe²^＋，Cu + 2Fe³^＋= 2Fe²^＋+Cu²^＋。则原混合物中单质铁的质量是（） A．2.4 g B．3.36 g C．5.60 g D．10.08 g

	详细信息
19. 难度：简单
(10分) 按要求填空 (1)配平下列化学方程式：并用单线桥标出电子转移的方向和数目。　______Fe₃O₄ + ______CO = _____Fe+_______CO₂ (2)检验SO₄²^－所需要用的试剂__________________和__________________。 (3)三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈·11H₂O）用氧化物表示_______________________。 (4)0.3 mol NH₃ 分子中所含质子数与________个H₂O分子中所含质子数相等。

	详细信息
20. 难度：简单
(5分) 可用于分离或提纯物质的方法有： A．过滤 B．萃取分液 C．蒸馏法 D．洗气法 E. 加热分解下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（填字母序号） (1)除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃颗粒，用 (2)除去O₂中少量的水蒸气，用 (3)提取碘水中的碘，用 (4)除去Na₂CO₃固体中的NaHCO₃，用 (5)海水中提取淡水，用

详细信息

21. 难度：简单

(17分) 现有下列十种物质：

①H₂ ②铝 ③CaO ④CO₂ ⑤H₂SO₄ ⑥Ba(OH)₂

⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al₂(SO₄)₃

(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）：

分类标准	金属单质	氧化物	溶液	胶体	电解质
属于该类的物质

(2)上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H^＋＋OH^－= H₂O，该离子反应对应的化学方程式为__________________________________________________________。

(3)⑩在水中的电离方程式为__________________________________________________，

(4)少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为________________________________。

(5)②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO₃ = Al(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O，该反应的氧化剂是____________（填化学式），氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____________，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为_________________。该反应的离子方程式为___________________________________________________。

	详细信息
22. 难度：简单
(13分) 下图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去。（已知：2Al + 3FeO3Fe + Al₂O₃；2Al + Fe₂O₃2Fe + Al₂O₃； 8Al + 3Fe₃O₄9Fe + 4Al₂O₃） (1)化合物A的化学式是，写出物质A的一种用途。 (2)写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式。 (3)写出由沉淀J生成 H溶液的离子方程式。 (4)溶液E中加入氨水时，先生成白色沉淀L，写出生成L的离子方程式。白色沉淀L会迅速变为色，最终变为红褐色沉淀G，写出L变为G的化学反应方程式。 (5)溶液I中所含金属离子是_____________________。

	详细信息
23. 难度：简单
(11分) 某同学根据课本第50页《科学探究》实验：用三支试管、水槽、胶塞、导管、酒精喷灯及其它必要的仪器和物品，设计了以下实验装置，完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。 (1)写出该反应的反应方程式。 (2)试管A中装的试剂是；试管B中装的试剂是。 (3)试管C中收集气体的方法叫作；收集的气体是（填化学式）。 (4)如果要在气体导出管口点燃该气体，则必须对该气体进行。 (5)该同学欲确定反应后A试管中还原铁粉是否完全反应，其中的固体成分有哪些，设计了如下实验方案：（以下各空填化学式） ①待A试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液x； ②取少量溶液x滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明A试管中固体物质一定有，若溶液未变红色则说明A试管中固体物质的成分是。 (6)该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是（用离子方程式表示）_______________________________________________________________________。

	详细信息
24. 难度：简单
(10分) 对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有HCO3-、Cl^－等离子中的若干种。然后又作了如下的实验分析： ① 用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。 ② 用铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片观察火焰呈紫色。 ③ 取2 mL溶液用BaCl₂溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。 ④ 对③中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO₃溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题： (1)原溶液中一定存在的离子是_________________，一定不存在的离子是____________。 (2)通过上述实验操作，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________________。 (3)在上述实验操作中，有错误的步骤是(填步骤序号)________。对该错误改正的方法是(作出简答)______________________________________________________________。

	详细信息
25. 难度：简单
(12分) 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO₄ → MnCl₂ 。 (1)该反应中的化学方程式为_____________________________________________。 (2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________________________。 (3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中被氧化的物质为________ N_A（N_A表示阿伏伽德罗常数的值）。 (4)市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm³）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H₂O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是___________mol/L(结果保留一位小数)。 (5)现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸________mL进行配制。 (5)取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (5) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为____________。