2013届重庆市高二上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列有关说法正确的是（    ）

A．工业生产硫酸时，接触室中采用高温高压条件都能提高SO₂和O₂的转化率

B. 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水

C．阴离子交换树脂可以除去硬水中的Ca^2＋、Mg^2＋

D．工业上电解熔融AlCl₃可制金属铝

2. 难度：简单

下列有关电解质的说法正确的是（    ）

A．CO₂、SO₂、NH₃、Na₂O溶于水能导电，所以它们是电解质

B．BaSO₄、AgCl在水中溶解度很小，所以是弱电解质

C．向醋酸溶液中加入氢氧化钠固体，溶液导电性增强

D．向氨水中加水后，溶液中所有离子浓度都减小

3. 难度：简单

下列溶液一定呈中性的是（    ）

A．c(OH^－) =  的溶液                    B．pH＝7 的溶液

C．c(H⁺) =10^－14的溶液                         D．加甲基橙呈黄色的溶液

4. 难度：简单

已知反应：① 2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)   ΔH＝ – 221 kJ·mol^－1

②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)   ΔH＝ – 57.3 kJ·mol^－1

下列结论正确的是（    ）

A．碳的燃烧热为△H = –110.5 kJ·mol^－1

B．反应①的△H < 0，△S > 0，则△G < 0，在任意温度下反应可自发进行

C．反应①中反应物的总键能大于生成物的总键能

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出热量大于57.3 kJ

5. 难度：简单

已知反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)  ΔH＞0，T℃时化学平衡常数K = 2， 在密闭容器中反应达到平衡，下列说法正确的是（    ）

A．升高温度平衡常数K减小

B．若压缩体积，平衡向气体体积增大方向移动，混合气体的平均相对分子质量减小

C．保持体积不变，通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动

D．T℃时，向2L密闭容器中加入 2molX、3molY、4molZ，反应将向左进行

6. 难度：简单

下列实验操作正确的是（    ）

7. 难度：简单

25℃时，1 mol/L的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HSO₄、NH₃·H₂O四种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c、d(单位为mol/L)，下列判断正确的是（    ）

A．a＝b＝c＝d                         B．a＞b＞d＞c

C．d ＞a＞c＞b                        D．c＞a＞b＞d

8. 难度：简单

下列各离子组可以大量共存的是（    ）

A．由水电离的c(OH^－）=10^－14 mol/L的溶液：S^2－、HCO₃^－、Na^＋、K^＋

B．K^＋、NH₄^＋、NO₃^－、CO₃^2－

C．K^＋、SiO₃^2－、NO₃^－、Fe^3＋

D．pH = 2的溶液：Fe^2＋、NH₄^＋、Cl^－、NO₃^－

9. 难度：简单

下列说法正确的是（    ）

A．分别将Na₂SO₃、Fe₂(SO₄)₃、Ca(HCO₃)₂、CuCl₂溶液蒸干，都不能析出原溶质的晶体

B．草木灰（K₂CO₃）与铵态氮肥混合施用，会降低氮肥的肥效

C．NaHCO₃水解的离子方程式为HCO3-＋H₂OCO32-＋H₃O^＋

D．配制FeCl₂溶液时，加入盐酸是防止Fe²⁺被氧化

10. 难度：简单

在25℃时，0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与0.6 mol/L的盐酸等体积混合（忽略体积的变化），溶液的pH值约为a；在某温度下，K_W = 10^－12，10mL 0.01 mol/L的氢氧化钠溶液稀释为1L，溶液的pH值约为b，则a、b的值分别为（   ）

A．1和8                  B．2和8                 C．1和10               D．2和10

11. 难度：简单

用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作导致结果偏大的是（   ）

A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入未知浓度的NaOH溶液

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液

C．滴定前，没有逐出酸式滴定管尖嘴处的气泡，滴定终点时气泡消失

D．滴定前读数正确，达到滴定终点后，俯视读数

12. 难度：简单

关于下列装置说法正确的是（    ）

A．装置①中，盐桥中的K^＋移向CuSO₄溶液

B．装置①中，Zn为负极，发生还原反应

C．装置②中的Fe发生析氢腐蚀

D．装置②中电子由Fe流向石墨，然后再经溶液流向Fe

13. 难度：简单

下列叙述正确的是（    ）

A．常温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)

B．常温下溶液中由水电离出的c(H^＋)= 10^－5mol/L时，溶质可能是酸或碱

C．常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液呈碱性

D．向醋酸钠稀溶液中加醋酸钠固体，c(CH₃COO^－)/ c(Na⁺)增大

14. 难度：简单

有关化工生产原理说法正确的是（　　）

A．工业上制粗硅：SiO₂ + CSi + CO₂↑

B．海水提镁的主要步骤为

C．海水提溴原理

D．硫酸工业的接触室、合成氨工业的合成塔和氯碱工业的电解槽都有热交换器

15. 难度：简单

推销净水器的商人用自来水做电解实验，一段时间后两极间产生灰绿色沉淀，并很快变成红褐色，然后用净水器净化后的水做电解实验，两极上只有气体产生，水中并无沉淀，用以证明自来水很“脏”。人们将自来水送检，却是合格的，下列有关说法，合理的是（　　）

A．商人电解自来水时，用石墨做阳极；电解净化水时，用铁做阳极

B．电解自来水时，阴极反应式：O₂ +2H₂O + 4e^－= 4OH^－

C．电解净化水时，a、b两极的pH变化如图2所示

D．电解自来水实验中，若阴极产生气体为3.36L（标况），则阳极质量减小5.6克

16. 难度：简单

下列四种溶液：①pH＝3的CH₃COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（　　）

A．过量①与②分别与少量的锌（大小相同）反应时，开始时刻速率相同，反应中速率：①<②

B．将②、③两种溶液混合后，若呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大

D．将③稀释a倍，将④稀释b倍，两溶液pH相等，则a<b倍

17. 难度：简单

相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝－92.6 kJ/moL。实验测得起始、平衡时有关数据如下表：

容器编号	起始时各物质物质的量/mol	达平衡时体系能量的变化
N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是（   ）

A．容器①、②中反应达平衡时，状态完全相同

B．①平衡时，N₂的转化率为25%

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＜23.15 kJ

D．若向容器①加入2molN₂、6molH₂，则平衡时放出的热量23.15kJ ＜Q₁＜46.3 kJ

18. 难度：简单

有关离子浓度大小比较的判断正确的是（　　）

A．常温下NaB溶液的pH＝8，c(Na^＋)－ c(B^－)＝1×10^－2 mol/L

B．Na₂CO₃溶液中，2c(Na^＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H₂CO₃)

C．KHSO₃溶液呈酸性，c(K⁺)＞c(HSO₃^－)＞c(H⁺)＞ c(SO₃^2－)＞c(OH^－)

D．0.1mol·L^－1 NH₄Cl和0.1mol·L^－1 NH₃·H₂O等体积混合后溶液呈碱性：

c(NH₃·H₂O) >c(Cl^－) > c(NH₄^＋)> c(OH^－) >c(H^＋)

二、填空题

19. 难度：简单

(13分) 现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：

①CH₃COOH   ②Na₂CO         ③HNO₃     ④CHCOONa         ⑤NaOH         

(1)五种溶质中是弱电解质的是______(填编号)，若常温时该弱电解质电离常数为K，1mol/L的该溶液中c(H⁺)约为__________mol/L（用K表示）

(2)④溶液中离子与分子共______种（包括水分子）。

(3)这五种溶液的pH由小到大的顺序是______________________________（填编号）。

(4)将 CHCOONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中_______曲线（填字母）.

(5)上述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液，有气泡产生的是             （填编号），写出能产生气泡现象的离子方程式：                                           .

20. 难度：简单

(8分) 常温下，取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略体积的变化），测得混合溶液的pH＝9。试回答以下问题：

(1)液的pH＝9的原因是_________________________（用离子方程式表示）；

(2)混合后的溶液中由水电离出的c(OH^－)为a，pH＝9 的NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)为b，则a       b（填“>”、“<”或“=”），a︰b＝       。

(3)在混合溶液中c(HA) + c(A^－) =           mol/L。

21. 难度：简单

(12分) (1) 腐蚀电路板的反应为：Cu＋2FeCl₃＝CuCl₂＋2FeCl₂，

①根据该反应设计一个原电池，在方框中画出该原电池装置图，注明电极材料和电解质溶液

②负极反应式                                    ；

正极反应式                                    。

(2) 利用电化学原理将CO、SO₂转化为重要化工原料，装置如图所示：

①若A为CO，B为H₂， C为CH₃OH，则通入CO的一极为_____极（填“正”或“负”）。

②若A为SO₂，B为O₂，C为H₂SO₄，则负极的电极反应式为：______________________________________________。

22. 难度：简单

(10分)向一个固定体积的密闭容器充入2 mol A和1 mol B，发生如下反应：

2A(g) + B(g)3C(g) + D(g)，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2 mol/L。

(1)用A表示2分钟内平均反应速率                ，A在第1分钟平均速率      第2分钟平均速率（填“<”、“>”、“=”）。

(2)器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。

(3)大B的转化率，可采取的措施是_________（用序号填空）

①加入A                                        ②加入B   ③加压   ④再加入1.6 mol A+ 0.8 mol B  ⑤将C分离出容器

(4)体积可变，维持容器压强和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2 mol/L的是_________（用序号填空）

①4 mol A + 2 mol B                       ②3mol C + 1 mol D + l mol B

③3 mol C + 2 mol D                    ④1.6 mol A+ 0.8 mol B + 0.6 mol C + 0.2 mol D

23. 难度：简单

(17分) 重庆有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成氨的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

请填写下列空白：

(1)已知2mol甲烷与水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是_______________________________。

(2)图中X为_____，Y为_____（填化学式）；常用K₂CO₃溶液吸收分离出的CO₂，其离子方程式为_____________________________________

(3)在合成氨工业中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来。请运用化学平衡的观点说明采取该措施的理由：_______________________________。

(4)联合制碱法中，合成氨产生的NH₃与CO₂通入饱和食盐水最终可制得纯碱，如图所示

①应先向食盐水通足量_______气体（写化学式，后同）；副产品Z为______，可用作______；W为_______。

②若生产 Na₂CO₃ 5.3吨，理论上至少可制得副产品Z_______吨。

三、实验题

24. 难度：简单

(18分) 三个课外实验小组用Na₂SO₃溶液、FeCl₃溶液及其它试剂做了一系列实验：

第一组：烧瓶中盛装滴有酚酞的 Na₂SO₃溶液，并放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入浓硫酸，实验过程中发现烧瓶中溶液红色_____（填“变深”、“变浅”或“不变”），下列有关叙述正确的是_________(填字母)。

A．溶液显浅红色是因为Na₂SO₃水解呈酸性  B．水解反应为放热反应

C．水解反应为吸热反应                              D．升高温度，Na₂SO₃水解程度增大

第二组：该小组讨论Fe^3＋和SO₃^2－之间发生怎样的反应，提出了三种假设：①是发生氧化还原反应：2Fe^3＋＋SO₃^2－+ H₂O = 2Fe^2＋+ SO₄^2－+ 2H^＋；②是发生双水解反应：2Fe^3＋+ 3SO₃^2－+ 6H₂O = 2Fe(OH)₃(胶体) + 3H₂SO₃；③是两种反应同时发生。为了验证假设，同学们进行了下列实验，请填写下列空白：

(1)    用试管取适量Na₂SO₃溶液，加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀全部溶解，然后再进行后续实验。该实验操作的目的是______________________。

(2)    取5 mL FeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na₂SO₃溶液至过量，溶液颜色最终变为红褐色。这种红褐色液体是__________________。向红褐色液体中加足量盐酸，将所得溶液分成两份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为________________________；另一份加入BaCl₂稀溶液，产生少量白色沉淀，白色沉淀为________（填化学式）。

(3)    由上述实验现象说明假设__________（填编号）是正确的。

第三组：用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定未知浓度的Na₂SO₃溶液，用碱式滴定管量取25.00mL Na₂SO₃溶液于锥形瓶，用_____式滴定管盛装KMnO₄溶液进行滴定，滴定终点颜色变化为：_____色变为_____色；重复三次实验，测得消耗的KMnO₄溶液体积平均值为20.00mL，则Na₂SO₃的浓度为____________mol/L。