2013届重庆市高二上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法正确的是             

A．“加碘食盐” “含氟牙膏”里的碘、氟指的是分子

B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量高

C．尽量购买本地的、当季的食物，符合节能、低碳的生活理念

D． 限制化工发展，关停化工企业，消除污染源头

2. 难度：简单

在由水电离出的c(OH) = 1×1013mol·L－1的溶液中，下列各组离子一定不能大量共存的是                                                              

A．Na+、NH4+、NO3、CO32  

B．K+ 、 I 、 Mg2+、SO42－

C．Na+、Ba2+、 OH、NO3               

D．C1、K+ 、 NO3、SO32

3. 难度：简单

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是  

A．CO₂(g) + H₂(g)  CO(g) + H₂O(g)     ΔH＞0

B．CH₃CH₂OH (g)  CH₂＝CH₂(g) + H₂O(g)     ΔH＞0

C． 2C₆H₅CH₂CH₃(g) + O₂(g)  2 C₆H₅CH=CH₂(g) + 2H₂O(g)   ΔH＜0

D．CO₂(g) + 2NH₃(g)  CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g)    ΔH＜0

4. 难度：简单

向三份0.1mol/L NH₄Cl中分别加入少量CH₃COOK固体、FeCl₂固体、氨气（忽略溶液体积变化），则NH₄浓度的变化依次为

A．增大、减小、减小

B．减小、增大、减小

C．减小、增大、增大

D．增大、减小、增大

5. 难度：简单

下列有关工业生产的叙述错误的是

A．合成氨工业用铁触媒作催化剂，可加快正、逆反应速率

B．合成氨工业对原料气进行压缩，可增大原料气的转化率

C．硫酸工业中，采取通入适当过量的空气，以提高SO₂的转化率

D．硫酸工业中，在催化反应室安装热交换装置可利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

6. 难度：简单

常温下0.1mol·L^－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是  

A．将溶液稀释到原体积的10倍                      

B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol·L^－1盐酸                     

D．适当提高溶液的温度

7. 难度：简单

下列实验叙述或操作正确的是                                      

A．将AlCl溶液加热蒸干可得无水AlCl

B．用25 mL碱式滴定管量出14.80 mL的Na₂CO₃溶液

C．在中和滴定的实验过程中，目光应注视滴定管中的液面

D．用蒸馏水润湿的pH试纸测0.1mol/L的醋酸溶液的pH

8. 难度：简单

下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是                    

A．纯水在25℃和80℃时的pH

B．25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl溶液中，已电离的水分子数

C．25℃时，浓度均为0.1mol/L的FeCl₃溶液和NH₄Fe(SO₄)₂溶液中的c(Fe³⁺)

D．25℃时，中和体积与pH都相同的氢氧化钠溶液和氨水所消耗HCl的物质的量

9. 难度：简单

废水中CrO₄^2－浓度降至5.0×10^－7 mol·L^－1以下才能排放。含CrO₄^2－的废水可用沉淀法处理：加入可溶性钡盐生成BaCrO₄沉淀，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba^2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba^2＋的浓度应不小于(已知：K_sp(BaCrO₄)＝1.2×10^－10)

A．1.2×10^－5 mol·L^－1                    B．2.4×10^－4 mol·L^－1         

C．3.6×10^－4 mol·L^－1                              D．4.8×10^－4 mol·L^－1

10. 难度：简单

设计实验证明：某种盐的水解吸热。有四位同学分别作出如下回答，错误的是                                                               

A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解吸热

B．乙同学：用加热的方法可除去KNO₃溶液中混有的Fe³⁺，说明含Fe³⁺的盐水解吸热

C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解吸热

D．丁同学：在纯碱液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明碳酸钠水解吸热

11. 难度：简单

一定量的(NH₄)₂SO₄与NH₃·H₂O混合所得的碱性溶液中，下列说法错误的是

A．c(OH^–) > c(H⁺)                   B．c(NH₄⁺) + c(H⁺) = 2c(SO)+ c(OH^–)

C．c(NH₄⁺)<2c(SO)                D．c(NH₄⁺)> 2c(SO)

12. 难度：简单

下列实验装置正确且能达到相应的实验目的的是           

A．制取SO₂并检验SO₂的漂白性    B．测定盐酸浓度检验   

C．从食盐水中提取NaCl           D．合成氨并氨的生成

13. 难度：简单

常温下，将0.1 mol·L^-1 NaOH溶液与0.04 mol·L^-1硫酸溶液等体积混合，所得溶液的pH等于

A．2.0               B.4.0              C.10.0            D. 12.0

14. 难度：简单

下列说法错误的是                                              

A. 反应A(s)+B(g) === C(s)+D(s)能自发进行，则一定有ΔH <0

B．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中

C．在滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂溶液，溶液褪色，说明BaCl₂溶液有酸性

D．常温条件下，相同大小的钠粒在20mL硫酸铜溶液中比在20 mL纯水中反应更剧烈，是因为硫酸铜溶液中的c(H⁺)比纯水中的大

15. 难度：简单

下列用来表示物质变化时的化学用语中，正确的是                                                             

A．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H₂S2H⁺+ S^2–

B．用稀氨水吸收H₂S：NH₃·H₂O + H₂S === NH₄HS+ H₂O

C．Na₂CO₃溶液显碱性的主要原因：CO₃^2－+ 2H₂O  H₂CO₃ + 2OH^–

D．CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) === CH₃COONa (aq) + H₂O(l)   ΔH= –57.3kJ/mol

16. 难度：简单

下列说法错误的是                                             

A．25℃时，pH＝9的NaHA溶液中: c(A)< c(H₂A)

B．25℃时，pH＝9的NaHA溶液中: c(H⁺)十c(H₂A)= c(OH^–) + c(A^2–)

C．25℃时，0.1 mol·L^-1NaF溶液与0.1 mol·L^-1CH₃COOK溶液: c(F^–)> c(CH₃COO^–)

   (已知酸性HF＞CH₃COOH)

D．25℃时，pH相等的NaF溶液与CH₃COOK溶液: c(NaF)< c(CH₃COOK)

   (已知酸性HF＞CH₃COOH)

二、填空题

17. 难度：简单

（10分）硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。在催化反应室里进行的反应为：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)   ΔH= –196.6 kJ·mol^-1

（1）该反应发生的条件通常是400~500℃、                和                 。

（2）SO₃在             （填设备名称）中用             （填试剂名称）吸收。

（3）研究SO_{2 、}NO_2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

已知： 2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)     ΔH= –113.0 kJ·mol^-1

则反应NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)的ΔH=                   kJ·mol^-1。

一定条件下，将NO₂与SO₂以物质的量之比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是                        。

a．体系压强保持不变                

b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变       

d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂的物质的量之比为1:6，则平衡常数K＝            。

18. 难度：简单

（10分）A、B、C、 D四种溶液分别是NaOH溶液、氨水、 CH₃COOH溶液 、盐酸中的一种。常温下：

①浓度均为0.1mol·L^－1的A和C溶液，pH：A＜C＜7；

②将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L^－1  xL B溶液、0.001mol·L^－1   yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；

回答下列问题：

（1）D是                       （填化学式）溶液;                                                       

（2）②中1LpH=3的A溶液与0.001mol·L^－1 xL B溶液充分反应至中性，所得溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                                   。

（3）常温下，等体积且等物质的量浓度的C溶液和 D溶液充分混合后所得溶液的pH

        7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释其原因                 。

（4）向pH相同且等体积的两份溶液A和C中，分别投入质量不同的锌粉反应，若放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是                   （填写序号）。

①开始反应时的速率A>C                 ②反应所需要的时间C>A 

③参加反应的锌粉物质的量A=C           ④A溶液里有锌粉剩余

19. 难度：简单

（10分）利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：

依据上述流程，完成下列填空：

（1）天然气脱硫时的化学方程式是                                          。

（2）图中CH₄的第一次转化过程中的化学方程式是                            。

（3）整个流程有三处循环，一是K₂CO₃(aq)循环，二是N₂和H₂循环，三是         （填化学式）循环。

（4）K₂CO₃（aq）和 CO₂反应在加压下进行，加压的理论依据是      （多选扣分）。

a.熵增原理            b.勒夏特列原理            c.酸碱中和原理

三、实验题

20. 难度：简单

(16分)纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

（1）制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，该水解反应的化学方程式为                                                。再经过滤、水洗除去其中的Cl^–，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂ 。检验TiO₂·xH₂O中Cl^–是否被除净的方法是                                                                。

（2）用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。

请回答下列问题：

①配制NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液时，加入一定量H₂SO₄的原因是                    ；

②滴定终点的现象是                                                       。

③滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g·mol^－1）试样w g，消耗c mol·L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为                                    。

④下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe(SO₄)₂溶液有少量溅出，使测定结果               。

若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果                 。

四、填空题

21. 难度：简单

（11分）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

（1）上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：                             ，控制反应温度30℃以下的原因是：                                           。

（2）结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是：                                 。

（3）根据图1、图2回答：为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在        附近、反应时间应控制在                    。