1. 难度:简单 | |
下列叙述正确的是( ) A.强电解质都是离子化合物,因此NaCl是离子化合物 B.醋酸溶液的导电能力可能比硫酸溶液强 C.SO3溶于水,其水溶液能导电,故SO3是电解质 D.硫磺是单质,不导电,因此硫磺是非电解质
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2. 难度:简单 | |
下列描述违背化学原理的是( ) A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量高 B.反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后,温度不变,增大压强,平衡正向移动,平衡常数K值增大 C.SO2的催化氧化是一个放热的反应,升高温度,反应速率加快 D.电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2Cl- -2e-= Cl2 ↑
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3. 难度:简单 | |
广义的水解观点认为:无论是盐的水解还是非盐的水解,其最终结果是反应中各物质和水分别离解成两部分,然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点,说法不正确的是( ) A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4 C.A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4 D.CH3COCl的水解产物是两种酸
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4. 难度:简单 | |
下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( ) A.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 B.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的 ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1 D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热
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5. 难度:简单 | |
下列操作中,能使水的电离平衡向右移动,并使溶液显酸性的是( ) A.在水中加入少量氯化钠,并加热到100℃ B.在水中滴入稀硫酸 C.在水中加入小苏打 D.在水中加入氯化铝固体
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6. 难度:简单 | |
下图容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是 A 4>2>1>3 B 2>1>3>4 C 4>2>3>1 D3>2>4>1
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7. 难度:简单 | |
四位同学同时进行反应:A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g) 的速率测定实验,分别测得反应速率如下: ① v(A)= 0.9mol/(L·min) ②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s) ④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中,反应进行得最快的是 A.① B.② C.③ D.④
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8. 难度:简单 | |
在一定温度下的定容密闭容器中,下列说法能表明反应:A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 A.混合气体的压强不变 B.消耗2molB的同时生成1molC C.混合气体的相对分子质量不变 D.气体的总物质的量不变
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9. 难度:简单 | |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅 B.合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应采取降低温度的措施 C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深 D.对于2HI(g)H2(g)+I2(g),达平衡后,缩小容器体积可使体系颜色变深
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10. 难度:简单 | |
现已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),⊿H=-572kJ/mol;H—H键的键能为436kJ/mol;O=O 键的键能为498kJ/mol,则H2O分子中O—H键的键能为 A.485.5 kJ/mol B.610 kJ/mol C.917 kJ/mol D.1220 kJ/mol
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11. 难度:简单 | |
下列离子方程式不正确的是 A. 硫氢化钠水解HS- + H2OH2S + OH- B. 加热氯化铝溶液至干Al3+ + 3 H2O 4Al(OH)3 + 3H+ C. 硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应Al3+ + 3AlO2- + 6H2O =4Al(OH)3↓ D. 醋酸的电离HAc+H2O H3O+ +Ac-
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12. 难度:简单 | |
下列化学实验事实及解释都正确的是 A.用滴有少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应快速地制氢气,说明Cu2+具有催化能力 B.等体积、都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应,HA放出的氢气多,说明酸性: C.升高温度会加快化学反应速率,其原因是增加了单位体积内活化分子的百分数 D.向浓度均为0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水,先生成Cu(OH)2沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]。
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13. 难度:简单 | |
恒温时,容积不变的密闭容器中充入1molNO2,建立如下平衡:2NO2 (g) N2O4(g),测得NO2的转化率为a﹪其他条件不变,再充入1molNO2,新平衡建立时测得NO2的转化率为b﹪,则a与b的关系为 A. a>b B. a<b C . a=b D.无法确定
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14. 难度:简单 | |
保持恒温、恒容,在某密闭容器中发生反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡:Ⅰ—从正反应开始,A、B的起始物质的量均为2mol;Ⅱ—从逆反应开始,C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述中正确的是 A.Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态所消耗的时间相同 B.Ⅰ、Ⅱ两种途径从反应开始到平衡状态的过程中,体系的总密度不变时,达到平衡状态 C.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内A的物质的量分数相同 D.Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时,体系内A的浓度相同
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15. 难度:简单 | |
用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a,b为石墨电极)。下列说法中正确的是( ) A.电池工作时,正极反应式为:O2+2H2O+4e- === 4OH- B.电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极 C.电解时,a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-,说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者 D.当电池中消耗0.02gH2时,a极周围会产生0.02gH2
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16. 难度:简单 | |
关于下列四个图像的说法中正确的是 A.图①表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的ΔH小于0 B.图②是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中,阴、阳极产生气体体积之比一定为1︰1 C.图③表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH大于0 D.图④表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
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17. 难度:简单 | |
爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应:Fe+ NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2, 下列该蓄电池推断错误的是: ① 放电时,Fe参与负极反应,NiO2参与正极反应 ② 充电时,阴极上的电极反应式为:Fe(OH)2 + 2e-= Fe + 2OH- ③ 放电时,电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 ④ 放电时,负极上的电极反应式为:Fe + 2H2O-2e- = Fe(OH)2 + 2H+ ⑤ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A.只有③ B.③④ C.④⑤ D.①②⑤
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18. 难度:简单 | |
常温下,下列各溶液的叙述中正确的是 A.0.10 mol·L-1的醋酸钠溶液20mL与0.10 mol·L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性: c (CH3COO-)>c (Cl-)>c (H+)>c (CH3COOH) B.pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中:c(Na+)= c(CH3COO-)= c (H+)=c(OH-) C.若0.10 mol·L-1的醋酸的pH=a,0.010 mol·L-1的醋酸的pH=b,则a+1>b D.已知酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中: [c(Na+)-c(F-)]< [c(K+)-c(CH3COO-)]
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19. 难度:简单 | |
下列叙述正确的是 A.可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解度 B.常温下,同浓度的Na2S与NaHS溶液相比,NaHS溶液的pH大 C.等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液,前者的c(NH4+)大 D.用惰性电极电解饱和NaCl溶液,若有1.0 mol电子转移,则理论生成1.0 mol NaOH
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20. 难度:简单 | |||||||||||||
I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq) + I-(aq) I3一(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表:
下列说法正确的是: A.反应I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的△H>0 B. 其他条件不变,加入KI固体平衡向正反应方向移动,所以溶液中c(I-)减小 C. 其他条件不变,升高温度,溶液中c(I3-)减小 D.25℃时,向溶液中加入少量KI固体,平衡正向移动,平衡常数K会大于680
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21. 难度:简单 | |
在一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2,发生下列反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0,达到平衡状态后,在t1时刻改变条件,化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推断中正确的是 A.保持压强不变,升高反应温度 B.保持温度不变,增大容器体积 C.保持温度和容器体积不变,充入1molSO3(g) D.保持温度和压强不变,充入1molSO3(g)
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22. 难度:简单 | |
500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0 mol/L,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后,两极均收集到22.4 L气体(标准状况)。下列说法不正确的是 A.原混合溶液中c(K+)为2 mol/L B.上述电解过程中共转移4 mol电子 C.电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D.电解后溶液中c(H+)为4mol/L
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23. 难度:简单 | |
(12分)某学生用0.1000 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步: A.取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2-3滴酚酞试液 B.用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2-3次 C.把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D.取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2-3mL处 E.调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数,为3.10mL F.把锥形瓶放在滴定管下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。 回答下列问题: (1)正确的操作顺序是:B、 、F(填序号); (2)上述B步骤操作的目的是 ; (3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响 是 (填“偏大”或“偏小”或“无影响”); (4)判断到达滴定终点的实验现象是 ; (5)若滴定结束时,滴定管液面如图所示,则终点读数为 mL。 (6)根据读数计算出该待测液的浓度为 。
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24. 难度:简单 | |
(8分)下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料,乙池溶液分层,下层为四氯化碳,上层溶液为盐溶液,呈中性,请根据图示回答下列问题: (1)通入甲醇的惰性电极的电极反应式为 。若甲池可以充电,充电时A接电源的负极,此时B极发生的电极反应式为 。 (2)在乙池反应过程中,可以观察到 电极周围的溶液呈现棕褐色,反应完毕后,用玻璃棒搅拌溶液,则下层溶液呈现紫红色,上层接近无色, C极发生的电极反应式为 。
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25. 难度:简单 | |
(4分)有可逆反应A+B2C在不同温度下经过一定时间,混合物中C的百分含量与温度关系如下图所示,那么: (1)反应在___________________温度下达到化学平衡; (2)此正反应为______________________热反应; (3)由T1向T2变化时,V正____________V逆(填>、<、=); (4)由T3向T4变化时,V正_____________V逆(填>、<、=).
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26. 难度:简单 | |
(12分)Na2CO3俗称纯碱、苏打,NaHCO3俗称小苏打,两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。 (1)甲同学测定两者的酸碱性:各取一定量的固体溶于水,配成相同浓度的溶液,测定其pH值,测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b(a、b均大于7)。 Ⅰ.测定溶液的pH值所用的主要仪器有:pH试纸、表面皿、 和标准比色卡。 Ⅱ.有关①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是( ) A.溶液中水电离出的OH-个数:②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>① C.①溶液中:c(CO32-)>c(H2CO3) D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3) (2)乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中,滴加2~3滴酚酞试液,发现溶液变红,继续滴加BaCl2溶液,预计可观察到 ,请你结合必要的离子方程式,应用平衡的观点解释有关现象的产生: 。 (3)常温下,现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na2CO3溶液,则NaOH溶液中由水电离出来的OH-浓度为Na2CO3溶液中水电离出来OH-浓度的 倍。丙同学设计如下实验予以区别:各取1mL两种溶液加水稀释至1L,分别测定其pH。请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na2CO3溶液? ;丁同学各取1mL两种溶液,分别滴加少量AlCl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别,则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为 。 (4)已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,不考虑其它因素影响,现将0.400 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合,则混合后溶液中Ca2+浓度为 mol·L-1。
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27. 难度:简单 | |
(10分)运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。 (1)合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气,平衡 移动(填“向左”、“向右”或“不”);使用催化剂反应的△H (填“增大”、“减小”或“不改变”)。 (2)已知:O2(g) = O2+(g)+e- H1=+1175.7 kJ·mol-1 PtF6(g)+e-=PtF6-(g) H2=-771.1 kJ·mol-1 O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6-(g) H3=+482.2 kJ·mol-1 则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6-(s)的 H=_____________ kJ·mol-1。 (3)已知:2NO2(g) N2O4(g) △H=-57.2kJ·mol-1。一定温度下,一定体积的密闭容器中充入NO2进行反应:2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。写出该反应的平衡常数表达式: ,升高温度,该反应的平衡常数K值将 (填增大或减小或不变); 若其他条件不变时,下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母序号) A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的物质的量 D.升高温度 (4)在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”);用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= 。
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