2014届陕西省高一上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是 （    ）

2. 难度：简单

航天科学技术测得，三氧化二碳（C₂O₃）是金星大气层的成分之一。下列有关C₂O₃的说法不正确的是（    ）

A．C₂O₃和CO₂都属于非金属氧化物     

B．C₂O₃和CO的燃烧产物都是CO₂

C．C₂O₃和CO都是酸性氧化物         

D．C₂O₃和CO都具有还原性

3. 难度：简单

氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（    ）

  A．分散质颗粒直径都小于l nm          B．能透过半透膜

  C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成    D．呈红褐色

4. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4L H₂含有的分子数为1 N_A

B．常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A      

C．常温常压下，48g O₃所含的氧原子数为3N_A  

D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^-个数为1 N_A

5. 难度：简单

下列叙述正确的是 (　　)

A．任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含分子数必相等

B．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等

C．1 L二氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量大

D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H^＋数目一定相等

6. 难度：简单

欲配制100mL 1.0 mol/L Na₂SO₄溶液，正确的方法是（    ）

① 将14.2 g Na₂SO₄ 溶于100mL水中；② 将32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL；③ 将20 mL 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 mL

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

7. 难度：简单

关于萃取的下列说法中不正确的是（    ）

A．该实验使用的主要仪器是分液漏斗

B．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗

C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D．萃取、分液前需对分液漏斗检漏

8. 难度：简单

下列叙述正确的是（    ）

A．化合反应一定是氧化还原反应

B．氧化还原反应的本质是化合价发生变化

C．还原剂就是反应中被还原的物质

D．氧化剂是所含元素化合价降低的物质

9. 难度：简单

在KCl、MgCl₂、Mg(NO₃)₂形成的混合溶液中，c(K⁺) = 0.1mol/L，c(Mg²⁺) = 0.15mol/L，c(Cl^-) = 0.2mol/L，则c(NO₃^-)为（    ） 

A．0.05 mol/L    B．0.20 mol/L   C．0.30 mol/L    D．0.40 mol/L

10. 难度：简单

150℃时，NH₄HCO₃分解为NH₃、H₂O、CO₂三种物质，此时该混合气的密度是相同条件下的氢气密度的（    ）                                                                                             

　A．26.3倍　　　　B．15.25倍　　　　C．13.2倍　　　 D．12倍

11. 难度：简单

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法中正确的是（    ）

A．甲的分子数比乙的分子数多

B．甲的物质的量比乙的物质的量少

C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小

12. 难度：简单

有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm^-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是(    )

A．溶质的质量分数是24.0%     

B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L

C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40  

D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

13. 难度：简单

已知酒精质量分数为96%的酒精溶液的物质的量浓度为16.6 mol×L^－1，试判断8.3 mol×L^－1的酒精溶液的溶质的质量分数为（    ）

A．大于48%                   B．小于48%

C．等于48%                   D．无法确定

14. 难度：简单

下列离子方程式正确的是（    ）

A．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O

B．氢氧化钡与硫酸的反应：Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag

D．大理石溶于醋酸的反应：CaCO₃ + 2CH₃COOH = Ca²⁺ + 2CH₃COO^－ + CO₂↑ + H₂O

15. 难度：简单

无论在酸性还是在碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（    ）

A．K⁺、CO₃^2－、Ag⁺、SO₄^2－         B．Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．NO₃^－、Na⁺、Cl^－、K⁺                D．Ca²⁺、K⁺、CO₃^2－、NO₃^－   

16. 难度：简单

已知有如下反应：① 2BrO₃^－ + Cl₂ = Br₂ + 2ClO₃^－，② ClO₃^－+ 5Cl^－+ 6H⁺ = 3Cl₂ + 3H₂O，③ 2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + 2KCl + I₂，④ 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（    ）

A．BrO₃^－﹥ClO₃^－﹥Cl₂﹥Fe³⁺﹥I₂   B．BrO₃^－﹥Cl₂﹥ClO₃^－﹥I₂﹥Fe³⁺

C．ClO₃^－﹥BrO₃^－﹥Cl₂﹥Fe³⁺﹥I₂   D．BrO₃^－﹥ClO₃^－﹥Fe³⁺﹥Cl₂﹥I₂

17. 难度：简单

水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺ + 2S₂O₃^2- + O₂ + xOH^- = Fe₃O₄ + S₄O₆^2- + 2H₂O，关于该反应下列说法中正确的是（    ）　

A．H₂O和S₄O₆^2- 都是还原产物     　　

B．Fe²⁺和S₂O₃^2-都是还原剂　　 

C．1mol Fe²⁺被氧化时，转移2mol电子

D．x = 2

18. 难度：简单

在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（    ）              

A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m : n

B．25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n : m

C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m : n

D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m : n

19. 难度：简单

FeS与足量的稀硝酸反应，生成Fe(NO₃)₃、S、NO和H₂O。若反应中有0.3mol的电子转移，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸的物质的量为（    ）

A．0.9mol      B．0.45mol       C．0.3mol      D．0.1mol

20. 难度：简单

甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（    ）

A．甲一定是氢氧化钙溶液        B．乙一定是硝酸钾溶液

C．丙不可能是碳酸钠溶液        D．丁只能是盐酸

二、填空题

21. 难度：简单

（6分）下列物质： ①金属钠 ②Na₂O固体 ③CO₂气体 ④SO₃气体 ⑤氨气  ⑥HCl气体 ⑦Ba(OH)₂固体 ⑧熔融的NaCl ⑨蔗糖晶体 ⑩NaCl溶液。其中，属于电解质的是                ，属于非电解质的是            ，上述状态下能导电的是                       。

22. 难度：简单

（8分）（1）向Ba(HCO₃)₂溶液中滴加少量的NaOH溶液，请写出发生反应的离子方程式：________________________________________；在以上溶液中继续滴加NaOH溶液至过量，请写出此步反应的离子方程式：                               。

（2）在氯化钾与氯化钙的混和物中，钾离子与钙离子的物质的量之比为1∶2，则该混合物中KCl的质量分数为         ；含有1mol氯离子的该混合物的质量为_____________。

23. 难度：简单

(5分)铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：

Fe(NO₃)₃ + NaOH + Cl₂ → Na₂FeO₄ + NaNO₃ + NaCl + H₂O

（1）铁酸钠中，铁元素的化合价是       ；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被         （填“还原”或“氧化”）。

（2）铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)₃胶体，使水中悬浮物沉聚, Fe(OH)₃胶体微粒直径的范围是__________nm，铁酸钠的电离方程式是                             。

24. 难度：简单

（15分）现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SO₄^2-、和NO₃^-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

（1）写出实验流程中下列物质的化学式。试剂X ：         ，沉淀A：        ，试剂Y：           ，沉淀B：          。

（2）上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是                  。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有          （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的           ，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是              （填操作名称）。

（4）写出实验流程①②所涉及的离子方程式。

①                         ；②                                。

三、实验题

25. 难度：简单

（10分）实验室用固体烧碱配制0.1mol×L^-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：

（1）计算需要NaOH固体的质量          g。

（2）有以下仪器和用品：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平。配制时，必须使用的仪器或用品有        （填序号），还缺少的仪器是          。

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是                      。

（4）配制时，一般分为以下几个步骤：

① 称量  ② 计算  ③ 溶解  ④ 摇匀  ⑤ 转移  ⑥ 洗涤  ⑦ 定容  ⑧ 冷却  ⑨ 振荡，其正确的操作顺序为                       。

（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是          （填序号）

① 未洗涤烧杯、玻璃棒

② NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶

③ 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④ 称量NaOH的时间太长

⑤ 定容时俯视刻度

26. 难度：简单

(10分)某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其性质。

（1）若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是________。

A．冷水    B．沸水    C．NaOH浓溶液    D．NaCl浓溶液

（2）现有甲、乙、丙、丁四名同学进行Fe(OH)₃胶体的制备

① 甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl₃饱和溶液，用玻璃棒搅拌，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确______________。

② 乙向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确____________。

（3）写出制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式：__________________________。

（4）怎样检验制备的物质是否为胶体？____________________________。

（5）取少量你制得的胶体加入试管中，加入(NH₄)₂SO₄溶液，现象是______________，这种现象称为胶体的____________。

（6）氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是__________。

A．胶粒直径小于1 nm    B．胶粒带正电荷

C．胶粒作布朗运动       D．胶粒能透过滤纸

四、计算题

27. 难度：简单

在含有35.8g Na₂CO₃和NaHCO₃混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO₂（标准状况）。问：

（1）原溶液中有           mol Na₂CO₃，           mol NaHCO₃。

（2）盐酸的物质的量浓度。