2013届陕西省渭南市高二上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

同温同压下，下列各热化学方程式（ΔH均小于0）中反应热的绝对值最大的是                                                 （   ）

  A  2A（l）+ B（l）= 2C（g）       B  2A（g）+ B（g）= 2C（g）

  C  2A（g）+ B（g）= 2C（l）       D  2A（l）+ B（l）= 2C（l）

2. 难度：简单

用石墨作电极电解CuCl₂溶液，当通电一段时间后，收集到2.24 L气体（标准状况）。下列有关说法正确的是                         （   ）

A 阳极生成的铜             

B 上述电解过程中共转移0.2 mol电子

C 电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol       

D 电解后溶液呈碱性

3. 难度：简单

低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

 2NH₃（g）+ NO（g）+ NO₂（g）2N₂（g）+ 3H₂O（g） ΔH ﹤ 0

  在恒容的密闭容器中，下列说法正确的是                     （   ）

  A 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

  B 平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

  C 单位时间内消耗NO和N₂的物质的量之比为1:2时，反应达到平衡

  D 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

4. 难度：简单

在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A  B（g）+ 2C（g），且达到平衡。当升高温度时，气体的密度增大，则下列叙述中正确的是                                                     （   ）

 A 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

 B 若正反应是放热反应，则A为气态

 C 物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应

 D 若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动

5. 难度：简单

对于反应2A(g) + xB(g) 4C(g)达到平衡时 C的浓度为1.2 mol·L^-1，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7 mol·L^-1，则x的值为           （   ）

A 1             B 2              C 3            D 4

6. 难度：简单

在一定条件下，密闭容器中发生可逆反应2X(g)+2Y(g) 3Z(g)+2W(g)，该X、Y的初始浓度分别为3.0 mol·L^-1和1.0 mol·L^-1，达平衡后，测出下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是                    （   ）  

A c(Z)=0.75 mol·L^-1                 B c(Z)=1.2 mol·L^-1

C c(W)=0.80 mol·L^-1                D c(W)=1.0 mol·L^-1

7. 难度：简单

在密闭容器中，反应X₂（g） + Y₂（g）2XY（g）；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是（   ）

A图I是加入适当催化剂的变化情况

B图II是扩大容器体积的变化情况

C 图III是增大压强的变化情况    

D图III是升高温度的变化情况

8. 难度：简单

在水中加入下列物质，可以促进水电离的是                   （   ）

A H₂SO₄            B NaOH        C Na₂CO₃              D KNO₃

9. 难度：简单

不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10^-14，K(35℃)=2.1×10^-14，则下列正确的是                                           （   ）

A c(H⁺)随温度的升高而降低          

B水的电离过程是吸热的

C水的电离平衡常数与浓度、温度有关

D在35℃时，c(H⁺) > c(OH^─)

10. 难度：简单

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O H⁺＋OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是                                               （   ）                                                 

A 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_W不变

C 向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D 将水加热，K_W增大，pH不变

11. 难度：简单

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是               （   ）

　A CH₃CH₂COOH       B Cl₂             C NH₄HCO₃         D SO₂

12. 难度：简单

已知25 ℃时，下列酸的电离常数：醋酸：1.75×10^-5 氢氰酸：4.93×10^-10

  氢氟酸：7.2×10^-4甲酸：1.77×10^-4 则物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的上述溶液酸性最强的是                                      （   ）

  A 醋酸                     B 氢氰酸         C氢氟酸            D甲酸

13. 难度：简单

将0.l mol·L^-1 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是              （   ）

　A 溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都减小   B 溶液中c（H⁺）增大

　C 醋酸电离平衡向左移动                   D 溶液的pH减小

14. 难度：简单

要使0.1 mol/L的醋酸溶液中c(H^＋)/c(CH₃COOH)值、pH均增大，可采取的措施是                                              （   ）

A 加水   B 升高温度   C 加少量冰醋酸  D 加少量CH₃COONa固体

15. 难度：简单

将1mL pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到l00 mL，稀释后两溶液的pH 分别为m和n                               （   ）

A m＞n           B m＝n          C m＜n           D 不能确定

二、填空题

16. 难度：简单

可逆反应：根据图回答：                 

（1）压强 P₁比P₂         （填“大”或“小”）；                      

（2）（a +b）比（c +d）        （填“大”或“小”）；

（3）温度t₁℃比t₂℃          （填“高”或“低”）；

（4）正反应为        反应（填“吸热”或“放热”）；

17. 难度：简单

纯水在20 ℃的pH        （填“大于”或“小于”）80 ℃时的pH。

18. 难度：简单

pH = 2与pH = 5的两强酸溶液各10 mL，混合后溶液的pH为        。

19. 难度：简单

日常生活中，可用明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质。写出水解反应的离子方程式为：                                                    

20. 难度：简单

（8分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：

FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO₂(g)  △H>0

（1）此反应的平衡常数表达式为：K=                         

（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO₂与CO的体积比               （填“增大”、 “减小”或“不变”）。

（3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO₂)= 0.025 mol·L^-1，c(CO)= 0.1 mol·L^-1，在这种情况下，该反应       （填“是”或“不是”）处于化学平衡状态。

如果“不是”,此时化学反应向              方向进行（填“正反应”或“逆反应”）。如果“是”，此空不填。

21. 难度：简单

（14分）下表是不同温度下水的离子积数据：

温度/℃	25	t1	t2
Kw/ mol^2·L^-2	1×10^-14	a	1×10^-12

试回答以下几个问题：

（1）若25< t₁< t₂，则a       1×10^-14（填“<”、“>”或“=”），由此判断的理由是：

（2）在25 ℃下，pH=10的NaOH溶液中，水电离产生的[OH^-]为：         

（3）若某温度下，纯水中c(H⁺) = 5×10^-7 mol·L^-1，则此时纯水中的c(OH^-) =_______________；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H⁺)=5.0×10^-3 mol·L^-1，则c(OH^-) =_______________。

三、计算题

22. 难度：简单

某温度下，在一固定容积的密闭容器中投入一定物质的量的N₂与H₂进行可逆反应：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)；在2 min时达到平衡状态，此时c(N₂)＝5.00 mol·L^-1，c(H₂)＝10.00 mol·L^-1，c(NH₃)＝5.00 mol·L^-1。

   试求：（1）该温度下反应的平衡常数

（2）H₂的起始浓度

（3）用N₂表示该反应的平均反应速率

（4）N₂的转化率