2014届陕西省西安市高一上学期期末化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化。下列说法正确的是

A．化学不再是纯实验科学               B．化学不再需要实验

C．化学不做实验，就什么都不知道       D．未来化学的方向还是经验化

2. 难度：简单

某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是MnO₄^－离子的颜色，而不是K^＋离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是

A．将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少

B．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中K^＋无色

C．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K^＋无反应

D．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明MnO₄^－离子为紫红色

3. 难度：简单

除去食盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，需加入NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂和盐酸，加入顺序正确的是

A．NaOH  Na₂CO₃  BaCl₂  HCl    B．Na₂CO₃  BaCl₂  HCl  NaOH

C．BaCl₂  HCl  NaOH  Na₂CO₃    D．NaOH  BaCl₂  Na₂CO₃  HCl

4. 难度：简单

在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和Cl₂的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A.原子数        B.密度          C.质量         D.质子数

5. 难度：简单

在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH₄Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK₂SO₄的培养液，若用KCl、NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是 

A．0.4mol、0.5mol、0.12mol       B．0.66mol、0.5mol、0.24mol

C．0.64mol、0.5mol、0.24mol      D．0.64mol、0.02mol、0.24mol

6. 难度：简单

浓度为0.50mol·L^－1的某金属阳离子M^n＋的溶液10.00mL，与0.40mol·L^－1的NaOH溶液12.50mL完全反应，生成沉淀，则n等于 

A.  1        B.  2       C.  3       D.  4

7. 难度：简单

等体积的Na₂SO₄、KAl(SO₄)₂、Al₂(SO₄)₃三种溶液分别与等体积、等浓度的BaCl₂溶液完全反应，则三溶液的物质的量浓度之比为

A.1：2：3        B.3：2：1         C.6：3：2          D.2：3：6

8. 难度：简单

下列反应中，属于非氧化还原反应的是

    A. 3CuS+8HNO₃==3Cu(NO₃)₂+2NO↑+3S↓+4H₂O

    B. 3Cl₂+6KOH==5KCl+KClO₃+3H₂O

    C. 3H₂O₂+2KCrO₂+2KOH==2K₂CrO₄+4H₂O

D. 3CCl₄+K₂Cr₂O₇==2CrO₂Cl₂+2COCl₂+2KCl

9. 难度：简单

重铬酸铵[(NH₄)₂Cr₂O₇]是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是

A.Cr、NH₃、H₂O          B.Cr₂O₃、N₂、H₂O 

C.Cr₂O₃、NH₃、H₂O        D.CrO₃、N₂、H₂O

10. 难度：简单

能用H^＋＋OH^－＝H₂O来表示的化学反应是

A．固体Cu(OH)₂和H₂SO₄溶液反应       B．澄清石灰水和HNO₃溶液反应

C．KOH溶液和醋酸溶液反应           D．Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液反应

11. 难度：简单

下列离子方程式中，正确的是

    A.大理石溶解于醋酸   CaCO₃ + 2H⁺ == Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O

    B.澄清石灰水中加入CuSO₄溶液混合    2OH^- + Cu²⁺ == Cu(OH)₂↓

    C. NaHSO₄溶液和Na₂CO₃溶液混合    2H⁺+CO₃^2-==CO₂↑+ H₂O

D.NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂   Ba²⁺ + SO₄^2- == BaSO₄↓ 

12. 难度：简单

在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是

A. Ca²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-      B. Mg²⁺、Cl^-、Al³⁺、SO₄^2-

C. K⁺、Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-       D. Ca²⁺、Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-

13. 难度：简单

下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是                                              

A．Na和O₂       B．NaOH和CO₂    C．Na₂O₂和CO₂                  D．木炭（C）和O₂

14. 难度：简单

取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是

A．1：1               B．1：2           C． 1：3          D． 3：2

15. 难度：简单

下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是                              

A．用明矾净化饮用水

B．用石膏或盐卤点制豆腐

C．在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀

D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）

16. 难度：简单

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

 A．无水硫酸铜   B．硫酸亚铁            C． 食盐      D． 生石灰

17. 难度：简单

在FeCl₃和CuCl₂混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是

A.  Fe²⁺                                 B.  Fe³⁺ 和Fe²⁺            

C.  Cu²⁺ 和Fe²⁺                       D.  Cu²⁺

18. 难度：简单

下列物质中主要成分不是二氧化硅的是                                

A．玛瑙               B．水晶    　     C．  硅胶    　D．硅石

19. 难度：简单

能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是                 

    A．CO₂溶于水形成碳酸，SiO₂难溶于水  

    B．CO₂通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

    C．高温下SiO₂与碳酸盐反应生成CO₂

    D．氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

20. 难度：简单

如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体              

A．可能是N₂与NO₂的混和气体     B．只能是NO₂一种气体

C．可能是N₂与NO的混和气体      D．可能是O₂与NO₂的混和气体

21. 难度：简单

检验某未知溶液中是否含有SO₄^2－的下列操作中，合理的是                    

    A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液    B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液

C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液      D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液

22. 难度：简单

已知反应①2BrO₃^- + Cl₂ =Br₂ +2ClO₃^- ②5Cl₂ + I₂ +6H₂O=2HIO₃ +10HCl

③ClO₃^- +5Cl^-+6H⁺=3Cl₂ +3H₂O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

 A．ClO₃^-＞BrO₃^-＞IO₃^-＞Cl₂                B．BrO₃^- ＞Cl₂＞C1O₃^-＞IO₃^-

  C．BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-                   D．Cl₂＞BrO₃^-＞C1O₃^-＞IO₃^-

23. 难度：简单

SO₂和Cl₂都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质

  A．立刻褪色       B．慢慢褪色         C．先褪色，后复原       D．颜色不褪

24. 难度：简单

把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是

  A．把钠放入足量稀盐酸中       B．把钠放入足量水中

  C．把钠放入硫酸铜溶液中       D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

25. 难度：简单

wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg则原混合物中铝粉的质量分数是              

A．30％       B．50％          C．70％           D．90％ 

26. 难度：简单

有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中（Mg^2＋）为0.2mol·L^－1,（Cl^－）为1.3mol·L^－1。要使Mg^2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L^－1NaOH溶液的体积为

　A．40mL　　　　B．72mL　　　　C．80mL　　　　D．128mL

二、填空题

27. 难度：简单

（10分）前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO^-＋Cl^-＋2H⁺＝Cl₂↑＋H₂O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是         和       （填离子），当另一种具有       （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称）           、            。

28. 难度：简单

（12分）已知A．B．C．D分别是AlCl₃、BaCl₂、FeSO₄、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。

⑴ 则各是什么物质的化学式为：A       、B       、C       、D       。

⑵现象②中所发生的反应的化学方程式为：

                                  、                              。

⑶现象③中所发生反应的离子方程式为

                                  、                                。

29. 难度：简单

（8分）汽车尾气主要含有CO₂、CO、SO₂、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO₂的转化。

   （1）汽车尾气中NO的来源是          。                         

A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物 

B．是空气中的N₂与汽油、柴油的反应产物

C．是空气中的N₂与O₂在汽车气缸内的高温环境下的反应产物

D．是汽车高温尾气导致了空气中N₂与O₂的化合反应

   （2）写出CO与NO反应的化学方程式：                              。

   （3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是              

   （4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有            。（多选）

A．开发氢能源         B．使用电动车     C．限制车辆行驶    D．使用乙醇汽油

三、实验题

30. 难度：简单

（12分） 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。

   （1）写出该反应的反应方程式：                                        并指明该氧化还原反应的还原剂是             ，氧化剂是           

   （2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是                     

   （3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是                         烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作是                                 

   （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是                                         

   （5）干燥管中盛装是的物质是                   ，作用是                  

四、计算题

31. 难度：简单

取50.0mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：

   （1）原混合液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度；

   （2）产生的气体在标准状况下的体积。