1. 难度:简单 | |
下列说法正确的是 A.将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3 B.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大 C.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液 D.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净;
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2. 难度:简单 | |
下列说法或表示方法正确的是 A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,后者放出热量多 B.由C(石墨)= C(金刚石);△H=+1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定 C.在101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol D.在稀溶液中,H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热大于57.3kJ
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3. 难度:简单 | |
下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式的是
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4. 难度:简单 | |
盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质,下列表述正确的是 A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32-和OH- B.将pH相同的盐酸和醋酸稀释相同倍数,醋酸的pH变化大 C.10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.中和体积与pH都相同HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同
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5. 难度:简单 | |
一定条件下,在体积为10 L的密闭容器中,1 mol X和1 mol Y进行反应: ,经60 s达到平衡生成0.3 mol Z,下列说法正确的是 A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s) B.将容器体积变为20 L,Z的平衡浓度变为原来的1/2 C.若增大压强,则物质Y的转化率减小 D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的DH>0
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6. 难度:简单 | |
体积相同的甲、乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:,并达到平衡。在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中的转化率是 A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断
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7. 难度:简单 | |
某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10-15,用定义pH一样来规定 pD=-lg{c(D+)},则该温度下,下列叙述正确的是 A.纯净的重水(D2O)中,pD=7 B.1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液,其pD=12.0 C.纯净的重水中,c(D+)=c(OD-) D.1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液,其pD=12.0
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8. 难度:简单 | |
在密闭容器中,反应 达到平衡后,若增大A的浓度或增大压强使平衡向右移动。下列说法中正确的是 A.C的百分含量一定增大 B. C的浓度一定增大 C.A的百分含量一定增大 D.A的转化率一定增大
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9. 难度:简单 | |
在容积一定的密闭容器中,可逆反应:符合下列图Ⅰ所示关系。由此推断,对图Ⅱ的说法正确的是 A.P3<P4,Y轴表示A2的转化率 B.P3<P4,Y轴表示A2的浓度 C.P3>P4,Y轴表示混合气体的密度 D.P3>P4,Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
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10. 难度:简单 | |
向10 mL 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入22.4mL(标准状况)CO2,当气体全部溶解时,溶液中粒子浓度关系正确的是 A.c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) B.c(HCO3-)=c(Na+)>c(OH-)>c(H+) C.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) D.c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)
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11. 难度:简单 | |
常温下,0.1 mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8,下列叙述正确的是 A.溶液中水电离出的c(H+)=10-10 mol·L-1 B.溶液中c(H+)+c(A-)=0.1 mol·L-1 C.与0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为:c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释,溶液c(OH-)均增大
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12. 难度:简单 | |
下列各组中的比值等于2︰1的是 A.pH为12的烧碱溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比 B.K2S溶液中c(K+)与c(S2-)之比 C.相同温度下0.2mol/L醋酸溶液与0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比 D.10mL0.5mol/L的盐酸与5mL0.5mol/L的盐酸溶液中的c(H+)之比
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13. 难度:简单 | |
将20mL0.4 mol·L-1硝酸铵溶液跟50mL 0.1 mol·L-1氢氧化钡溶液混合,则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 A.c(NO3-)> c(OH-)> c(NH4+) > c(Ba2+) B.c(NO3-) > c(Ba2+) > c(OH-) > c(NH4+) C.c(Ba2+) > c(NO3-) > c(OH-) > c(NH4+) D.c(NO3-) > c(Ba2+) > c(NH4+) > c(OH-)
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14. 难度:简单 | |
下列叙述正确的是 A.0.1mol·L-1氨水中,c(OH-)= c(NH4+) B.10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=10 C.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)= c(CH3COOH)+c(H+) D.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中, c(Na+)= 2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
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15. 难度:简单 | |
甲溶液的pH=6,乙溶液的pH=2,则下列叙述正确的是 A.甲、乙两溶液的c(H+)之比为400︰1 B.甲、乙两溶液均呈酸性 C.甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度 D.甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较
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16. 难度:简单 | |
已知①CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液,pH为4.7;②用等物质的量的HCN和NaCN配成的稀溶液中,c(CN-) < c(Na+),则下列说法不正确的是 A. CH3COONa的水解趋势大于CH3COOH的电离趋势 B. NaCN的水解趋势大于HCN的电离趋势 C. ②溶液中,c(H+)<c(OH-) D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离
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17. 难度:简单 | |
已知一种c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性其原因可能是 A.生成了一种强酸弱碱盐 B.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 C.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 D.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
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18. 难度:简单 | |
在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是 A.使酚酞试液变红的溶液: Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C.c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br- D.Fe3+ 、K+、SO42-、CO32-
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19. 难度:简单 | |
埋在地下的输油铸铁管道,在下列各种情况下,腐蚀速度最快的是 A.在潮湿的酸性土壤中 B.在潮湿不透气的中性土壤中 C.在干燥致密不透气的土壤中 D.在潮湿透气的盐碱地中
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20. 难度:简单 | |
将102 g由氮气和氢气按1:3的物质的量之比组成的混合气体,在一定条件下通入密闭容器中反应,当达到平衡后,平衡混合气体平均相对分子质量为12.5,则其中含氨的质量为 A.32.64 g B.65.28 g C. 3.84 g D. 38.4 g
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21. 难度:简单 | |
(6分)(1)P4(白磷,s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-2983.2kJ/mol (2)P(红磷,s)+5/4O2(g)=1/4 P4O10(s) ΔH=-738.5kJ/mol 则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________________。相同状况下,能量较低的是______;红磷的稳定性比白磷____
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22. 难度:简单 | |
(12分)向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应: (1)经5min后达平衡,此时容器内压强为起始时的1.2倍,则用Y表示的速率为____________mol(L·min)。 (2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一时间内测得的反应速率分别为:甲:ν(X)=3.5mol(L·min);乙:ν(Y)=2mol(L·min);丙:ν(Z)=4.5mol(L·min);丁:ν(X)=0.075mol(L·s)。若其他条件相同,温度不同,温度由高到低的顺序是(填序号)________________。 (3)若向达到(1)的平衡体系中充入氮气,则平衡向___(填“左”“右”或“不”,下同)移动;若将达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向___移动。 (4)若在相同条件下向达到(1)所述平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率与(1)的平衡中X的转化率相比___ A.无法确定 B.前者一定大于后者 C.前者一定等于后者 D.前者一定小于后者 (5)若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达平衡时仍与(1)的平衡等效,则a、b、c应满足的关系为____________。 (6)若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达平衡时仍与(1)的平衡等效,则起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应为______________。
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23. 难度:简单 | |
(5分)已知某溶液中只存在OH-、H+、CH3COO-、Na+四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系: ①c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。 ②c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) ③c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) ④c(CH3COO-)>c(Na+)> c(OH-) > c(H+) (1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是 ,上述四种离子浓度的大小顺序为 (填编号)。 (2)若上述关系中③是正确的,则溶液中的溶质为 。 (3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成,且恰好呈中性,则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH) c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系是c(H+) c(OH-)。
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24. 难度:简单 | |
(5分),(1)以甲烷为燃料制作新型燃料电池,电解质为氢氧化钾溶液。电池负反应式为 ;放电时钾离子移向电池的 (填“正”或“负”) 极 (2)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离, 则H2CO3 HCO3-+H+的平衡常数K1= (已知10-5.60=2.5×10-6) (3)常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中 c(H2CO3) c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是 (用离子方程式和必要的文字说明)。
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25. 难度:简单 | |
(8分)如图所示,烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体,中间用止水夹K夹紧,烧杯甲中盛放100 mL6 mol/L的盐酸,烧杯乙中盛放100 mL冷水。现向烧杯甲的溶液中放入7.2 g镁条,同时向烧杯乙中放人10 g NH4Cl和20 g氢氧化钡晶体,搅拌使之溶解。
(1)A瓶中气体颜色 ,理由是 ; (2) B瓶中气体颜色 ,理由是 ;
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26. 难度:简单 | |
(6分).如图A、B两个装置,回答下列问题: (1)A为_________池,Pt1为______极。 (2)当电路中通过0.02mol电子时,A溶液质量变化为_______________g。 (3)同时B中收集到标准状况下的气体224mL,则反应前B池中原混合溶液中Cu2+的浓度 是__ ______(设B中原混合液的体积为200mL)。
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