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2012届黑龙江哈尔滨市高三上学期期末考试化学试卷
一、选择题
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1. 难度:中等

下列说法正确的是(  )

A.有化学键破坏的变化一定属于化学变化

B. 化学反应过程中,某离子被沉淀完全时,该离子在溶液中的浓度即为0

C.形成化学键吸收能量,破坏化学键释放能量

D.若化学平衡向正方向移动,则正反应速率一定增大

 

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2. 难度:中等

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )

A.1mol氯气参加氧化还原反应,转移的电子数一定为2NA

B.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同

C.14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA

D.含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下反应,一定能产生NA个SO2气体分子

 

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3. 难度:中等

下列有关实验的叙述正确的是(    )

A.在铜催化下,用加热的方法检验驾驶员是否酒后驾车

B.实验室中用水浴加热的方法制备乙酸乙酯

C.为便于观察和使用,将氯水、氨水、双氧水保存在棕色试剂瓶中

D.家庭中可用尿糖试纸检测尿液中的糖含量

 

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4. 难度:中等

下列说法正确的是    (     )

 A.H、D、T属于同位素,H2、D2、T2属于同素异形体

 B.氯水、氨水、王水是混合物,水银、水玻璃是纯净物

 C.HCl、NH3、BaSO4是电解质,CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质

 D.水能、风能、生物质能是可再生能源,煤、石油、天然气是不可再生能源

 

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5. 难度:中等

下列说法正确的是(    )

A.25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW

B. SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2 + I2 + 2H2O = SO2- + 2I- + 4H+

C. 加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+ 、HCO3-、AlO2、NO3

D. 100℃时,将 pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性

 

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6. 难度:中等

在一种酸性溶液中存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种,向该溶液中加入溴水,溴单质被还原,由此可推断该溶液中 (     )

A.一定含有I-,不能确定是否有Cl—           B.一定含有NO3-

C.不含有Fe3+  ,一定含有Cl—                      D.一定含有I、NO3-和Cl

 

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7. 难度:中等

下列叙述正确的是(    )

A. 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应

B.加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾,是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾难溶于水

C. 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物和两性氢氧化物

D.氯气可用作消毒剂和漂白剂,是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

 

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8. 难度:中等

常温时,下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是  (    )

A.将0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后,混合液pH大于7,则反应后的混合液:2c(OH)+c(A)=2c(H+)+c(HA)

 B.某溶液中存在的离子有Cl、OH、NH4+、H+,则离子浓度不一定是

c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)

C.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,则反应后的混合液:2c(R2)+c(HR)=c(Na+)

D.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a mol•L-1,若a>7时,则该溶液的pH一定为14-a

 

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9. 难度:中等

下图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。当X无论是强

酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去),当X是强碱时,

过量的B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。说明: 6ec8aac122bd4f6e

下列说法中不正确的是(    )

A.当X是强酸时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F可能是H2SO4

B.当X是强碱时,A、B、C、D、E、F中均含同一种元素,F是HNO3

C.B和Cl2的反应是氧化还原反应

D.当X是强酸时,C在常温下是气态单质

 

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10. 难度:中等

下列有关平衡常数的说法正确的是(    )

A.已知说明: 6ec8aac122bd4f6e ,则对应的化学反应可以表示为:

2CO2( g) + 6H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eCH3CH2OH(g) + 3H2O(g)

B.将某浓度氢氟酸溶液升高温度,氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大

C.常温下,向纯水中加入碳酸钠,水的电离程程度变大,Kw变大

D.化学平衡常数K与温度有关,随温度的升高,K可能增大也可能减小,或者不变

 

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11. 难度:中等

某温度下,水的离子积常数K说明: 6ec8aac122bd4f6e。该温度下,将pH=4的说明: 6ec8aac122bd4f6e溶液与pH=9的NaOH溶液混合并保持恒温,欲使混合溶液的pH=7,则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为(    )

A.1∶10               B.9∶1           C.1∶9             D.99∶21

 

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12. 难度:中等

E是非金属性最强的元素,M是E的气态氢化物,在固定体积的密闭容器中,气体M存在如下关系:xM(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eMx (g),反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下列说法正确的是

A.该反应的化学方程式是2HF说明: 6ec8aac122bd4f6e(HF)2

B.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

C.t1时刻,保持温度不变,再充入1molM,重新达到平衡时,说明: 6ec8aac122bd4f6e将增大

D.M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

 

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13. 难度:中等

在不同温度下,水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.a点对应的溶液中大量存在:Fe3、Na、Cl、SO42

B.b点对应的溶液中大量存在:NH4、Ba2、OH、I

C.c点对应的溶液中大量存在:Na、Ba2、Cl、HCO3-

D.d点对应的溶液中大量存在:Na、K、SO32、Cl

 

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14. 难度:中等

下列有关化学方程式的叙述正确的是(  )

A.已知2H2(g) + O2(g) === 2H2O(g)   △H=-483.6kJ/mol, 则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B. 已知C(石墨, s) === C(金刚石,s)  △H>0,则金刚石比石墨稳定

C. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+ HCl(aq) === NaCl(aq) + H2O(l)  △H=-57.4kJ/mol

D.已知2C(s)+2O2(g) ===2CO2(g)   △H12C(s)+ O2(g) ===2CO(g)  △H2   则△H1>△H

 

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15. 难度:中等

已知化学反应A2(g) + B2(g) === 2AB(g)的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是(  )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.每生成2分子AB吸收bkJ热量

B. 该反应热△H=+(a-b)kJ/mol

C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D. 断裂1molA—A和1molB—B键,放出akJ能量

 

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16. 难度:中等

将足量的BaCO3分别加入:

①30mL水                              ②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液 

③50m L0.01mol/LBaCl2溶液               ④100mL0.01mol/LHCl溶液

中溶解至溶液饱和,请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为(  )

A.①②③④   B. ③④①②   C. ④①③②   D. ②①④③

 

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17. 难度:中等

将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:

①NH4I(s) 说明: 6ec8aac122bd4f6e NH3(g)+HI(g);②2HI(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e H2(g)+I2(g)

达到平衡时,c(H2)=0.5 mol/L,c(HI)=6 mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为(  )

A.49            B.16            C.36              D.42

 

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18. 难度:中等

霉酚酸(Mycophenolic acid)是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说明: 6ec8aac122bd4f6e

说法不正确的是(  )

A. 分子式为:C17H20O6

B. 该物质能发生加成、取代、加聚等反应

C. 该物质能与FeCl3溶液发生显色反应

D. 一定条件下,1 mol霉酚酸最多可与2 mol NaOH反应

 

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19. 难度:中等

下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是(    )

A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料

C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应

D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

 

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20. 难度:中等

阿斯巴甜(Aspartame,结构简式如图)具有清爽的甜味,甜度约为蔗糖的200倍。下列有关说法不正确的是 (    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.分子式为: C14H18N2O5,阿斯巴甜属于蛋白质

B.阿斯巴甜能与H2发生加成反应

C.阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应

D.阿斯巴甜在一定条件下能发生水解反应

 

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21. 难度:中等

下列离子方程式书写正确的是(   ) 

A.标准状况下2.24L CO2通入1 mol•L-1100说明: 6ec8aac122bd4f6e氢氧化钠溶液中:

CO2 + OH= HCO3-   

B.硝酸铝溶液中加入过量氨水:

Al3-+ 4NH3·H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2H2O

C.Na2S水【解析】
S2-+ 2 H2O 说明: 6ec8aac122bd4f6eH2S + 2OH-

D.等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应:

NH4+ + HCO3- + 2OH= CO32- + NH3↑+ 2H2O

 

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22. 难度:中等

下列化学原理表述正确的是 (     )

A.氢硫酸溶液加水稀释,电离程度增大,H+浓度增大

B.同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应,醋酸的反应速率快,生成H2的物质的量多

C.NaHCO3溶液不显中性的原因:HCO3-+H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eCO32-+H3O+

D.Na2CO3溶液中满足:2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)

 

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23. 难度:中等

在一个可以加热的密闭容器中,加入Na2O2和NaHCO3各0.5mol,将容器加热至400℃,待充分反应后排出气体,则容器中剩余的固体是(     )

A.Na2CO3       B.Na2CO3和Na2O2       C.NaOH        D.Na2CO3和NaOH

 

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24. 难度:中等

下表各选项中,不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是(    )

化合物

A

B

C

D

Y

CO2

Fe2O3

C2H5OH

FeCl3

W

MgO

Al2O3

C2H5ONa

CuCl2

 

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25. 难度:中等

向某密闭容器中加入0.3molA, 0.1molC和一定量的B三种气体在一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示[t0~tl阶段的c(B)变化未画出]。乙图为t2时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况,且四个阶段都各改变一种反应条件(浓度、温度、压强、催化剂)且互不相同,t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法中正确的是 (    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.其他条件不变时,增大压强,B的转化率不变

B.t4~t5阶段改变的条件为降低温度

C.B的起始物质的量为0.02mol

D.若t5~t6阶段改变的条件为升高温度,则正反应为吸热反应

 

二、填空题
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26. 难度:中等

(15分)Ⅰ.在一个容积固定为2L的密闭容器中,发生反应:aA (g) + bB(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6epC(g)  △H=?反应情况记录如下表:

时间/(min)

n(A)/( mol)

n(B)/( mol)

n(C)/( mol)

0

1

3

0

第2 min

0.8

2.6

0.4

第4 min

0.4

1.8

1.2

第6 min

0.4

1.8

1.2

第8 min

0.1

2.0

1.8

第9 min

0.05

1.9

0.3

请根据表中数据仔细分析,回答下列问题:

(1)第2min到第4min内A的平均反应速率V(A)=                 mol•L-1• min-1

(2)由表中数据可知反应在第4min到第6min时处于平衡状态,若在第2min、第6min、第8 min时分别改变了某一个反应条件,则改变的条件分别可能是:

①第2min                                                               

②第6min                                      

③第8 min                                      

(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92kJ则该反应的△H=       

(4)反应在第4 min建立平衡,此温度下该反应的化学平衡常数K=               .

Ⅱ.已知:常温下,A酸的溶液pH=a, B碱的溶液pH=b

(1)若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a=3,b=11,两者等体积混合,溶液的pH为              

A.大于7              B.等于7             C. 小于7

(2)若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为

             mol•L-1,B溶液中水电离出的氢离子浓度为              mol•L-1

(3)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为:

                                                             

 

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27. 难度:中等

(10分)A、B、C三种短周期元素在周期表中相对位置如右图:

A

 

 

 

 

 

B

C

 (1)A与C形成的液态化合物是常见的重要有机溶剂,则

A、B、C三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱

的顺序是:                                        (用化学式表示)。

 (2)X、Y为B、C两种元素形成的单质,标准状况下,X的密度为3.17g•L-1。Z是一种化合物,焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃),室温下0.1 mol•L-1Z水溶液pH=13。X、Y、Z有如图转化关系:

说明: 6ec8aac122bd4f6e    

①写出X与Z反应的离子方程式:                                              

②已知丙能与稀硫酸反应生成能使品红褪色的气体。丁的化学式为                   ,丁的水溶液pH>7的原因是:                                            (用离子方程式表示)。

③将20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO4溶液(硫酸酸化)中,恰好褪色。写出反应的离子方程式                                                         

 

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28. 难度:中等

(11分) 草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4·xH2O,为测定x值进行下列实验:

(1)称取W g草酸晶体,配成100.00 mL溶液。

(2)取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸后,用浓度为a mol·L-1KMnO4溶液滴定。

KMnO4+H2C2O4+H2SO4→K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O(未配平)

回答下列问题:

①实验(1)中,为配制准确的草酸溶液,必须使用的仪器有_____________________________;

②实验(2)中,滴定时,KMnO4溶液应盛在___________中(填酸式或碱式滴定管);

③若滴定用的KMnO4溶液因放置而变质,浓度偏低,则根据实验求出的x值______(填偏高、偏低、无影响);

④滴定终点时,锥形瓶内溶液颜色变化是__________________________________;

⑤若滴定终点时,共用去KMnO4溶液V mL,求草酸溶液的物质的量浓度及x的值:

                           ,                         .

 

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29. 难度:中等

(14分)某校化学研究性学习小组设计如下实验方案,测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

(1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称量剩余固体质量,计算。实验中加热至恒重的目的是                                                

(2)方案二:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钡溶液,过滤洗涤,干燥沉淀,称量固体质量,计算:

①过滤操作中,除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______________________;

②试验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________

③若加入试剂改为氢氧化钡,已知称得样品9.5g,干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为_________________(保留一位小数)。

 

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