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2013届黑龙江哈尔滨市高二下学期期末考试化学卷
一、选择题
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1. 难度:简单

下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是                                                                           (  )

A.摩尔是一个单位,用于计量物质所含微观粒子的多少

B.摩尔既能用来计量纯净物,又能用来计量混合物

C.1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等

D.用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径,计量思路都是扩大单位

 

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2. 难度:简单

化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语的书写正确的是    (    )

A.基态Mg原子的核外电子排布图:说明: 6ec8aac122bd4f6e

B.过氧化氢电子式: 说明: 6ec8aac122bd4f6e                      

C.As原子的简化电子排布式为:[Ar]4s24p3                             

D.原子核内有10个中子的氧原子: 说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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3. 难度:简单

下列溶液中氯离子浓度最大的是                                      (    )

A、2mol/L 500mLMgCl2溶液          B、2.5mol/L 1000mLNaCl溶液  

C、1mol/L 250mLAlCl3溶液          D、5mol/L 300mLKClO3溶液

 

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4. 难度:简单

设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是                                  (  )

①常温常压下,17 g甲基(-14CH3)所含的中子数为9NA

②常温常压下,22.4 L NO气体的分子数小于NA 

③64 g铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子 

④常温常压下,100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05NA 

⑤标准状况下,22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA 

⑥常温常压下,1 mol氦气含有的核外电子数为4NA

A.①②                     B.③④                     C.②④                     D.⑤⑥

 

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5. 难度:简单

下列说法中正确的是                                               (    )

A.金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧化物

B.难溶于水的电解质一定是弱电解质

C.离子化合物中可能含有共价键

D.由同种元素组成的物质一定属于纯净物

 

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6. 难度:简单

下列反应对应的离子方程式中正确的是                                (    )

A.铜与浓硝酸混合:Cu+4HNO3(浓)====Cu2++2说明: 6ec8aac122bd4f6e+2NO2↑+2H2O

B.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O说明: 6ec8aac122bd4f6eCl2↑+H2↑+2OH-

C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性:说明: 6ec8aac122bd4f6e+Ba2++2OH-====BaSO4↓+ 说明: 6ec8aac122bd4f6e+2H2O

D.氢氧化铜溶于氢溴酸:Cu(OH)2+2H+====Cu2++2H2O

 

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7. 难度:简单

溶质的质量分数为a,溶质的物质的量浓度为c mol/L的NaCl溶液,蒸发溶剂,恢复到原来温度,若溶质的质量分数变为2a,则溶质的物质的量浓度变为          (    )

A.大于2c mol/L       B.小于2c mol/L

C.等于2c mol/L       D.在c mol/L和2c mol/L之间

 

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8. 难度:简单

要配制浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL,下面的操作正确的是             (  )

A.用托盘天平称取8 g NaOH固体(NaOH固体放置于天平的托盘上),放入250 mL烧杯中,用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解

B.称取8 g NaOH固体,放入100 mL量筒中,边搅拌边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

C.称取8 g NaOH固体,放入100 mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀

D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液,倒入250 mL烧杯中,再用同一量筒量取60 mL蒸馏水,在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中

 

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9. 难度:简单

下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是                           (  )

①鸡蛋白溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液 ⑥肥皂水

A.②          B.①③         C.⑤⑥          D.④

 

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10. 难度:简单

体积为V mL,密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液,其中溶质为m g,其物质的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为w%,则下列表示正确的是    (  )

A.c=     B.m=     C.w=%    D.c=

 

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11. 难度:简单

下列各组中的两种溶液:①氢氧化钠、硫酸铁;②稀磷酸、澄清石灰水;③氯化钠、硝酸银;④盐酸、偏铝酸钠;⑤氯化铝、氢氧化钠;⑥碳酸钠、稀盐酸;⑦硝酸银、氨水,不需另加其他试剂,只需两两混合即可鉴别的是                               (  )

A.①②④⑤⑥⑦     B.①②③④⑤⑥      C.①③④⑤     D.全部

 

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12. 难度:简单

某无色溶液含有①Na、②Ba2、③Cl、④Br、⑤SO、⑥SO离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:

步骤

操作

现象

(1)

用pH试纸检验

溶液的pH大于7

(2)

向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振荡,静置

CCl4层呈橙色

(3)

向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

(4)

过滤,向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

下列结论正确的是                                                      (  )

A.肯定含有的离子是①④⑤      B.肯定没有的离子是②⑥

C.不能确定的离子是①          D.不能确定的离子是③⑤

 

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13. 难度:简单

用98%的浓H2SO4(密度为1.84g/ml)配制的1mol·L-1的稀H2SO4100ml,配制过程中可能用到下列仪器:①100mL量筒;②10mL量筒;③50mL烧杯;④托盘天平;⑤100mL容量瓶;⑥胶头滴管;⑦玻璃棒,按使用出现的先后顺序排列正确的是       (  )

A.②⑥③⑦⑤ B.④③⑤⑦⑥ C.①③⑦⑤⑥ D.②⑤⑦⑥

 

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14. 难度:简单

在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3气,则原溶液中的Al3离子浓度 (mol/L)为                                (  )

A.      B.           C.         D.

 

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15. 难度:简单

下列说法正确的是                                  (  ) 

①标准状况下,22.4 L己烯含有的分子数为6.02×1023

②标准状况下,a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.4×6.02×1023 

③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023 

④60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si-O键 

⑤1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023 

⑥500 mL 1 mol·L-1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023

A.①④       B.②⑥             C.③⑤                     D.②⑤

 

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16. 难度:简单

钢铁生锈过程发生如下反应  

①2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O。

下列说法正确的是                                                       (  )

A.反应①、②中电子转移数目相等  

B.反应①中氧化剂是氧气和水

C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

 

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17. 难度:简单

下列叙述中正确的是                              (  )

  A.相同条件下,N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等

  B.等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等

  C.常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等

  D.16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等

 

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18. 难度:简单

下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(      )                                                                    

A.F2、K、HCl      B.Cl2、Al、H2   C.NO2、Na、Br2   D.O2、SO2、H2O

 

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19. 难度:简单

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是                                                                    (  )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.Cl2+2KBr===Br2+2KCl             B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3     D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

 

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20. 难度:简单

在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存是                           (    )

A.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42、Fe3+

B.使紫色石蕊试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3、Cl-

C.c(H+)=10-12 mol/L的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-

D.能与铝反应放出氢气的溶液中:K+、NO3、Cl-、Cu2+

 

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21. 难度:简单

某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作,其中正确的是   (    )

A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中

B.称取4.0 g NaOH加入到1 000 mL容量瓶中,再加水至刻度,配成1.00 mol/L NaOH标准溶液

C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点

D.滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量

 

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22. 难度:简单

某温度下将Cl2通入NaOH溶液中,反应生成NaCl、NaClO、NaCl03,现测得C1O-与C103-离子物质的量浓度之比为1∶5,则Cl2与NaOH反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为      

A.13∶3      B.3∶13      C.3∶1        D.4∶1

 

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23. 难度:简单

下列做法正确的是                                                                                                         (    )

A.蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体   B.用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuO

C.将工业乙醇蒸馏得到96.5%的乙醇 D.用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4

 

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24. 难度:简单

要使含有Ba2、Al3、Cu2、Ag等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出,下列所选择的试剂及加入试剂的顺序最佳的是                                                                   (    )

A.H2SO4—HCl—NaOH—CO2          B.HCl—H2SO4—NaOH—CO2

C.NaCl—Na2SO4—NaOH—H2SO4      D.Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl

 

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25. 难度:简单

下列反应的离子方程式不正确的是                                  (     )                                     

A.醋酸加入氨水:CH3COOH+NH3·H2OCH3COO+NH4++H2O

B.足量氯气通入碘化亚铁溶液中:3Cl2+2Fe2++4I   6Cl+ 2Fe2++ 2I2

C.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应   Ba2++2OH+2H++SO42-══BaSO4↓+2H2O

D.向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫:Ca2++2ClO+2SO2+2H2O=CaSO4↓+4H+ + 2Cl- + SO42-

 

二、实验题
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26. 难度:简单

(12分)在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液,再滴几滴酚酞试液,然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉):

说明: 6ec8aac122bd4f6e

实验现象如下:

①灯泡逐渐变暗;

②烧杯中有白色沉淀生成,溶液红色变浅甚至消失。

请依据实验现象回答下列问题:

(1)灯泡变暗的原因是__________________________________________________。

(2)有白色沉淀生成,说明______________________________________________,

红色变浅说明________________________________________________________。

(3)当Ba2恰好完全沉淀时,消耗NaHSO4溶液的体积为______ mL,溶液呈______色,离子反应方程式为____________________________________________________________。

(4)若向(3)得到的溶液中,继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色,此阶段的离子反应方程式为___________________________________________________________________。

 

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27. 难度:简单

(12分) 今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH、Cl、CO、SO,现取两份100 mL溶液进行如下实验:

①第一份加过量NaOH溶液加热后,只收集到气体0.02 mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲。

②在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为1.02 g。

③第二份加足量BaCl2溶液后,得白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为11.65 g。

根据上述实验回答:

(1)一定不存在的离子是__________________,不能确定是否存在的离子是__________。

(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满):

离子符号________,浓度______________________________________________;

离子符号________,浓度______________________________________________;

离子符号________,浓度______________________________________________。

(3)试确定K是否存在________(填“是”或“否”),判断的理由是_______________。

 

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28. 难度:简单

(8分)某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次):

A.KI溶液     B.淀粉溶液   C.NaOH溶液     D.稀H2SO4      E.氯水

发现溶液颜色按如下顺序变化:①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色―→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化,回答下列问题:

(1)加入以上药品的顺序是(写序号)_______________________________________。

(2)①―→②反应的化学方程式为_________________________________________。

(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_______________________________________。

(4)③―→④反应的化学方程式为__________________________________________。

 

三、填空题
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29. 难度:简单

(10分) 四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期,已知它们的核电荷数依次增加,且核电荷数之和为51;Y原子的L层p轨道中有2个电子;Z与Y原子的价层电子数相同;W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1,其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。

(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b,它们的分子式分别是            ;杂化轨道分别是                ;a分子的立体结构是      

(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是     晶体、     晶体。

(3)X的氧化物与Y的氧化物中,分子极性较小的是(填分子式)      

(4)Y与Z比较,电负性较大的       ,其中W+2价离子的核外电子排布式是                  

 

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30. 难度:简单

(8分)生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Al原子的价电子排布图        

(2)根据等电子原理,写出CO分子结构式                

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是             ;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为               

②甲醛分子的空间构型是            ;1mol甲醛分子中σ键的数目为      

③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示),所包含的Cu原子数目为         

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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