2013届黑龙江哈尔滨市高二下学期期末考试化学卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是                                                                           (　　)

A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少

B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物

C．1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等

D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位

2. 难度：简单

化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是    （    ）

A．基态Mg原子的核外电子排布图：

B．过氧化氢电子式：                       

C．As原子的简化电子排布式为：[Ar]4s²4p³                             

D．原子核内有10个中子的氧原子：

3. 难度：简单

下列溶液中氯离子浓度最大的是                                      （    ）

A、2mol/L 500mLMgCl₂溶液          B、2.5mol/L 1000mLNaCl溶液  

C、1mol/L 250mLAlCl₃溶液          D、5mol/L 300mLKClO₃溶液

4. 难度：简单

设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是                                  (　　)

①常温常压下，17 g甲基(－¹⁴CH₃)所含的中子数为9N_A

②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于N_A　

③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N_A个电子　

④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N_A　

⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为N_A　

⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N_A

A．①②                     B．③④                     C．②④                     D．⑤⑥

5. 难度：简单

下列说法中正确的是                                               （    ）

A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

B．难溶于水的电解质一定是弱电解质

C．离子化合物中可能含有共价键

D．由同种元素组成的物质一定属于纯净物

6. 难度：简单

下列反应对应的离子方程式中正确的是                                （    ）

A.铜与浓硝酸混合：Cu+4HNO3（浓）====Cu2++2+2NO2↑+2H2O

B.用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合呈中性：+Ba2++2OH-====BaSO4↓+ +2H2O

D.氢氧化铜溶于氢溴酸：Cu（OH）2+2H+====Cu2++2H2O

7. 难度：简单

溶质的质量分数为a，溶质的物质的量浓度为c mol/L的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若溶质的质量分数变为2a，则溶质的物质的量浓度变为          （    ）

A.大于2c mol/L       B.小于2c mol/L

C.等于2c mol/L       D.在c mol/L和2c mol/L之间

8. 难度：简单

要配制浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是             (　　)

A．用托盘天平称取8 g NaOH固体(NaOH固体放置于天平的托盘上)，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中

9. 难度：简单

下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是                           (　　)

①鸡蛋白溶液　②水 ③淀粉溶液 ④硫酸钠溶液 ⑤沸水中滴入饱和FeCl₃溶液 ⑥肥皂水

A．②          B．①③         C．⑤⑥          D．④

10. 难度：简单

体积为V mL，密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液,其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是    (　　)

A．c＝     B．m＝     C．w＝%    D．c＝

11. 难度：简单

下列各组中的两种溶液：①氢氧化钠、硫酸铁；②稀磷酸、澄清石灰水；③氯化钠、硝酸银；④盐酸、偏铝酸钠；⑤氯化铝、氢氧化钠；⑥碳酸钠、稀盐酸；⑦硝酸银、氨水，不需另加其他试剂，只需两两混合即可鉴别的是                               (　　)

A．①②④⑤⑥⑦     B．①②③④⑤⑥      C．①③④⑤     D．全部

12. 难度：简单

某无色溶液含有①Na^＋、②Ba^2＋、③Cl^－、④Br^－、⑤SO、⑥SO离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤	操作	现象
(1)	用pH试纸检验	溶液的pH大于7
(2)	向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置	CCl4层呈橙色
(3)	向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生
(4)	过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3	有白色沉淀产生

下列结论正确的是                                                 　　 　 (　　)

A．肯定含有的离子是①④⑤      B．肯定没有的离子是②⑥

C．不能确定的离子是①          D．不能确定的离子是③⑤

13. 难度：简单

用98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/ml）配制的1mol·L^－1的稀H₂SO₄100ml，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒，按使用出现的先后顺序排列正确的是　　　　　　　（　　）

A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥

14. 难度：简单

在a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b mol BaCl₂，恰好使溶液中的SO离子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH₃气，则原溶液中的Al^3＋离子浓度 (mol/L)为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

A.　　　　　　B.           C.         D.

15. 难度：简单

下列说法正确的是 　　　　　　　　　　　　　                    （　　） 

①标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.02×10²³

②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a/22.4×6.02×10²³　

③7.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×10²³　

④60 g SiO₂晶体中含有2×6.02×10²³个Si－O键　

⑤1 mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×10²³　

⑥500 mL 1 mol·L^－1的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×10²³

A．①④　　　　  　B．②⑥             C．③⑤                     D．②⑤

16. 难度：简单

钢铁生锈过程发生如下反应　　

①2Fe＋O₂＋2H₂O===2Fe(OH)₂；②4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃；③2Fe(OH)₃===Fe₂O₃＋3H₂O。

下列说法正确的是                                                  　    (　　)

A．反应①、②中电子转移数目相等  

B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

17. 难度：简单

下列叙述中正确的是             　　　　　　　　　　　　　　　　　（　　）

  A．相同条件下，N₂和O₃混合气与等体积的N₂所含原子数相等

  B．等物质的量的甲基(—CH₃)和羟基(—OH)所含电子数相等

  C．常温常压下28 g CO与22.4 L O₂所含分子数相等

  D．16g CH₄与18 g NH₄⁺ 所含质子数相等

18. 难度：简单

下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(      )                                                                    

A．F₂、K、HCl      B．Cl₂、Al、H₂   C．NO₂、Na、Br₂   D．O₂、SO₂、H₂O

19. 难度：简单

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是                                                                   　(　　)

A．Cl₂＋2KBr===Br₂＋2KCl             B．2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

C．4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O===4Fe(OH)₃     D．2Na₂O₂＋2CO₂===2Na₂CO₃＋O₂

20. 难度：简单

在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存是                   　　　　　　　　（    ）

A．使酚酞试液变红的溶液：Na⁺、Cl^-、SO₄^2—、Fe³⁺

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^—、Cl^-

C．c(H⁺)=10^-12 mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-

D．能与铝反应放出氢气的溶液中：K⁺、NO₃^—、Cl^-、Cu²⁺

21. 难度：简单

某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行了如下操作，其中正确的是   (    )

A．用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中

B．称取4.0 g NaOH加入到1 000 mL容量瓶中，再加水至刻度，配成1.00 mol/L NaOH标准溶液

C．用NaOH溶液滴定白醋，使用酚酞作指示剂，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，为滴定终点

D．滴定时眼睛要注视着滴定管内NaOH溶液的液面变化，防止滴定过量

22. 难度：简单

某温度下将Cl₂通入NaOH溶液中，反应生成NaCl、NaClO、NaCl0₃，现测得C1O^-与C10₃^-离子物质的量浓度之比为1∶5，则Cl₂与NaOH反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为      

A.13∶3      B.3∶13      C.3∶1        D.4∶1

23. 难度：简单

下列做法正确的是                                                                                                         (    )

A．蒸干FeCl₃溶液得到FeCl₃固体   B．用稀硝酸除去Cu粉中混有的CuO

C．将工业乙醇蒸馏得到96.5%的乙醇 D．用BaCl₂除去NaOH溶液中混有的少量Na₂SO₄

24. 难度：简单

要使含有Ba^2＋、Al^3＋、Cu^2＋、Ag^＋等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序最佳的是                                                                   (    )

A．H₂SO₄—HCl—NaOH—CO₂          B．HCl—H₂SO₄—NaOH—CO₂

C．NaCl—Na₂SO₄—NaOH—H₂SO₄      D．Na₂SO₄—NaCl—NaOH—HCl

25. 难度：简单

下列反应的离子方程式不正确的是　                                 (     )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．醋酸加入氨水：CH₃COOH+NH₃·H₂OCH₃COO^－+NH₄⁺+H₂O

B．足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl₂+2Fe²⁺+4I^－   6Cl^－+ 2Fe²⁺+ 2I₂

C．过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应   Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2-══BaSO₄↓+2H₂O

D．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca²⁺+2ClO^－+2SO₂+2H₂O=CaSO₄↓+4H⁺ + 2Cl^- + SO₄^2-

二、实验题

26. 难度：简单

(12分)在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO₄溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：

实验现象如下：

①灯泡逐渐变暗；

②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。

请依据实验现象回答下列问题：

(1)灯泡变暗的原因是__________________________________________________。

(2)有白色沉淀生成，说明______________________________________________，

红色变浅说明________________________________________________________。

(3)当Ba^2＋恰好完全沉淀时，消耗NaHSO₄溶液的体积为______ mL，溶液呈______色，离子反应方程式为____________________________________________________________。

(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为___________________________________________________________________。

27. 难度：简单

（12分） 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、Al^3＋、Fe^3＋、Mg^2＋、Ba^2＋、NH、Cl^－、CO、SO，现取两份100 mL溶液进行如下实验：

①第一份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②在甲溶液中通入过量CO₂，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。

③第二份加足量BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65 g。

根据上述实验回答：

(1)一定不存在的离子是__________________，不能确定是否存在的离子是__________。

(2)试确定溶液中肯定存在的离子及其浓度(可不填满)：

离子符号________，浓度______________________________________________；

离子符号________，浓度______________________________________________；

离子符号________，浓度______________________________________________。

(3)试确定K^＋是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是_______________。

28. 难度：简单

（8分）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：

A．KI溶液     B．淀粉溶液   C．NaOH溶液     D．稀H₂SO₄      E．氯水

发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色―→②棕黄色―→③蓝色―→④无色―→⑤蓝色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：

(1)加入以上药品的顺序是(写序号)_______________________________________。

(2)①―→②反应的化学方程式为_________________________________________。

(3)溶液由棕黄色变为蓝色的原因是_______________________________________。

(4)③―→④反应的化学方程式为__________________________________________。

三、填空题

29. 难度：简单

（10分） 四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4︰1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5︰1。

（1）Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是      、      ；杂化轨道分别是       、         ；a分子的立体结构是       。

（2）Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是     晶体、     晶体。

（3）X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是（填分子式）       。

（4）Y与Z比较，电负性较大的       ，其中W+2价离子的核外电子排布式是                   。

30. 难度：简单

（8分）生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气（主要成分为CO、CO₂、H₂等）与H₂混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Al原子的价电子排布图         。

（2）根据等电子原理，写出CO分子结构式                 。

（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)₂的碱性溶液反应生成Cu₂O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是             ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为                。

②甲醛分子的空间构型是            ；1mol甲醛分子中σ键的数目为       。

③在1个Cu₂O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为          。