| 1. 难度：简单 | |
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下列实验操作中错误的是 A.用规格为10ml的量筒量取6.5ml的液体 B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C.过滤时玻璃棒的末端轻轻靠在三层的滤纸上 D.如果没有试管夹，可临时手持试管给固体或液体加热
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| 2. 难度：简单 | |
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下列关于金属钠的叙述中正确的是 A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中 B．钠露置在空气中表面生成淡黄色的Na2O C．钠在空气中燃烧，发出黄色火焰 D．钠与水反应的实验可以说明钠硬度小、熔点低、密度大于水
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| 3. 难度：简单 | |
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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 NA个 B．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 NA个水分子 C．1.12 L氯气中含有0.1 NA个氯原子 D．0.1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为0.1NA
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| 4. 难度：简单 | |
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配置一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上 B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线
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| 5. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是 A．危险化学品标志中的数字表示该危险品的危害程度，数字越大危害越大 B．二氧化硅晶体被广泛用于制作太阳能电池和光导纤维 C．根据分散质在分散剂中均匀分布时间的长短把分散系进一步分为溶液、胶体和浊液 D．钢材和硬币都是合金，若改变这些合金的原料配比会改变这些合金的性能
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| 6. 难度：简单 | |
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同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2
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| 7. 难度：简单 | |
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现有三组： ①CCl4和氯化钠溶液 ，②硝酸钾溶液中含少量氯化钠 ③氯化钠溶液和 碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、过滤、蒸馏 B．过滤、结晶、分液 C．蒸馏、分液、萃取 D．分液、结晶、萃取
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| 8. 难度：简单 | |
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检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是 A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
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| 9. 难度：简单 | |
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为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是 A．观察加热时是否放出气体 B．观察滴加盐酸时能否放出气体 C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生 D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生
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| 10. 难度：简单 | |
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下图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是
A．修正液的成分对纸张不具腐蚀性 B．修正液中含有有毒的化学物质 C．修正液是一种胶体，均一、稳定 D．修正液的溶剂易挥发、易燃
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| 11. 难度：简单 | |
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下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是 A．Na2SiO3溶液 B．KMnO4溶液 C．氢氟酸 D．NaOH溶液
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| 12. 难度：简单 | |
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下列离子反应方程式正确的是 A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+ = Ca2++2H2O+2CO2↑ B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ C．硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+ = BaSO4↓ D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+ = 3Fe3++4H2O
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| 13. 难度：简单 | |
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下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 A．K+、Na+、ClO—、H+ B．Fe2+、NO3—、Cl—、Na+ C．Al3+、Mg2+、NO3—、OH— D．H+、K+、Cl—、SiO32—
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| 14. 难度：简单 | |
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已知：① 向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为 A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+ B．上述实验中，有一个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
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| 15. 难度：简单 | |
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下列有关离子的检验方法一定正确的是 A．向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag＋ B．向某溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴入新制的氯水，溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe2＋ C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32- D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K＋
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| 16. 难度：简单 | |
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把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为 A．2.93 g B．5.85 g C．6.56g D．无法确定
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| 17. 难度：简单 | |
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在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO3溶液中，加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 · 5H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是 A．最终得到白色沉淀和无色溶液 B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物 C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 mol D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/L
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| 18. 难度：简单 | |
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在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是 A．滤液中一定有Fe（NO3）3 B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn
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| 19. 难度：简单 | |
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在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为 A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.9mol/L
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| 20. 难度：简单 | |
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(10分).已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。
主要步骤如下，请填空： ① 按图组装仪器，并检查装置的气密性② 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；③ 称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g；④ 从分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再产生气体为止，⑤ 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥ 再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g；⑦ 重复⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，测得质量为d g。 回答下列问题：(碱石灰是一种干燥剂,不能干燥酸性气体) (1)装置中干燥管B的作用是 (2)如果将分液漏斗中的硫酸换成同浓度的盐酸,测试的结果将 (填偏高.偏低或不变) (3)步骤⑤的目的是 (4)步骤⑦的目的是 (5)该试样中纯碱的质量分数的计算式为
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| 21. 难度：简单 | |
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（9分） 下图各物质中，A、B、C是常见金属单质，甲、乙、丙是气体且乙是有特殊颜色的气体（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题： （1）写出：H的化学式_________，B的化学式 （2）写出有关反应的离子方程式： 反应①_____________________________________________________ 反应②_____________________________________________________ 反应③______________________________________________________ （3）判断反应③己经发生的常用试剂是______________________
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| 22. 难度：简单 | |||||
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（10分）现有三种可溶性物质A、B、C，其中有一种是碱，两种是盐，溶于水后电离产生的离子如下表所示：
为鉴别它们，分别完成一些实验。请根据实验的结果回答下列问题： （1）A溶液与B溶液反应可生成气体X。根据上述六种离子之间的可能反应判断X的化学式为_______，A溶液与B溶液反应的离子方程式为____________________________________。 （2）气体X可以和C溶液反应生成沉淀D，沉淀D可与B溶液反应。则C的化学式为_____________，B溶于水后的电离方程式为__________________________________ （3）B溶液与C溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀E。B溶液与C溶液反应至中性的离子方程式为_______________________________________________________ 。 （4）D与E的混合物ag，加入足量盐酸，完全反应生成的气体在标准状况下体积为bL，则求算E在混合物中的质量分数的表达式为________________________________________。
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| 23. 难度：简单 | |
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（5分）根据反应8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 ,回答下列问题： (1) 还原剂是 （写化学式）； (2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目； （3）当反应中转移1.806×1024个电子时，被氧化的气体在标准状况下的体积为 升
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| 24. 难度：简单 | |
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(9分) 将标准状况下的11.2L氨气溶于100mL水中，得到密度为0.868 g·cm-3的氨水。 （1）该气体的物质的量= mol；溶液的体积= L； 所得氨水的物质的量浓度= mol·L-1。 （2）若取上述氨水30.0mL与70.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，产生白色沉淀的质量是 g。 （3）若取某浓度的NaOH溶液50.0mL与50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀产生，测得溶液中铝元素与沉淀中铝元素质量相等，则NaOH溶液的物质的量浓度为 mol·L-1
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