2014届黑龙江省高一10月份月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

以保护环境和利用垃圾资源为目的，某些城市将生活垃圾进行分类处理，下列垃圾属于同类物质的是（    ）

A、废电池、易拉罐    B、废铜烂铁、塑料袋   C、旧报纸、硬纸板    D、空啤酒瓶、包装塑料

2. 难度：简单

在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标志中的是（    ）

3. 难度：简单

下图所示是分离混合物时常用的主要仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（   ）

A、蒸馏、蒸发、萃取、过滤            B、蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C、萃取、过滤、蒸馏、蒸发            D、过滤、蒸发、萃取、蒸馏

4. 难度：简单

下列的分离方法正确的是(     )

A．用萃取的方法除去花生油中的水份

B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉

C．用酒精萃取碘水中的碘             

D．用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质 

5. 难度：简单

下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是（    ）

A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

B. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

C. 清晨，茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过一道道光柱

D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

6. 难度：简单

下列说法正确的是（      ）

A、凡是同种分子构成的物质都是纯净物　　B、含有氧元素的化合物是氧化物

C、同种元素组成的物质一定是单质　　　  D、质子数相同的微粒，一定属于同种元素

7. 难度：简单

除去铜粉中混有少量的氧化铜，其主要操作过程是(　　)

A.在空气中燃烧　　　　　　　　　B.加适量稀硫酸、微热、过滤

C.加适量水、微热、过滤　　　　　D.加适量稀硫酸、微热、蒸发

8. 难度：简单

下列叙述正确的是(    )

A．1 mol CH₄的质量为16g/mol     B．H₂O的摩尔质量为18 g

C．44 g CO₂的体积为22.4 L        D．9.8 g H₂SO₄含0.1N_A个H₂SO₄分子

9. 难度：简单

某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg，镁65mg，锌1.5mg，锰1mg,这里的碘、镁、锌、锰指         （     ）                        

A、分子　 B、原子    C、元素     D、物质

10. 难度：简单

同质量的下列气体中，所含原子数最少的是                          (     )

A.CH₄        B.CO₂         C.HCl      D.N₂

11. 难度：简单

科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H₃，在相同条件下，等质量的H₃和H₂相同的是(     )

A．原子数     B．分子数     C．体积 D．物质的量

12. 难度：简单

等质量的O₂和CO₂相比较，下列叙述正确的是                  (     )

A.体积比为11：8              B.分子个数之比为1：1

C.物质的量之比为11：8        D.原子个数之比为12：11

13. 难度：简单

下列溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L^-1AlCl₃溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（    ）

A．150 mL3 mol·L^-1氯酸钠溶液    B．75 mL 3 mol·L^-1氯化钙溶液

C．150 mL 3 mol·L^-1氯化钾溶液    D．50 mL 3 mol·L^-1氯化镁溶液

14. 难度：简单

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L^-1的是(     )

A．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液

B．常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液

C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液

D．从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液

15. 难度：简单

关于粗盐提纯的下列说法中正确的是(　　)

A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

16. 难度：简单

等体积、等浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液分别与等物质的量浓度的AgNO₃溶液恰好完全反应，则与NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液反应的AgNO₃溶液的体积比为（    ）

A．1:1:1              B．1:2:3           C．3:2:1             D．6:3:2

17. 难度：简单

不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO₄ ③Ba(NO₃)₂ ④Cu(NO₃)₂ ⑤KNO₃被鉴别出来的正确顺序是（   ）

A．⑤④③②①        B．④③①②⑤     C．④①②③⑤       D．②③①④⑤

18. 难度：简单

同温同压下，某容器充满O₂重116 g，若充满CO₂重122 g，现充满某气体重124 g，则某气体的相对分子质量为（     ）

A．48                B．28                 C．32                   D．4

19. 难度：简单

在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中正确的是（    ）

A．A与B两种气体的相对分子质量之比为m ：n

B．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n ：m

C．同质量的A、B两种气体的分子数之比为m ：n

D．相同状况下，同体积的气体A和B的质量比为n ：m

20. 难度：简单

标况下，10g CO和CO₂的混和气体的体积为6.72L，则此混和气体中CO和CO₂的质量之比是（       ）

    A．1：2         B．2：1          C．11：14            D． 14：11

21. 难度：简单

现要除去NaCl中少量的CaCl₂、Na₂SO₄杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是（     ）

A．Na₂CO₃、BaCl₂                                    B．BaCl₂、Na₂CO₃、H₂SO₄

C．BaCl₂、Na₂CO₃、HCl                  D．Ba（NO₃）₂ 、Na₂CO₃、HCl

22. 难度：简单

30mL 1mol/L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl₂溶液混合后，混合液中Cl^－浓度为（    ）

A．0.5mol/L     B．0.6mol/L     C．1 mol/L     D．2 mol/L

23. 难度：简单

下列叙述正确的是(用N_A代表阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等

C．任何条件下，16gCH₄与18 g H₂O所含有电子数均为10N_A

D．22.4 L的CO气体与1 mol N₂所含的电子数相等

24. 难度：简单

在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm^－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为(　　)

A．18.4mol·L^－1　34.7%        B．20.4mol·L^－1　38.5%

C．18.4mol·L^－1　38.5%        D．20.4mol·L^－1　34.7%

二、填空题

25. 难度：简单

胶体是分散质粒子的直径大小在               之间的分散系。

26. 难度：简单

某盐的无色溶液中同时有Cl^－、SO₄^2－，检验时，应先检验         离子，首先取少量待测液于试管中，向其中加入试剂            且至          时，经过         操作后，再用试剂           检验另一种离子。

27. 难度：简单

在标准状况下，H₂、O₂、N₂和H₂O四种物质各1 g，体积最小的是______。

28. 难度：简单

等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中，得到Cu(NO₃)₂和Mg(NO₃)₂溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L，则a与b的关系为                 。

29. 难度：简单

27.2g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^－离子，ACl₂的摩尔质量是           ，A的相对原子质量是        。

30. 难度：简单

在VmLFe₂(SO₄)₃溶液中含Fe³⁺ m g，取该溶液V/4mL，加水稀释至4VmL，则此稀溶液中SO₄^2—的物质的量浓度为                 。

31. 难度：简单

选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法

（1）           分离饱和食盐水和沙子的混合物；

（2）           从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

（3）           分离水和苯的混合物；

（4）           分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶。

32. 难度：简单

气体化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O_xF_y表示。10mLA气体能分解生成15mLO₂和10mLF₂（同温同压下），则A的化学式是           ，推断的依据是              和            。

三、实验题

33. 难度：简单

（1）写出下图中序号①～④仪器的名称：

          

              I                          II                  III

①             ；②            ；   ③                ；④              ；

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有              。（填仪器序号）

（3）分离碘水中的碘应先选择装置      （填装置序号） 进行           和          操作 ，再用装置      （填装置序号）进行           操作。

（4）现欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm^－3)配制成浓度为0.5mol·L^－1的稀硫酸100mL。

①所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 __________、 __________、 __________。

②所取浓硫酸的体积为____________mL。

③下列操作引起所配溶液浓度偏高的是              

A 取浓硫酸时俯视

B 将浓硫酸倒出后，洗涤装置，并将洗涤液倒入烧杯中

 _C 在烧杯中稀释浓硫酸后，立即转移

D 定容时俯视

_E  颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线

四、计算题

34. 难度：简单

在标准状况下，将SO₂和Cl₂气体混合，测得混合气体相对HCl的密度是1.85。将该混合气体2.24L溶于100mL水中制成溶液，已知该溶液的密度为1.05  g/cm³。（已知：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl）计算该混合溶液中H⁺的物质的量浓度。(计算最终结果保留两位小数)