2013届黑龙江省高二上学期开学考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质的分类正确的是

2. 难度：简单

下列物质中属于含有非极性键化合物的是

A．NaOH B．CH₃CH₂ OH    C．Cl₂ D．CO₂

3. 难度：简单

化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是

A．CO₂的电子式            B． Cl^－的结构示意图

C．乙烯的结构简式 C₂H₄             D．质量数为37的氯原子   17 37Cl

4. 难度：简单

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸的反应                     B．灼热的木炭与CO₂反应

C．甲烷在氧气中的燃烧反应                  D．Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

5. 难度：简单

下列说法正确的是

A．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体

B．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应

C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝

D．在高温条件下，C能置换出SiO₂中的Si，说明C的氧化性强于Si

6. 难度：简单

对于A₂+3 B₂== 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

A．v（B₂）= 0.8mol /(L•s)               B．v（A₂）= 0.4mol /(L•s)     

C．v（C）= 0.6mol /(L•s)                    D．v（B₂）= 4.2mol /(L•min)  

7. 难度：简单

下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．NO₂通入FeSO₄溶液中      B．CO₂通入CaCl₂溶液中

C．NH₃通入AlCl₃溶液中     D．SO₂通入已酸化的Ba(NO₃)₂溶液中

8. 难度：简单

下列说法不正确的是    

A．食醋、葡萄糖、淀粉、蛋白质都是基本营养物质

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理不相同

C．煤的干馏是化学变化，石油分馏是物理变化

D．医疗上判断糖尿病患者病情可用新制的Cu(OH)₂来测定患者尿液中葡萄糖的含量

9. 难度：简单

下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是

A．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性变化

B．在元素周期表中第三纵列含有的元素种类最多                  

C．第三周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐增强

D．随着核电荷数的递增，碱金属元素单质和第VIIA族元素的单质熔、沸点都逐渐升高，

10. 难度：简单

下列变化的实质相似的是:　 　　　　　　　　　　　　　　            

A.浓H₂SO₄和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小.

B.SO₂和Cl₂均能使品红溶液褪色.

C.浓H₂SO₄和稀硫酸与锌反应均生产气体.

D浓H₂SO₄、浓HNO₃均可以用铁制容器贮存.

11. 难度：简单

某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（  ）

A．Na⁺、NO₃^－、Cl^－、SO₄^2－                       B．Na⁺、K⁺、Ba²⁺、HCO₃^－

C．Fe³⁺、H⁺、SO₄^2－、Cl^－              D．Na⁺、K⁺、Cl^－、SO₄^2－

12. 难度：简单

化学变化中通常伴随着颜色变化，下列颜色变化不是因化学反应引起的是                   

A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色   B．久置的KI溶液呈黄色

C．新制氯水久置后变为无色       D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色

13. 难度：简单

下列说法中正确的是（  ）

A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

C．化学电池的反应基础是氧化还原反应  

D．铅蓄电池放电的时候正极是Pb负极是PbO₂

14. 难度：简单

下列关于化学反应说法中正确的是

A．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 内生成0.8mol该物质

C．可逆反应达到平衡时，各物质的质量不变，

D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

15. 难度：简单

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．5.6g金属铁与足量稀盐酸反应完全反应时，失去0.3N_A个电子

B．20g重水（²H₂O）含有10N_A个电子

C．0.1mol/L的氯化铝溶液500mL，氯离子的物质的量浓度为0.15 mol/L

D．在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N_A

16. 难度：简单

下列物质的漂白原理相近的组合是①C1₂②HClO③Ca(ClO)₂ ④SO₂  ⑤O₃ 

⑥Na₂O₂⑦H₂O₂  ⑧木炭

A、①②③④⑥⑦          B、①②③⑤⑥⑦

C、①②⑤⑥⑦            D、④⑤⑥⑦⑧

17. 难度：简单

根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是           

1	2	3	4	5	6	7	8
CH4	C2H4	C3H8	C4H8		C6H12	C7H16	C8H16

A．3        B．4        C．5    D．6

18. 难度：简单

只用一种试剂，区别苯、溴苯、己烯、乙醇、碘化钾溶液、亚硫酸六种无色液体，应选用

A.KMnO₄酸性溶液    B.溴水       C.碘水      D.硝酸银溶液

19. 难度：简单

金属材料在日常生活、生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是

A．越活泼的金属越难冶炼

B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同

C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子

D．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的

20. 难度：简单

向100 mL 0.250 mol·L^－1的AlCl₃溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO₂的澄清溶液，则加入金属钠的质量是  　

A．3.45 g　　 B．2.30 g    C．1.15 g    D．0.575 g

21. 难度：简单

“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是

A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料           B．甲烷与氯每题有1-气制备一氯甲烷

C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜         D．用乙烯水化得乙醇

22. 难度：简单

下列反应的离子方程式正确的是

A、CaCO₃与稀HCl反应制备CO₂：CO₃^2-+2H^＋＝H₂O＋CO₂↑

B、Na₂O₂与水反应：2Na₂O₂+2H₂O==4Na⁺+4OH^－+O₂↑

C、金属铝溶于氢氧化钠溶液：

D、稀硝酸和过量的铁屑反应： Fe +4H⁺ + NO₃^-  =  Fe³⁺ + NO↑ + 2 H₂O

23. 难度：简单

有一种银锌电池，其电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：

Zn+2OH^—－2e^—=ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^—=2Ag+2OH^—，总反应式：Ag₂O+Zn=ZnO+2Ag

根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小

B．在使用过程中，电子由Ag₂O极流向Zn极

C．Zn是正极，Ag₂O是负极

D．Zn极发生还原反应，而Ag₂O极发生氧化反应

24. 难度：简单

不能只用NaOH溶液除去括号中杂质的是（    ）

A.Mg（Al₂O₃）  B.MgCl₂（AlCl₃）  C.Fe（Al）    D.Fe₂O₃（FeO）

25. 难度：简单

A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化，其中A是单质，B在常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。下列判断中不合理的是(　　)

A．A不可能是金属  

B．由C生成D肯定发生了电子转移

C．A生成C肯定属于离子反应

D．B和E可能会发生反应生成一种盐

26. 难度：简单

mgCu与足量浓H₂SO₄完全反应，在标准状况下得到nLSO₂，则被还原的H₂SO₄的量不正确的是

二、填空题

27. 难度：简单

(5分)下列各组组物质中,属于同位素的是(1)_______；属于同素异形体的是(2)____；

互为同分异构体的是(3)_____；属于同系物的是(4)______；属于同种物质的是(5)______。

A．O₂和O₃   B．CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）₂   C．³⁵Cl和³⁷Cl   D．CH₃（CH₂）₃CH₃和CH₃CH₃    

E ．

28. 难度：简单

(7分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。

(1)氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是_________________热反应，这是由于反应物的总能量____________生成物的总能量；从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量_______________________形成产物的化学键放出的总能量。

(2)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2 g氢气燃烧时放出286 kJ热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000 kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势：_______________________________。

(3)通过氢气的燃烧反应，可以把氢气中蕴含的化学能转化为热能，如果将该氧化还原反应设计成原电池装置，就可以把氢气中蕴含的化学能转化为电能，下图就是能够实现该转化的装置，被称为氢氧燃料电池。该电池的正极是____________ (填“a电极”或“b电极”)，在负极发生的电极反应是_________________，

三、实验题

29. 难度：简单

（11分）根据要求完成下列各小题实验目的。

（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）

（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。

（已知酸性：亚硫酸>碳酸）

① 连接仪器、        、加药品后，

打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

② 铜与浓硫酸反应的化学方程式是                 。

装置A中试剂是       。   ③ 能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是         。

（2）验证SO₂的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

① 在（1）①操作后打开b，关闭a。② H₂S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式

是___________________________。  

③ BaCl₂溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式

      写出其中SO₂显示还原性生成沉淀的离子方程式___________________________。

30. 难度：简单

(5分)在实验室我们可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。完成下列问题：

(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：__________________________。

(2)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止______________________。

(3)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是____________。

(4)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) _________________。

①单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水

②单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸

③单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度相等

四、填空题

31. 难度：简单

（7分）已知有机物C₂H₅－Cl（氯乙烷）在一定条件下可以发生如下反应：

C₂H₅－Cl＋H₂O C₂H₅OH＋HCl

以乙烯为原料进行下图所示的转化，可得到有机物B和乙酸乙酯。

 

（1）A的化学名称为__________。

（2）乙烯→氯乙烷的反应类型为____。氯乙烷→A的反应类型是　　　　（填序号）

   A. 酯化反应      B. 加成反应      C. 氧化反应      D. 加聚反应  E.取代反应

（3）写出下列反应的化学方程式。

反应①：___________________________

反应②：_____________________________

32. 难度：简单

（7分）、U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：

⑴.V的单质分子的结构式为__________；用电子式表示XW的形成过程_________________ ；

Z元素在周期表中的位置是_________。

（2）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)__________；V、W的氢化物分子结合H^＋能力较强的是(写化学式)__________， (3)YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为_______________________________________________。