| 1. 难度：简单 | |
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下列气体中，不会造成空气污染的是( ) A、N2 B、NO C、NO2 D、SO2
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| 2. 难度：简单 | |
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下列各组物质与其用途的关系不正确的是( ) A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱： 治疗胃酸过多的一种药剂 C．小苏打： 发酵粉主要成分 D．明矾： 净水剂
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| 3. 难度：简单 | |
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从碘水中提取碘可以采用的方法是( ) A、萃取 B、沉淀 C、蒸馏 D、过滤
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| 4. 难度：简单 | |
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在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是( ) A. 氯水应现用现配，且存于棕色瓶，用磨口玻璃塞密封放在阴凉处 B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D．含硫酸铜的废液倒入水槽，用水冲入下水道
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| 5. 难度：简单 | |
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有一种物质俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，它的化学式为( ) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe D．Fe3O4
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| 6. 难度：简单 | |
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下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是( ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
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| 7. 难度：简单 | |
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下列离子方程式正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3﹢ ＋3H2↑ B．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸：Al(OH)3 ＋ H﹢ ＝ Al3﹢＋H2O C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－ ＋ OH- ＝ CO32－ ＋ H2O D．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32－ ＋ 2H＋ ＝ CO2↑ ＋ H2O
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| 8. 难度：简单 | |
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合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中属于合金的是( ) A．钢 B．水银 C．金刚石 D．四氧化三铁
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| 9. 难度：简单 | |
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100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml 3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为( ) A、7.8g B、0g C、9.1 g D、3.9g
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| 10. 难度：简单 | |
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除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是( ) A. CO2〔HCl〕：饱和碳酸钠溶液 B. CO2〔SO2〕：用酸性KMnO4溶液 C. Cl2〔HCl〕：用饱和的NaCl溶液 D.NO〔NO2〕： 用水
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| 11. 难度：简单 | |
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下列气体不能用浓硫酸干燥的是( ) A.NH3 B.SO2 C.Cl2 D.HCl
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| 12. 难度：简单 | |
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利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是( )
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| 13. 难度：简单 | |
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下列叙述正确的是( ) A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA B．1 mo1/L盐酸中含1 mo1HCl分子 C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的分子数均为NA D．22.4L的CO气体与lmol N2所含的原子数一定相等
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| 14. 难度：简单 | |
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下列物质均有漂白性，其漂白原理与其它三个不同的是( ) A．漂白粉 B．SO2 C．Na2O2 D．O3
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| 15. 难度：简单 | |
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对于反应 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下叙述正确的是( ) A．氧化剂和还原剂的物质的量比为8: 3 B．被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2∶3 C．该反应的电子转移数为6e- D．该反应中Cu(NO3)2 为氧化产物，H2O为还原产物
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| 16. 难度：简单 | |
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下列反应中，最终一定有白色沉淀生成的是( ) ①向AlCl3溶液中加入过量的氨水②向Na2SiO3溶液中通入过量的CO2； ③向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2；④向CaCl2溶液中通入少量的CO2 A.①② B.①③④ C.①④ D.②③④
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| 17. 难度：简单 | |
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配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是( ) A、容量瓶中原来含有少量蒸馏水 B、烧杯中稀释浓H2SO4后，未经冷却即转移至容量瓶并洗涤烧杯和玻璃棒后立即定容 C、溶解浓H2SO4的烧杯没有洗涤 D、向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
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| 18. 难度：简单 | |
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当氯气泄漏时，作为消防干警现场的下列处理方法和过程较合理的是（ ） ①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故有关情况； ②被转移人群可戴上用小苏打水浸湿的口罩; ③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液可解毒； ④及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染;⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远; A ② ③ ④ ⑤ B ① ② ③ ④ C ① ② ③ ⑤ D ① ③ ④ ⑤
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| 19. 难度：简单 | |
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每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是( ) A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．盐酸 D.硫酸
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| 20. 难度：简单 | |
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实验室为了制取干燥的氨气，下列方法中适合的是（ ） A、NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥 B、N2 + H2 → NH3 ，用烧碱干燥 C、氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，气体用碱石灰干燥 D、向浓氨水中加入生石灰，气体用P2O5干燥
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| 21. 难度：简单 | |
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将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是( ) A. 溶液快速褪色 B. 溶液缓慢褪色 C. 生成白色沉淀 D. 生成浅黄色沉淀
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| 22. 难度：简单 | |
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以下物质间的每步转化不能全都通过一步反应实现的是( ) A. Al－Al(OH)3－NaAlO2 B. Fe－FeCl2－ Fe(OH)2－Fe(OH)3 C. SiO2－Na2SiO3－H2SiO3 D. NH3－NO－NO2－HNO3
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| 23. 难度：简单 | |
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在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是（ ） A.浓盐酸 B.浓氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D.浓盐水
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| 24. 难度：简单 | |
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下列说法正确的是（ ） A．光导纤维的主要成分为二氧化硅 B．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 C．SiO2的俗名叫水玻璃，不溶于水 D．Si在自然界中既有游离态又有化合态
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| 25. 难度：简单 | |
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相同质量的四份铜片，分别置于足量下列酸中，所得气体的物质的量最多的是( ) A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．浓硝酸
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| 26. 难度：简单 | |
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(16分) （1）实验室少量的金属钠保存在 中，取用时用到的仪器和用品有 , 剩余的钠应 ；将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为 ，观察到的现象为 (填写标号)。 a．钠浮在液面上四处游动 b．钠融成了一个闪亮的小球 c．溶液中有蓝色沉淀生成 d．溶液中有红色固体析出 （2）实验室制氯气的化学反应方程式为_________________________________；氯气为有毒气体，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，请完成该离子方程式 ， 该原理还可用于工业制 。 （3）下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是 a. Al b. Mg c. CH3COONH4 d. NaHCO3 e. Al2O3
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| 27. 难度：简单 | |
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（8分） （1）实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分，进行以下实验：取甲溶液，向其中缓慢滴入乙溶液，并边滴加边振荡，观察到开始无明显现象，后来有大量气体生成。实验过程中所发生反应的离子方程式为： ；甲是 溶液，乙是 溶液； (2)为了达到下表所列的实验目的，请选择合适的实验方法，将其标号填在相应的空格中
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| 28. 难度：简单 | |
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（9分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
（1）若X是空气中存在的强氧化性无色气体单质，则A可能是___________（填序号） a．C b．Na c．S d．Al （2）若X是日常生活中最常用的金属单质，A是气体单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在气体A中燃烧产生棕黄色的烟。 B的化学式为____________； 反应②的化学方程式为： , C溶液中加入NaOH溶液后产生的现象是 ， 方程式为 。
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| 29. 难度：简单 | |
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（12分）某化学兴趣小组为了探究锌与浓硫酸反应生成气体的成分做了如下实验： 将50g锌粉与50mL浓H2SO4在加热条件下充分反应，锌粉有剩余，收集到一定体积的气体，将该气体体积折算成标准状况为11.2L。
（1） 化学兴趣小组所制得的气体X中混有的主要杂质气体可能是 （填分子式）。产生这种结果的主要原因是（用离子方程式表示） 。 （2）实验验证：为了检验主要杂质气体的成分，化学兴趣小组的同学设计了如下实验，对气体X取样进行探究。 ①A中加入的试剂可能是 ，作用是 。 B中加入的试剂可能是 。 ②证实气体X中混有杂质气体，D中应选择的试剂是 ，同时应观察到C中的实验现象是 。 （3）理论分析： ①该小组有同学提出只需要再测出一个数据，便能准确的确定该气体的组成，你认为他可以是测下列 。 A、反应后剩余锌的质量为17.5g B、收集到气体的质量为25.8g C、浓硫酸的物质的量浓度为18.0mol/L ②根据你在①中所选数据，通过计算确定气体X中各成分物质的量分别为： 。
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| 30. 难度：简单 | |
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(5分)一块表面已部分氧化(氧化层为Na2O)的金属钠样品质量为0.77g，放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积224mL，求：(1)该金属钠样品中含金属钠多少克? (2)所得溶液溶质的物质的量浓度约为多少?(设所得溶液的体积仍为100mL)
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