2013届黑龙江省高二上学期期中考试化学（理）试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列叙述正确的是

A、物质燃烧都是吸热反应                    B、化学反应总是伴随着能量的变化

C、化学反应中需要加热的反应一定是吸热反应  D、化学反应中放出的热量就是反应热

2. 难度：简单

分析以下几个热化学方程式，能表示氢气燃烧热的热化学方程式是

A、H₂（g）＋1/2O₂（g）===H₂O(g)           ΔH =—a₁ kJ/mol

B、H₂（g）＋CuO（s）===Cu+H₂O(l)         ΔH =－a₂ kJ/mol

C、2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)                 ΔH =－a₃ kJ/mol

D、H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)                ΔH =－a₄ kJ/mol

3. 难度：简单

“中和热”是一个热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol H₂O时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是

A、在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等

B、在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等

C、在稀溶液中HCl和NaOH反应的中和热与HNO₃和KOH反应的中和热数值相等

D、将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热

4. 难度：简单

已知2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)    △H= ─484KJ/moL，则反应： H₂O(g)= H₂(g)+1/2O₂(g) 的△H为

A、─484KJ/moL    B、+484KJ/moL    C、─242KJ/moL    D、+242KJ/moL

5. 难度：简单

在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A、υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）               B、υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

C、υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）               D、υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

6. 难度：简单

一定条件下反应 2AB(g)    A₂(g) ＋ B₂(g)达到平衡状态的标志是

A、容器内压强不随时间变化              B、容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存

C、容器中各组分的体积分数不随时间变化  D、AB的消耗速率等于A₂的消耗速率

7. 难度：简单

已知N₂+3H₂  2NH₃  △H<O ，反应速率为V₁；2HI  H₂+I₂ △H>O ，反应速率为V₂。对于上述两个可逆反应，当升高温度时，V₁和V₂的变化情况为

A、同时增大                                    B、同时减小   

C、V₁增大，V₂减小                              D、V₁减小，V₂增大

8. 难度：简单

下图曲线a表示放热反应  X(g) + Y(g)  Z(g) + M(g) + N(s)  △H ＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A、升高温度               B、加大X的投入量

C、加催化剂               D、增大体积

9. 难度：简单

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A、用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B、用托盘天平称量25.20g NaCl

C、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D、用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

10. 难度：简单

在一定温度不同压强（P₁ ＞P₂）下，可逆反应2X(g)  2Y(g) + Z(g)中，生成物Z

在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

11. 难度：简单

关于溶液的酸碱性说法正确的是

A、C(H⁺)很小的溶液一定呈碱性             B、 pH=7的溶液一定呈中性 

C、C(OH^-)= C(H⁺)的溶液一定呈中性          D、 强酸溶液的C（H⁺）一定比弱酸的大

12. 难度：简单

在一定的条件下，将10molH₂和1molN₂充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N₂+3H₂2NH₃，达到平衡后。则H₂的转化率可能是

A、35%       B、30%       C、25%         D、75%

13. 难度：简单

某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g)  2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是

A、 刚充入时反应速率υ_正减少，υ_逆增大         B、 平衡不发生移动

C、 平衡向逆反应方向移动                     D、 物质C的质量分数增大

14. 难度：简单

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH固体    ②H₂O   ③NH₄Cl固体  ④CH₃COONa固体   ⑤NaNO₃固体    ⑥KCl溶液

A、②④⑥            B、①②              C、②③⑤           D、②④⑤⑥

15. 难度：简单

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是

A、生成了一种强酸弱碱盐              B、弱酸溶液和强碱溶液反应

C、强酸溶液和强碱溶液反应            D、二元强酸溶液和一元强碱溶液反应

16. 难度：简单

下列离子方程式中正确的是

A、 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳     OH^－＋CO₂ ＝ HCO₃^－

B、 亚硫酸氢铵溶液与足量氨水反应     HSO₃^－＋ OH^－＝ SO₃^2－＋ H₂O

C、 氯气通入冷水中  Cl₂ ＋H₂O ＝ Cl^－ ＋ClO^－ ＋2H⁺

D、 碳酸镁悬浊液中加醋酸  CO₃^2－＋2CH₃COOH  ＝ 2CH₃COO^－＋CO₂↑＋H₂O

17. 难度：简单

室温下pH相同,体积也相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A、 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

B、 使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C、 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

D、 加足量的锌充分反应后，两种酸产生的氢气一样多

18. 难度：简单

下列说法正确的是

①CH₃COONa、BaSO₄都是强电解质； ②中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点；③测定溶液的PH值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的pH试纸上再与标准比色卡对照；④ 0.1 mol·L^-1 NaOH溶液与0.1 mol·L^-1 Ba（OH）₂ 溶液的PH相同；⑤日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用。

   A、①②④         B、①②⑤        C、②③⑤         D、③④⑤

19. 难度：简单

T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g)  2Z(g)

B．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动

C．反应进行前4 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.075mol•(L•min) ^－1

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

20. 难度：简单

下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是

①C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；    C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)

②S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g)；    S(g)＋O₂(g)＝SO₂(g) 　　

③H₂(s)＋1/2O₂(g)＝H₂O(l)；    2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)

④2KOH (aq) ＋H₂SO₄(aq)＝K₂SO₄(aq)＋2H₂O (l)；

2KOH (aq) ＋H₂SO₄(浓)＝K₂SO₄(aq)＋2H₂O (l)　　

A、①③       B、②④ 　　 　C、②③④ 　　　D、①②③

二、填空题

21. 难度：简单

(4分)在发射“神舟”七号的火箭推进器中装有肼(N₂H₄)和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。已知：

N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l)===N₂(g)＋4H₂O(g)　ΔH ＝ －641.6 kJ/mol

 H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH ＝ ＋44 kJ/mol

 若用3.2 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中转移的电子的物质的量为__________，该反应的热化学方程式为                           。

22. 难度：简单

（16分）炼金废水中含有络离子［Au(CN)₂］^－，它能电离出有毒的CN^-，当CN^-与H⁺结合时生成剧毒的HCN。完成下列问题：

(1)HCN的水溶液酸性很弱，则HCN电离方程式为_________________，NaCN的水溶液呈碱性是因为_________________(用离子方程式表示)。

（2）室温下，如果将0.2mol NaCN和0.1mol HCl全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，①__   _和_  __两种粒子的物质的量之和等于0.2mol。②_  __和_  __两种粒子的物质的量之和比H⁺多0.1mol。

（3）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、Na⁺、CN^－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A、c(CN^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)  B、c(Na⁺)＞c(CN^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C、c(CN^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)  D、c(CN^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（填序号）     。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_      _和_       。

③若该溶液中由体积相等的稀HCN溶液和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前

c（HCN）      c（NaOH）（填“>”、“<”、或“=”下同），

混合后溶液中c（Na⁺）与c（CN^－）的关系c（Na⁺）       c（CN^－）。

三、实验题

23. 难度：简单

（8分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。

①取水样10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2—3滴。

②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.01 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液（显碱性），调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I₂ + 2Na₂S₂O₃  = 2NaI + Na₂S₄O₆。

试完成下列问题：

(1)步骤①加入的指示剂是____________________。

(2)步骤②应使用____________式滴定管。

(3)步骤③当待测液由___________色变为__________色且不再变化即达终点，若耗去Na₂S₂O₃溶液40.00 mL，则废水中Cl₂的物质的量浓度为__________________________。

(4)以上实验步骤中有一处明显的操作错误,请指出.                          

四、填空题

24. 难度：简单

（8分）10℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度（℃）	10	20	30	加热煮沸后冷却到50℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

甲同学认为，该溶液的pH值升高的原因是HCO₃^—的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为                                                          。

乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度       （填“大于”或“小于”）NaHCO₃。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：

（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙判断正确。试剂X是        。A、Ba(OH)₂溶液   B、NaOH溶液    C、BaCl₂溶液   D、澄清石灰水

（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH      (填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，则甲判断正确。

25. 难度：简单

(14分)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂，引起了各国的普遍关注

⑴目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)    △H＝－49.0kJ/mol

 测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

 ①反应开始到平衡，H₂的平均反应速率v(H₂)＝_____mol/(L·min)。H₂的转化率为     。

②下列措施中能使n(CH₃OH)／n(CO₂)增大的是___________。

A、升高温度                       B、充入He(g)，使体系压强增大

C、将H₂O(g)从体系中分离           D、再充入1mol CO₂和3mol H₂

E、使用催化剂                      F、缩小容器体积

⑵①反应进行到3分钟时，同种物质的v_正 与v_逆的关系: v_正    v_逆 (填＞，＝，＜)

②上述反应平衡常数的表达式为                 ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为            。