2013届黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列溶液一定呈碱性的是

A．pH＝8的溶液                                    B．含有OH­^－离子的溶液

C．NaCl溶液                                          D．c(OH^－)＞c(H^＋)的溶液

2. 难度：简单

下列事实不能用电化学理论解释的是

A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块

B．铁可以在氯气中燃烧

C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快

D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用

3. 难度：简单

下列说法或表示方法中正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1，则氢气燃烧的热化学方程式为

      2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)   ∆H＝－285.8 kJ·mol^－1

C．Ba(OH)₂·8H₂O(s)＋2NH₄Cl(s) ＝ BaCl₂(s)＋2NH₃(g)＋10H₂O(l)    ∆H＜0

D．已知中和热为57.3 kJ·mol^－1，若将含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

4. 难度：简单

下列说法错误的是

A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用等体积蒸馏水洗涤损耗AgCl少

B．温度一定时，当AgCl水溶液中Ag⁺和Cl^-浓度的乘积等于K_sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

C．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的

D．自发进行的反应不一定是放热反应

5. 难度：简单

下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCO₃^－+H₂OH₃O⁺+CO₃^2－　　　　　　B．HCO₃^－+H₂OH₂CO₃+OH^－

C．CO₂+H₂OHCO₃^－+H⁺                D．CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺

6. 难度：简单

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂（g）＝HCl（g）在光照和点燃条件的∆H不同

7. 难度：简单

有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是

A．大于(50－a)mL      B．大于a mL                     C．(50－a) mL             D．a mL

8. 难度：简单

硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂ + S↓ + H₂O

下列各组实验中最先出现浑浊的是

实验	反应温度/℃	Na2S2O3溶液	稀H2SO4	H2O
V/mL	c/(mol·L^-1)	V/mL	c/(mol·)	V/mL
A	25	5	0.1	10	0.1	5
B	25	5	0.2	5	0.2	10
C	35	5	0.1	10	0.1	5
D	35	5	0.2	5	0.2	10

9. 难度：简单

关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是

	A	B	C	D
强电解质	NaCl	H2SO4	CaCO3	HNO3
弱电解质	HF	BaSO4	HClO	CH3COOH
非电解质	Cl2	CO2	C2H5OH	H2O

10. 难度：简单

下列说法正确的是

A．pH＜7的溶液一定显酸性

B．25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH^－)是后者的100倍

C．室温下，每1×10⁷个水分子中只有一个水分子发生电离

D．在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH₄⁺)增大，则溶液的pH一定增大

11. 难度：简单

下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是

A．在含有0.1 mol/L Ca^2＋的溶液中：Na^＋、K^＋、ClO^－、Cl^－

B．在pH为7的溶液中：Ag^＋、Fe³⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．在澄清透明的无色溶液中：Al^3＋、Cu^2＋、HCO₃^－ 、NO₃^－    

D．c(OH^－)=1×10^－3mol/L的溶液中：K⁺、SO₄^2－、Cl^－、HCO₃^－

12. 难度：简单

某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H₂(g)＋I₂(g)  2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是

A．混合气体的颜色不再改变

B．混合气体的压强不再改变

C．单位时间内拆开1mol H－H键，同时生成2mol H－I键

D．混合气体的密度不再改变

13. 难度：简单

对于可逆反应A（g）+ 2B(g)  2C(g)  ΔH＞0，下列图象中正确的是

14. 难度：简单

已知：2Zn（s）＋O₂（g）＝2ZnO（s）  ∆H＝ －701.0kJ·mol^-1

      2Hg（l）＋O₂（g）＝2HgO（s）  ∆H＝ －181.6kJ·mol^-1

则反应Zn（s）＋HgO（s）＝ZnO（s）＋Hg（l）的∆H为

A．－259.7 kJ·mol^-1                                 B．－519.4kJ·mol^-1

C．＋259.7 kJ·mol^-1                                 D．＋519.4kJ·mol^-1

15. 难度：简单

在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是

16. 难度：简单

在反应4A(s)＋ 3B(g)＝2C(g) ＋ D(g)中，经2min，B的浓度减少0.6mol•L^－1，对此反应速率的表示正确的是

A．用A表示的反应速率为0.4mol·L^－1·min^－1

B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值为1：2：3

C．B在2min末的反应速率是0.3mol·L^－1·min^－1

D．C在2min内的平均反应速率是0.2 mol·L^－1·min^－1

17. 难度：简单

pH相同的NaOH溶液和氨水，分别用蒸馏水稀释原体积的m和n倍，若稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是

A．m＞n             B．m＜n            C．m=n           D．不能确定

18. 难度：简单

下列四组实验中现象或结论不正确的是

序号	实验现象	结   论
A	热水中平衡球颜色比冷水中深	升温，化学平衡向吸热反应方向移动
B	起始时产生气泡速率HCl > CH3COOH	醋酸是弱电解质
C	溶液颜色由黄变橙，且30秒内不变色	已达滴定终点
D	划口处有蓝色沉淀	铁发生了析氢腐蚀

19. 难度：简单

在密闭容器中一定量混合气体发生反应：

x A (g) + y B(g) z C（g）

平衡时测得A的浓度为 0.5 mol·L^-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达平衡时测得A的浓度为 0.2mol·L^-1，下列判断正确的是

A．平衡向正反应方向移动                      B．x+y ＞ z   

C．C的体积分数保持不变                       D．B的转化率降低

20. 难度：简单

室温下，向25mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，混合溶液的pH随加入醋酸体积的变化曲线如图所示，若忽略两溶液混合时的体积变化，下列有关粒子浓度关系错误的是

A．在A、B间任意一点，溶液中一定都有c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CH₃COO^－) + c(OH^－)

B．在B点：a＞12.5，且有c(Na⁺) = c(CH₃COO^－)＞c(H⁺) = c(OH^－)

C．在C点：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

D．在D点：c(CH₃COO^－) + c(CH₃COOH) = 0.1 mol·L^-1

二、填空题

21. 难度：简单

（3分）25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：

CH₃COOH  CH₃COO^―+H^＋

加入少量冰醋酸，平衡将______（填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”），溶液中C(H^＋)将_______（填“增大”、“减小”或“不变”），醋酸的电离程度将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

22. 难度：简单

（6分）依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq) + Cu(s) === Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是                  ；电解质溶液Y是                        。

（2）外电路中的电子是从            电极流向            电极。

（3）银电极上发生的电极反应式为                                                          。

三、实验题

23. 难度：简单

（10分）为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

（1） 图一可通过观察_____________________________ 现象来定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是__________________________，

你认为还可以作其他何种改进？ _____________________________________________。

（2） 图二可用于定量比较反应的快慢，检查图二装置气密性的方法是                。

利用图二做实验时需测量的数据是                                。

24. 难度：简单

（12分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，待测溶液润洗2～3次后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出20.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2~3次后，向其中注入0.10 mol·L^-1标准浓度的盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好由浅红色变为无色，且半分钟内颜色不再改变，测得所耗盐酸的体积为V₁ mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V₂ mL。

    试回答下列问题：

（1）配制标准盐酸时，除量筒外还需用下列哪些仪器?                     。

A．托盘天平  B．容量瓶  C．酸式滴定管 D．玻璃棒  E．烧杯  F．胶头滴管

（2）该小组在步骤①中的错误是                     ，由此造成的测定结果                  (偏高、偏低或无影响)。

（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

（4）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为           mL。

（5）根据下列数据：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

请计算待测烧碱溶液的浓度为                                         。

四、填空题

25. 难度：简单

（10分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸  ②醋酸  ③氢氧化钠  ④氯化铵⑤硫酸铝  ⑥碳酸氢钠。请回答下列问题：

（1）①②③④四种溶液中由水电离出的H^＋浓度由大到小的顺序是           （填序号）。

（2）已知T℃，K_w = 1×10^－13，则T℃       25℃（填“＞”、“＜”、“＝”）；在T℃时，将pH=11的③溶液a L与pH = 2的①溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH = 10，则a：b =                   。

（3）将⑤溶液和⑥溶液混合时，可看到的实验现象是                            ，产生该现象的原因是                                    （用离子方程式解释原因）。

26. 难度：简单

（14分）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

（1）目前合成氨的技术原理为：

该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是：              。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②将一定量的N₂(g)和H₂(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下发生如下反应：      

5分钟后达到平衡，测得N₂为0.2 mol，H₂为0.6 mol，NH₃为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N₂)＝               ，H₂的转化率为               ，该反应在此温度下的化学平衡常数为               。（后两空保留小数点后一位）

③欲提高②容器中H₂的转化率，下列措施可行的是            。

A．向容器中按原比例再充入原料气

B．向容器中再充入惰性气体

C．改变反应的催化剂

D．液化生成物分离出氨

（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H⁺），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为                               。

（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂（掺有少量Fe₂O₃和TiO₂）表面与水发生下列反应：

进一步研究NH₃生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：

T/K	303	313	323
NH3生成量/（10^－^6mol）	4.8	5.9	6.0

此合成反应的a         0。（填“大于”、“小于”或“等于”）