| 1. 难度：简单 | |
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下列物质中，可做光导纤维重要原料的是 A．石灰石 B．石膏 C．二氧化硅 D．纯碱
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| 2. 难度：简单 | |
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下列物质不属于“城市质量日报”报道内容的是 A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒
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| 3. 难度：简单 | |
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日常生活中的“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品。其中的碘、铁、氟应理解为 A．单质 B．元素 C．分子 D．氧化物
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| 4. 难度：简单 | |
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摩尔是 A．国际单位制的一个基本物理量 B．表示物质质量的单位 C．物质的量的单位 D．可以计量任何物质的单
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| 5. 难度：简单 | |
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在下列三个实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液 ②蒸发 ③过滤，均要用到的仪器是 A．试管 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗
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| 6. 难度：简单 | |
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实验室中装有浓硫酸的试剂瓶应贴有的图标是
A B C D
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| 7. 难度：简单 | |
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当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是 A、NaCl溶液 B、Na2CO3溶液 C、Na2SO4 溶液 D、Fe(OH)3胶体
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| 8. 难度：简单 | |
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0.5 molNa2SO4中含有Na＋的数目是( )个。 A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1
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| 9. 难度：简单 | |
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NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，关于此反应中的下列说法正确的是 A、氮元素的化合价没有发生变化 B、NO2只是氧化剂 C、NO2只是还原剂 D、NO2既是氧化剂，又是还原剂
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| 10. 难度：简单 | |
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某化学兴趣小组在家庭化学实验中，按照下图1连接好线路发现灯泡不亮，按照下图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是
A、NaCl是非电解质 B、NaCl溶液是电解质 C、NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D、NaCl溶液中水电离出大量的离子
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| 11. 难度：简单 | |
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下列物质中不能使湿润有色布条褪色的是 A、氯水 B、次氯酸钠 C、漂白粉 D、氯化钙
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| 12. 难度：简单 | |
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下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等 D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化
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| 13. 难度：简单 | |||||||||||||||||||||
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用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是
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| 14. 难度：简单 | |
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下列反应的离子方程式正确的是 A、氧化铜与稀硫酸反应：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O B、石灰石溶于醋酸溶液：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑ C、单质铁溶于稀硝酸溶液中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ D、氢氧化钡与盐酸发生中和反应：Ba(OH)2＋2H+＝Ba2+＋2H2O
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| 15. 难度：简单 | |
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将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只需选用下列一种试剂，这种试剂是 A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl
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| 16. 难度：简单 | |
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某学生使用托盘天平称食盐时，错误的将食盐放在右托盘，而把砝码放在左托盘，称得食盐的质量为12.5g，(10g以下使用的是游码)。如果按正确的放法，食盐的质量应为 A．6.5g B．7.5g C．10.0g D．11.5g
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| 17. 难度：简单 | |
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关于同温同压下等体积C02和CO的叙述：①质量相等 ②密度相等 ③所含分子数相等 ④所含碳原子数相等。 其中正确的是 A．①②③④ B．②③④ C．③④ D．③
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| 18. 难度：简单 | |
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称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下产生相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为 A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：6
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| 19. 难度：简单 | |
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配制一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配制结果偏高的是 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面 C．未洗涤烧杯以及玻璃棒 D．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面
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| 20. 难度：简单 | |
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向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为 A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45～0.90 mol之间 D．大于0.45 mol
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| 21. 难度：简单 | |
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下列反应中，水只作氧化剂的是 A．2Na+2H2O == 2NaOH +H2↑ B．2F2 +2H2O == 4HF + O2 C．Cl2+H2O == HCl +HClO D．SO2 + H2O == H2SO3
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| 22. 难度：简单 | |
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根据以下四个反应：（1）H2S+I2=2H++2I－+S¯ （2）H2SO3+2H2S=3S¯+3H2O （3）2I－+Br2=2Br－+I2 （4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI 确定Br－、I－、H2S和H2SO3还原性由强到弱的顺序是 A．H2S>H2SO3>I－>Br－ B．Br->I－>H2SO3>H2S C．H2SO3>H2S>Br－>I－ D．I－>Br－>H2S>H2SO3
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| 23. 难度：简单 | |
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在一定条件下，RO3n—和氟气发生如下反应：RO3n—+F2+2OH— A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
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| 24. 难度：简单 | |
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（6分）在下图所示的实验装置中，A中盛有品红溶液，B 中盛有NaOH溶液。
请回答下列问题： (1) 若向A中通入足量的二氧化硫气体，A中的现象是 。 (2) 若向A中通入足量的氯气后，再加热A，A中的溶液 (填“能”或“不能”)恢复到原来的颜色。
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| 25. 难度：简单 | |
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（9分）若检验某溶液中是否存在下列离子：SO32-、SO42-、CO32-、S2-、Cl－、Br－、I－，根据下列事实分别做出适当结论： (1)若溶液呈强酸性，不能大量存在的离子是 。 (2)先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液，无沉淀产生，则不存在的离子 是 。 (3)加入氯水后溶液仍为无色透明，不存在的离子是 。
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| 26. 难度：简单 | |
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除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），试选用合适的试剂进行填空。(填写字母序号) 选择的试剂:A.盐酸 B.水 C. 饱和食盐水 D.AgNO3溶液 E.NaOH溶液 F.氯水 G.硫酸铜溶液 H.硫酸溶液 I.铁 J .CO2 （1）FeCl3（FeCl2）________，（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）： ， （3）NaNO3溶液（NaBr） ，(4) SiO2(CaCO3固体) ， (5)Mg（Al）
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| 27. 难度：简单 | |
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（12分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。 （1）碳酸氢钠的化学式是___________，俗称___________，其水溶液显___________性（填“酸”、“碱”或“中”）。 （2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为__________________ ____。 等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者___________后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。 （3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为______________________。
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| 28. 难度：简单 | |
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（8分）实验室用图示装置制取干燥的氨气
（1）写出A处发生反应的化学方程式 ； （2）B装置内所盛药品的名称为 ； （3）若以a1、a2分别表示浓度为Xmol/L和Ymol/L的氨水的质量分数，且知X=2Y。 则这两种氨水质量分数的关系为 （氨水的密度比水的小） A．a1=2a2 B．2a2＞a1 C．a1＞2a2 D．无法确定 （4）如何检验氨气是否收集满 。
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| 29. 难度：简单 | |
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在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入的混合物的质量和产生气体的体积(标准状况)关系。
(1)试计算NaOH溶液的物质的量浓度。 (2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为51．6g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为多少升? (3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51．6g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为多少升?
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| 30. 难度：简单 | |
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向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入1．00mol/l的盐酸100ml，可恰好使混合物完全溶解，放出224ml标准状况下的气体，向所得溶液中加入硫氰化钾，无血红色出现。 （1）若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量是多少？ （2）求原混合物中铁元素的质量分数 。
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