2013届黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是（   ）

A、25ml的量筒        B、25ml的酸式滴定管     

C、25ml的碱式滴定管  D、25ml的烧杯

2. 难度：简单

下列电离方程式书写不正确的是（   ）

3. 难度：简单

原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是（  ）                     

A．氧化、还原 B．还原、氧化 C．氧化、氧化      D．还原、还原

4. 难度：简单

用惰性电极电解足量下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的（   ）                                     A．CuCl₂(CuSO₄)         B．NaOH(NaOH)     

 C．NaCl(盐酸)         D．CuSO₄(CuO)

5. 难度：简单

关于吸热反应的说法，正确的是（   ）

A、凡需加热的反应一定是吸热反应  

 B、只有分解反应才是吸热反应

C、使用催化剂的反应是吸热反应    

D、酸碱中和反应的逆反应是吸热反应

6. 难度：简单

已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的（  ）

A、X的能量一定高于M         

B、Y的能量一定高于N

C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

7. 难度：简单

已知在1×10⁵Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是(    )

A、H₂O(g)=H₂(g)+O₂(g)；H= -242kJ·mol^-1

B、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；H= -484kJ·mol^-1

C、H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)；H= +242kJ·mol^-1

D、2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；H= -484kJ·mol^-1

8. 难度：简单

在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（   ）

 A、2A+3B=2C      B、A+3B=2C    C、3A+B=2C      D、A+B=C

9. 难度：简单

用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 (    )

A. 加热                   B. 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸

C. 滴加少量CuSO₄溶液      D. 不用铁片，改用铁粉

10. 难度：简单

下列说法正确的是：(   )　　　

A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率为零

B、在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

C、在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

D、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

11. 难度：简单

相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（    ）

12. 难度：简单

下列说法正确的是  (    )                                         

A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 

B、不溶于水的物质溶解度为0

C、绝对不溶解的物质是不存在的             

D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

13. 难度：简单

化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是 （   ）              

A．化合价的升降  B.化合反应            

C．氧化还原反应       D．电能的储存

14. 难度：简单

原电池是将化学能转化为电能的装置，但其构成具有一定的条件，这些条件是 （    ）。

①电极（负极与正极：金属活动性不同）、②电解质溶液、③闭合回路、④灯泡

A．①②③④           B．①②③        

C．①②④             D．②③④

15. 难度：简单

随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是  （    ）                                                                                 

A、利用电池外壳的金属材料

B、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D、回收其中石墨电极

16. 难度：简单

据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是 （   ）                                 

A、Fe -2e-＝Fe²⁺               B、2H₂O＋O₂＋4e-＝4OH^-

C、2H⁺＋2e-＝H₂↑              D、4OH^-- 4e-＝2H₂O＋O₂↑

17. 难度：简单

某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（   ）                                                             

A、铝           B、铜         C 、锡           D 硅

18. 难度：简单

、对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是（   ）      

A．加入一种反应物                     

B．升高温度

C．对平衡体系增加压强

D．使用催化剂

19. 难度：简单

强弱电解质的本质区别是 （   ）                                       

A、导电能力     B、相对分子质量     

C、电离程度      D、溶解度

20. 难度：简单

下列各组物质中，都是强电解质的是  （   ）                                                             

A．HBr、HCI、BaSO₄             B．NH₄Cl、CH₃COOH、Na₂S

C．NaOH、Ca(OH)₂、NH₃·H₂O        D．HClO、NaF、Ba(OH)₂

21. 难度：简单

有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（    ）

A．电池负极发生氧化反应                

B．电池正极发生还原反应

C．电子流向是从负极流向正极（外电路）  

D．电流方向是从负极流向正极（外电路）

22. 难度：简单

在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用该物质表示反应的平均反应速率为 （    ）

A、0.4mol／(L·s)     B、0.3mol／(L·s)  

C、0.2mol／（L·s）   D、0.1mol／（L·s）

23. 难度：简单

、在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气)，

已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（  ）

A．SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L        

B．SO₂为0.25mol/L

C．SO₂、SO₃均为0.15mol/L               

D．SO₃为0.4mol/L

24. 难度：简单

在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是     （    ）

A．c（Cl^-）>c（NH₄⁺）>c（H⁺）>c（OH^-）

B．c（NH₄⁺）> c（Cl^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

C．c（Cl^-）=c（NH₄⁺）>c（H⁺）=c（OH^-）  

D．c（NH₄⁺）= c（Cl^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

25. 难度：简单

可以充分说明反应P（g）+Q（g）        R（g）+S（g）在恒温下达到平衡的是（     ）

A．反应容器内的压强不随时间改变       

B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等      

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

26. 难度：简单

设C＋CO₂2CO－Q₁(吸热反应)反应速率为 u₁，N₂＋3H₂2NH₃＋Q₂(放热反应)反应速率为 u₂，对于上述反应，当温度升高时，u₁和u₂的变化情况为                  (    )

A、 同时增大      B、同时减小    

C、增大，减小      D、减小，增大

27. 难度：简单

把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为    （ 　）

A．1：2：3       B．3：2：1         C．6：3：2   D．6：3：1

28. 难度：简单

根据金属活动性顺序，Ag不能发生反应：2HCl +2Ag =2AgCl+H₂↑。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，为能实现该反应最恰当的是 (    )

二、填空题

29. 难度：简单

（6分）中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）

（１）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏_____

（２）装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏_____

（３）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____

30. 难度：简单

（6分）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的总反应的离子方程式是                         

负极反应式是                                      ；

正极反应式是：                                     

31. 难度：简单

（4分）(1) 家用液化气的主要成分之一是丁烷，当58g丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为2900kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

（2）稀盐酸和NaOH稀溶液反应生成1mol水放热57.3KJ, 该反应的热化学方程式为                                                                          

32. 难度：简单

（8分）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是                         。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为           态。

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是                              。

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是            反应（放热或吸热）。

33. 难度：简单

（共10分）(1)、（2分）相同物质的量浓度下的各溶液：NaX、NaY、NaZ，其PH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为:                              

(2)、（2分）将AlCl₃溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是                        

(3)、（2分） 把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a b相连，a为负极；c d相连，c为负极；a c相连，c为正极；b d相连，b为正极，则四种金属的活动性由强到弱顺序为：                                

(4)（2分）写出Na₂CO₃溶于水后的电离方程式：  _____________________________________________________

(5)（2分）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式____________________________________________________

三、计算题

34. 难度：简单

（6分）如图所示的电解装置中，A池盛有200mL饱和KCl溶液，B池盛有200ml饱和CuSO₄溶液，四个电极都用惰性材料制成，通电一段时间后，B池中阴极增重0.64g，求：

（1）写出A、B两池中阳极电极反应式

（2）计算标准状况下气体各为多少升？