2011-2012年上江西省高二上学期第一次段考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是(　　)

①天然气  ②煤  ③核能  ④水电  ⑤太阳能  ⑥燃料电池  ⑦风能  ⑧氢能      

A.①②③④  B. ③④⑤⑥  C.③⑤⑥⑦⑧     D.除①②外

2. 难度：简单

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)

A．C(s)＋ O₂(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

B．C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)===3CO₂(g)＋3H₂O(l)  ΔH＝－1 400 kJ/mol

C．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)  ΔH＝－890.3 kJ/mol

D.  2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝＋571.6 kJ/mol

3. 难度：简单

“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气，用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H₂和CO，其体积比为1∶1；天然气的主要成分是CH₄，它们燃烧的热化学方程式为：①2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  ΔH＝－571.6 kJ/mol   ②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)  ΔH＝－566 kJ/mol

③CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＝－890.31 kJ/mol

当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍(　　)

A．1.3            B．3.1            C．1.6              D．0.8

4. 难度：简单

下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是(　　)

A．在c(H⁺)/c(OH^－)=1×10^—14的溶液中：NH、Ca²⁺、Cl^－、K⁺

B．水电离的c(H⁺)=10^－13mol·L^－1的溶液中：Fe³⁺、SO₄^2—、K⁺、SCN^－

C．在c(H⁺)=10^—14mol/L的溶液中可能含：Na⁺，AlO₂^—，CO₃^2—，SO₃^2—

D．c(OH^－)=1×10^—14mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、Cl^－ 、S₂O₃^2—

5. 难度：简单

已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃根据上述原理和图(Ⅱ)所示。

判断各对应的反应热关系中不正确的是(　　)

A．ΔH₁+ΔH₆=ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅

B．A―→D　ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃

C．A―→F　ΔH=－ΔH₆

D．ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆=0

6. 难度：简单

化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是a kJ•mol^－1，H—H键的键能是b kJ•mol^－1；由N₂和H₂合成1 mol NH₃时可放出c kJ的热量。那么N—H 键的键能是(　　)

A．（a＋3b－2c）/2 kJ•mol^－1                B．（a＋3b＋2c）/6 kJ•mol^－1

C．（a＋3b－2c）/6 kJ•mol^－1                D．（a＋3b＋2c）/3 kJ•mol^－1

7. 难度：简单

浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确(　　)

A．PH由大到小的顺序：② > ③ > ①            B．水电离的C（H⁺）：③ > ① > ②    

C．C（NH₄⁺）：③ > ①            D．①②等体积混合后的溶液：C（H⁺）>C（OH^-）

8. 难度：简单

某酸甲溶液的pH=2，某酸乙溶液的pH=3，下列说法正确的是(　　)

A．若甲为强酸、乙为弱酸，则c(甲) ：c(乙)=10 ：1   

B．若甲为弱酸，乙为强酸，则一定满足c(甲)>c(乙)  

C．若甲为强酸，乙为弱酸，则其物质的量浓度不可能相等           

D．若甲、乙均为弱酸，则甲酸的电离常数一定比乙酸大

9. 难度：简单

一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应 A（s）+2B（g）2C(g) ，下列叙述中是反应达到平衡的标志的是(　　)

（1）v_正(A)＝2v_逆(C)；（2）单位时间生成amol A，同时生成2amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）混合气体的平均摩尔质量不再变化（5）混合气体的总压强不再变化；（6）A、B、C的分子数目比为1:3:2。

 A．（1）（3）（4）        B．（3）（4）   C．（2）（3）（5）   D．（3）（4）（5）（6）

10. 难度：简单

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO):CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如下图所示。

下列有关说法正确的是(　　)

A．在300 ℃条件下，t₁时刻该反应达到化学平衡

B．在500 ℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)为n_B/(3t₁) mol/L

C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小

D．由图像说明该反应的正反应为放热反应

11. 难度：简单

把80mlNaOH溶液加入到120ml盐酸中，所得溶液的PH值为2（设混合后溶液总体积为原溶液体积之和）。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相同，它们的浓度是（    ）

A．0.05mol/L    B．0.1mol/L        C．1.0mol/L      D．0.5mol/L

12. 难度：简单

mA(s)+nB(g)  pC(g)；ΔH＜0，在室温条件下B的体积分数（B%）与压强（P）的关系如图所示。

则下列有关叙述中一定正确的是(　　)

①m+n<p ②X点时的正反应速率大于逆反应速率

③X点比Y点时的反应速率慢 ④若升高温度，该反应的平衡常数增大

A．①②③     B．②③④             C．只有②③        D．①②④

13. 难度：简单

下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A. 0.1 mol /L的(NH₄)₂SO₄溶液中：c (SO₄^2—)> c (NH₄⁺ )> c (H⁺)> c (OH^—)

B. 0.2 mol /L的Na₂CO₃溶液中：c (OH^—)= c (HCO₃^—)+ c (H⁺)+ c (H₂CO₃)

C. 0.1 mol /L的NH₄Cl溶液与0.05 mol L^-l的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：

c (Cl^-) > c (NH₄⁺ ) > c (Na⁺ ) > c (H⁺) > c (OH^-)

D. c (NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄C1溶液中：

c [(NH₄)₂SO₄] < c [(NH₄)₂CO₃] < c (NH₄C1)

14. 难度：简单

广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点下列说法不正确的是(　　)

A. PCl₃的水解产物是PH₃和HClO         B.NaClO的水解产物之一是HClO

C. CaO₂的水解产物是Ca(OH)₂和H₂O₂     D.Mg₃N₂水解生成NH₃和Mg(OH)₂

15. 难度：简单

将0.2mol·L^－1HCN溶液和0.1mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是(　　)

A.c(HCN)＜c(CN^－)                    B.c(Na^＋)<c(CN^－)

C.c(HCN)－c(CN^－)＝c(OH^－)            D.c(HCN)＋c(CN^－)＝0.1mol·L^－1         

16. 难度：简单

在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g)  4C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为w mol·L^-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L^-1的配比是(　　)

A．4 mol A+2 mol B                    B．4 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B

C．4 mol C+1.5 mol D                   D. 4 mol C+0.8mol D

二、填空题

17. 难度：简单

(10分) (1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

①丙烷脱氢可得丙烯。已知：C₃H₈(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g)  △H₁＝+156.6 kJ·mol^-1  

CH₃CH＝CH₂(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)  △H₂＝+32.4 kJ·mol^-1 

则相同条件下，反应C₃H₈(g)→CH₃CH＝CH₂ (g)+H₂(g)的△H＝         kJ·mol^-1。

②以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应总方程式为                       

                                         ；放电时CO₃^2－移向电池的          （填“正”或“负”）极。

(2)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

①该反应是_______________反应（填“吸热”“放热” ）；

 ②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁和E₂的变化是：E₁_________，E₂________（填“增大”“减小”“不变” ）；

 ③反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_____________，原因是__________________________________________________________________ ____。

18. 难度：简单

（6分）在一个密闭容器中，保持一定的温度和压强进行以下反应:

A(g) +3B(g) 3C(g)，已知加入1 molA和3 molB,平衡时A的物质的量为a mol。

(1)达到平衡时C在反应混合体中体积百分含量是             （用含a的关系式表示）

(2)在相同的实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 molA和6 molB，达到平衡后， C在混合气体中的体积百分含量           （填“增大”“减小”或“不变”）。

(3)在相同的实验条件下，如果加入n mol A、m mol B和p molC，若要求平衡后C在混合气体中的百分含量保持不变，与(1)相同,则n、m与p的关系式为                  。

19. 难度：简单

（9分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和，发生如下反应： aA+bBcC(固)+dD当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡：

(1)该化学方程式中各物质的系数为a=_______，b=______，c_______，d=__   ___。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态A_______，B________，D_________。

(3)该反应的平衡常数表达式为K＝          。若升高温度，达到平衡后平衡常数减小，则该反应为________反应（填放热或吸热）

20. 难度：简单

（8分）已知由短周期元素组成的A、B、C、D四种常见化合物分子中所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B含有18个电子，C、D含有10个电子。请回答：

（1）D中含有的化学键类型有         ，已知8gD与O₂完全燃烧，生成稳定化合物时放出445kJ的热量，写出反应的热化学方程式                                  。

（2）室温下，若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的A，直至A过量，生成化合物XY₄Z（X、Y、Z表示元素符号）。讨论上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白（要求填写有关粒子化学式）：

	离子浓度由大到小的顺序	溶质的化学式	溶液的pH
I	c(XY^+4)>c(Z^—)>c(OH^—)>c(H^+)		pH>7
II	c(XY^+4)=c(Z^—)	XY4Z、XY3·H2O
III		XY4Z	pH<7
IV	c(Z^—)>c(H^+)>c(XY^+4)> >c(OH^—)		pH<7

（3）B在空气中完全燃烧生成E，在一定条件下发生E与O₂反应生成F。

①将0.05molE和0.03molO₂放入容积为1L的密闭容器中，达到平衡，测得c(F)=0.04mol·L^—1。计算该条件下反应的平衡常数K=           和E的平衡转化率            。

②已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高E平衡转化率的有         （填字母）。

A．升高温度                   B．降低温度        C．增大压强          D．减小压强

三、实验题

21. 难度：简单

（11分）实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量。

(1)用如右图所示装置，使水中溶解的O₂，在碱性条件下将Mn^2＋氧化成MnO(OH)₂，反应的离子方程式为                                    。

实验步骤：

①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的是                              。

②用注射器抽取20.00 mL 某水样从A 处注入锥形瓶。

③再分别从A 处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO₄ 溶液。

④关闭止水夹a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

(2)用I^－将生成的MnO(OH)₂再还原为Mn^2＋，反应的离子方程式为：

MnO(OH)₂＋2I^－＋4H^＋==Mn^2＋＋I₂＋3H₂O。

实验步骤：

⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注入足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄硫酸溶液。

⑥重复④的操作。

(3)用Na₂S₂O₃标准溶液滴定步骤(2)中生成的I₂，反应方程式为： I₂+2Na₂S₂O₃==2NaI+Na₂S₄O₆。

实验步骤：

⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴              作指示剂。

⑧用0.005 mol · L^－1Na₂S₂O₃ 滴定至终点。

(4)计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。

⑨经计算，此水样中氧(O₂)的含量为(单位：mg·L^－1)          。

⑩本实验中所加NaOH溶液和H₂SO₄溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量的H₂SO₄使溶液呈       (填“酸性”、“碱性”或“接近中性”)，其原因是                                       。

四、选择题

22. 难度：简单

（8分）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵，⑧氨水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

                                        。

（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）

                                        。

（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　                

    　                       　　　　。

（4）已知t℃，K_W＝1×10^－13，则t℃（填“>”或“<”或“＝”）          25℃。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝              。