2011-2012年北京市高一上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质属于非电解质的是                                        

A．CO₂         B．NaOH          C．NaCl          D． H₂SO₄

2. 难度：简单

氧化还原反应的实质是                                      

A．氧元素的得失                 B．化合价的升降

C．电子的得失或偏移             D．分子中原子的重新组合

3. 难度：简单

摩尔是                                                             

A．物质的数量单位                          B．物质的质量单位

C．既是物质的数量单位又是物质的质量单位    D．物质的量的单位

4. 难度：简单

下列反应中，属于氧化还原反应的是

A．2 H₂O₂  2 H₂O + O₂↑     B．2 Al(OH)₃   Al₂O₃ + 3 H₂O

C．FeO + 2 HCl = FeCl₂  + H₂O     D． CuCl₂ + 2 NaOH = Cu(OH)₂↓+ 2NaCl

5. 难度：简单

关于SO₂的叙述中，正确的是 

A．SO₂的摩尔质量是64 g    

B．1mol SO₂中所含分子数约为6.02×10²³

C．1 mol SO₂的质量是64 g / mol 

D．常温常压下，1 mol SO₂的体积为22.4 L

6. 难度：简单

下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是                   

A．分解反应        B．化合反应　   C．置换反应        D．复分解反应

7. 难度：简单

下列反应的离子方程式书写正确的是                          

A．盐酸与氢氧化钠溶液反应：H⁺  + OH^- = H₂O

B．稀硫酸与铁粉反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑

C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓

D．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑

8. 难度：简单

在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是                     

A．K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Na⁺     　B．Ca²⁺、NO₃^-、Al³⁺、Cl^-

C．Fe³⁺、Cu²⁺、K⁺、OH^-    　   D．MnO₄^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺

9. 难度：简单

下列电离方程式中，正确的是                                       

A．Na₂SO₄ = 2Na⁺ +SO₄^-2             B．Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + OH^-₂

C．Al₂(SO₄)₃ = 2Al³⁺+ 3SO₄^2-          D．Ca(NO₃)₂ = Ca²⁺ + 2(NO₃)^2-

10. 难度：简单

下列化学反应方程式中，不能用离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓ 表示的是

A．Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ =  BaSO₄↓ + 2HNO₃

B．BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl

C．BaCO₃ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + H₂O + CO₂↑

D．BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl

11. 难度：简单

下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是

A．CO₂→CO₃^2－             B．FeCl₃→FeCl₂         

C．C→CO₂                 D．HCl→MgCl₂

12. 难度：简单

下列各组溶液中，c (Cl^-) 最大的是

A．500 mL 1 mol/L KCl             B．800 mL 0.5 mol/L MgCl₂

C．250 mL 1 mol/L FeCl₃            D．200 mL 1 mol/L CaCl₂

13. 难度：简单

某无色溶液中加入BaCl₂溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是

A．一定有 CO₃^2-    B．一定有Ag⁺     C．一定有SO₄^2-     D．无法肯定

14. 难度：简单

黑火药爆炸的反应为：2KNO₃＋3C＋S＝K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑，则被还原的元素是                                              

A．碳和氮         B．氮和硫            C．只有氮             D．只有硫

15. 难度：简单

1molSO₂和1molSO₃具有相同的  

①分子数  ②原子数  ③ S原子数   ④ O原子数

A. ①②          B. ①③        C. ①④         D. ②④

16. 难度：简单

下列的分离方法不正确的是   

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙     

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘                

D．用淘洗的方法从沙里淘金

17. 难度：简单

下列说法正确的是

A．22.4 L N₂中一定含有6.02×10²³个氮分子

B．18 g H₂O在标准状况下的体积是22.4 L

C．在常温常压下，20 mL NH₃与60 mL O₂所含的分子个数比为1∶3

D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L

18. 难度：简单

下列说法不正确的是

A．胶体一定是混合物

B．胶体粒子的直径在1~100 nm之间

C．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液 

D．将FeCl₃稀溶液溶于冷水即可制得Fe(OH)₃胶体

19. 难度：简单

下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是           

A．烧碱、液态氧、碘酒       

B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢         

D．空气、氮气、胆矾

20. 难度：简单

设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 

A、阿伏加德罗常数N_A是0.012kg¹² C中所含的原子数

B、2g氢气所含氢原子数目为N_A

C、标况下，22.4L NH₃所含的分子数目为N_A

D、1 L 1 mo1·L^-1  NaCl溶液中所含有的Na⁺离子数目为N_A

21. 难度：简单

提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是                

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

22. 难度：简单

下列各组物质中，所含分子数相同的是 

A．10克氢气和10克氧气

B．5.6L氮气（标准状况）和22g二氧化碳

C．9克水和0.5mol Br₂

D．224mL氢气（标准状况）和0.1mol氮气

23. 难度：简单

过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。正确的操作顺序是 

A．③②①⑤④        B．①②③⑤④     C．②③①④⑤     D．③⑤②①④

24. 难度：简单

一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应：6NO+4NH₃ ＝5N₂ + 6H₂O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是

A．3 ：2         B．2 ：1        C．1 ：1      D．2 ：3

二、填空题

25. 难度：简单

在一定条件下发生如下反应：2KClO₃+I₂=== 2KIO₃+Cl₂，则下列推断不正确的是

A．该反应属于置换反应

B．该反应中氧化剂为KClO₃

C．该反应中还原剂为I₂      

D．该反应中KClO₃被氧化为Cl₂，I₂为被还原KIO₃

三、填空考题

26. 难度：简单

（10分）（1）写出下列反应的离子方程式：

①纯碱和盐酸反应                                                         

②少量二氧化碳通入澄清石灰水                                             

③氧化铁和盐酸反应                                                        

（2）写出符合下列离子反应的化学方程式：

①CO₃^2-  +Ba²⁺ = BaCO₃↓                                                   

②Cu²⁺ +Fe = Cu + Fe²⁺                                                           

四、填空题

27. 难度：简单

（3分）处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体   ②干冰   ③HCl气体

④铜   ⑤硫酸钡晶体   ⑥蔗糖    ⑦酒精    ⑧熔融的硝酸钾   ⑨NaCl溶液

（1）能导电的是（填字母，下同）                       ；

（2）属于电解质的是                                   ；

（3）属于非电解质的是                                 ；

28. 难度：简单

（6分）100mL 1 mol·L-1Al₂(SO₄)₃溶液中含SO₄^2-离子                    个，含Al³⁺离子            mol。0.6mol O₂与0.4mol O₃质量之比为           ，分子个数之比为         ，原子个数之比          ， 它们在同温同压下的体积比是         

29. 难度：简单

(6分) 铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：

Cu +2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，其中硫元素被________（填“氧化”或“还原”，下同），发生        反应；浓H₂SO₄作_________剂，具有        性。在该反应中，若消耗了32 g Cu，则转移了_______mol 电子 ，生成             L SO₂（标准状况）气体。

30. 难度：简单

（7分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O_2，已知该反应中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂

（1）该反应中的还原剂是               。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是            →               。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为              。

五、实验题

31. 难度：简单

（12分）用18 mol/L 的浓硫酸配制100 ml 3.0 mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：

① 计算所用浓硫酸的体积   ② 量取一定体积的浓硫酸    ③ 溶解  

④检漏、 转移、洗涤       ⑤ 定容、摇匀

回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是          ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是         （用下列编号填空）。

  A．10ml     B．25ml     C．50ml     D．100ml）

（2）第③步实验的操作是                                                    

（3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线               ；改用               向容量瓶中滴加蒸馏水至                             为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶。

（4）检验试剂瓶中的溶液含有SO₄^2- 的操作是                                   

（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）

①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水                ；

②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                ；

③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体                  。

六、填空题

32. 难度：简单

（6分）A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺ 中的某一种，阴离子分别是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^- 中的某一种。现做以下实验：

① 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。

② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：

A                B                C               D             

(2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式：