2011-2012年安徽省六校教育研究会高二素质测试化学卷

一、选择题

1. 难度：简单

减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是

A．用氨制碳酸氢铵                          B．制普通玻璃

C．用铁矿石炼铁                             D．汽车用乙醇汽油作燃料

2. 难度：简单

³⁵Cl和³⁷Cl是氯元素的两种核素，下列说法正确的是

A. ³⁵Cl₂与³⁷Cl₂互为同分异构体

B. ³⁵Cl与³⁷Cl的原子结构示意图不同

C. 通过化学变化可以实现³⁵Cl与³⁷Cl间的相互转化

D. 常温常压下，1.12LH³⁵Cl与1.12LH³⁷Cl所含原子总数相等

3. 难度：简单

下列烃分子的二氯代物有三种的是

A．             B．

C．               D．

4. 难度：简单

在强酸性的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A.、、、

B.、、、 

C.、、、

D. 、、、

5. 难度：简单

下列实验操作及装置合理并能达到实验目的的是

6. 难度：简单

氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为a HClO₃ = bO₂↑+ c Cl₂↑+ d HClO₄ + e H₂O。下列有关说法不正确的是

A．由反应可确定：氧化性HClO₃＞O₂

B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO₃＞H₂SO₄

C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO₃  = 2O₂↑+ C1₂↑+ HClO₄ + H₂O

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e^－

7. 难度：简单

把500mL含有BaCl₂和KCl的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

A．0.1(b－2a) mol/L                         B．10(2a－b) mol/L

C．10(b－a) mol/L                                D．10(b－2a)mol/L

8. 难度：简单

某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是

①用浓硫酸代替稀硫酸 ②加热 ③改用铝粉 ④增大稀硫酸的体积 ⑤加水 ⑥加入少量硫酸铜

A．全部        B．②③⑥            C．①②③⑥        D．②③④⑥

9. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L异丁烷中含有的甲基数为2N_A

B．168g NaHCO₃ 固体中含离子总数为6 N_A

C．46g乙醇中含C—H键总数为5N_A

D．含N_A个Na^＋的Na₂O溶解于1L水中，Na^＋的物质的量浓度为0.5

10. 难度：简单

下表中评价合理的是

选项[]	化学反应及其离子方程式	评价
A	FeO与足量的稀硝酸反应： FeO+2H^+=Fe^2++H2O	正确
B	向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba^2++=BaSO4↓	正确
C	碳酸氢钠溶液中滴加少量的石灰水： 2+Ca^2++2= +CaCO3↓+2H2O	错误，、和H2O的系数应均为1，生成物中没有
D	用食醋除去水瓶中的水垢： CaCO3+2H^+= Ca^2++H2O+CO2↑	错误，醋酸是弱酸，不应写成H^+形式

11. 难度：简单

A、B、C、D是中学化学中常见的四种物质，都含有同一种元素，A是单质，它们之间有如下转化关系：

下面有关叙述不正确的是

A．若C是淡黄色固体，则A能与水反应放出氢气

B．若A是淡黄色固体，则C能使酸性KMnO₄溶液退色

C．若C与水反应生成D的同时也生成了B，则A是空气的主要成分之一

D．若D是一种弱酸，则A与C可以在一定条件下反应生成B

12. 难度：简单

核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构如图所示。

已知：

下列有关核黄素的说法中，不正确的是

A.该化合物的分子式为C₁₇H₂₂N₄O₆

B.酸性条件下加热水解，有CO₂生成

C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH₃生成

D.能发生酯化反应

13. 难度：简单

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W	V
原子半径/nm	0.090	0.118	0.075	0.073	0.102
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2	+6、-2

下列叙述不正确的是

A．X、Z、W位于同周期，Y与V位于同周期

B．与的核外电子数相等

C．Y与W形成的化合物具有两性

D．Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐

14. 难度：简单

下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入足量盐酸，放出无色无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊	该溶液中可能含有
B	某溶液中加入浓NaOH溶液并加热，放出气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝	该溶液中一定含有NH4Cl
C	将某气体分别通入品红溶液、澄清的石灰水中，品红溶液退色、石灰水变浑浊	该气体可能是SO2或Cl2
D	两根玻璃棒分别蘸取浓氨水和某溶液，相互靠近时产生大量白烟	该溶液一定是浓盐酸

15. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．Na₂O、Na₂O₂组成元素相同，与 CO₂反应产物也相同

B．SiO₂ 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

C．CO、NO、NO₂都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．SO₂通入盐酸酸化的BaCl₂溶液中，会产生白色沉淀

16. 难度：简单

新制氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，下图所示新制氯水分别与四种物质发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是

A．a              B．b              C．c              D．d

17. 难度：简单

在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩余金属b g，则

A．a可能等于b                 B．a一定大于b

C．a可能大于b                  D．a一定等于b

18. 难度：简单

如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是

A．根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个A原子

B．该反应属于分解反应

C．该反应属于氧化还原反应

D．X、Y、Z三种物质均属于非电解质

19. 难度：简单

下列各组物质依次表示a、b、c、d，满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）

A．Si  SiO₂  Na₂SiO₃  H₂SiO₃

B．CH₂=CH₂  CH₃CH₂OH  CH₃CHO  CH₃COOH

C．Fe  Fe(NO₃)₃  Fe(OH)₃  Fe₂O₃

D．Al  Al₂O₃  AlCl₃  Al(OH)₃

二、填空题

20. 难度：简单

(12分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中Q所处的周期序数是其主族序数的一半，请回答下列问题：

⑴T的原子结构示意图为_____________。

⑵原子的得电子能力：Q______W(填“强于”或“弱于”)。

⑶原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________________________________。

⑷W的单质与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_______________。

⑸R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是___________。

21. 难度：简单

(12)氨是重要的无机化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在国民经济中占有重要地位。

⑴工业合成氨反应的化学方程式为                           。

⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N₂和2.6mol H₂，20min时，反应达到平衡，容器内c(NH₃)为0.08，则c(H₂)=          ，20min内，用N₂浓度的变化表示的反应速率为          。

⑶某温度下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N₂和3mol H₂，在恒温下反应，以下能说明反应达到平衡状态的是         

①单位时间内消耗0.1molN₂的同时生成0.2molNH₃

②单位时间内生成0.3molH₂的同时生成0.2molNH₃

③n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)=1∶3∶2

④c(NH₃)=0.08mol/L

⑤容器内压强不变

⑷工业上约有80%的氨用于制造化肥。某化肥厂生产铵态氮肥(NH₄)₂SO₄的反应可表示为：CaSO₄+2NH₃+CO₂+H₂O= CaCO₃+(NH₄)₂SO₄

①反应前先将CaSO₄磨成粉末，加入水中制成悬浊液，则所得分散系中分散质粒子直径       10^－7m（填“＞”或“＜”）。

②向CaSO₄悬浊液中通入气体时，需先通入足量NH₃再通入CO₂，原因是                                                  。

22. 难度：简单

(12分)从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：

请回答下列问题：

⑴流程甲中，固体A的主要成分是______（填化学式，下同），沉淀B的主要成分是_______，生成沉淀C的离子方程式为__________________。

⑵流程乙中，加过量烧碱时发生反应的离子方程式为________________，沉淀E的主要成分是_________。

⑶生成沉淀F的离子方程式为____________________________________。

三、实验题

23. 难度：简单

(14分)为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

【分子式的确定】

⑴将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH₂O和8.8gCO₂，消耗氧气6.72L（标准状况下）。则该物质的实验式是               ；

⑵质谱仪测定有机物A的相对分子质量为46，则该物质的分子式是            ；

⑶预测A的可能结构并写出结构简式                          。

【结构式的确定】

⑷核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚（Cl―CH₂―O―CH₃）有两种氢原子（下左图）。经测定，有机物A的核磁共振氢谱图如下右图，则A的结构简式为                 。

【性质实验】

⑸A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：                                                        。

⑹体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：                              。

⑺A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香。请写出最后一步反应的化学方程式：                                  。

24. 难度：简单

(10分) 铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

⑴试剂1是           。

⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是                                       。

⑶在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

编号	猜    想
甲	溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
乙	溶液中的被过量的氯水氧化
丙	新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）

编号	实验操作	预期现象和结论

⑷另一同学为了检测“速力菲”药片中铁的含量，设计并进行了如下实验：

①取样、碾碎，并称取2.0g，加入过量盐酸，搅拌使其完全溶解；

②向所得溶液中先加入足量H₂O₂溶液，再加入足量氨水，充分反应后过滤并洗涤沉淀；

③将所得固体灼烧至恒重，得0.8g红棕色固体。

④计算：“速力菲”药片中铁的质量分数为        。