1. 难度:简单 | |
下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+2×283.0kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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2. 难度:简单 | |
下列反应均为吸热反应,其中一定不能自发进行的是 A.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) C. MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g) D.2CO(g)=2C(s)+O2(g)
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3. 难度:简单 | |
沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时,放出445kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是 A. 2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+890kJ·mol-1 B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=+890kJ·mol-1 C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1 D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJ·mol-1
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4. 难度:简单 | |
下列措施有利于反应N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H = -92kJ·mol-1平衡向正反应方向移动的是 ①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大NH3浓度 ⑥减小大NH3浓度 A.②④⑥ B.①③⑥ C.②③⑤ D.②③⑥
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5. 难度:简单 | |
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的可逆反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变 C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
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6. 难度:简单 | |
在恒温条件下,一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q,在一定条件下发生反应:4R(g)+3Q(g) 2X(g) +nY(g),反应达平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来减小了,则反应中方程式的n值是 A.4 B.5 C.6 D.7
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7. 难度:简单 | |
可逆反应:3A(g)3B(?)+C(?) ΔH>0,随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小趋势,则下列判断正确的是 A.B和C可能都是固体 B.B和C一定都是气体 C.若C为固体,则B一定是气体 D.达平衡时升温,逆反应速率减小
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8. 难度:简单 | |
将pH=4的酸溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH可能是 .(1) 等于7 (.2) 大于7 (3) 小于7 (4) . 无法确定 A..(1) B.(4) C.(1)(2) D.(1)(3)
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9. 难度:简单 | |
pH=3的两种一元酸HX和HY溶液,分别取50mL加入足量的镁粉,充分反应后,收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY),若V(HX)>V(HY),则下列说法正确的是 A. HX可能是强酸 B. HY一定是强酸 C. HX的酸性强于HY的酸性 D. 反应开始时二者生成H2的速率相等
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10. 难度:简单 | |
在25℃时, 0.1mol·L-1的HX溶液中,c (OH-)/c (H+) =1×10—6,在该条件下对0.1mol·L-1的HX溶液,下列说法中正确的是 A . HX的电离方程式为:HX=H+ + X— B 此溶液的pH=1 C.该溶液中c(HX)> c (H+)> c (X-)>c (OH-) D.与PH=10的NaOH溶液等体积混合溶液呈中性
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11. 难度:简单 | |
将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是 A. 溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B. 溶液中c(H+)增大 C. 醋酸电离平衡向左移动 D. 溶液的pH增大
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12. 难度:简单 | |
水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为:K(25℃)=1.0×10-14, K(35℃)=2.1×10-14,则下列叙述正确的是 A. c(H+)随温度的升高而降低 B. 在35℃时,c(H+)>c(OH-) C. 水的电离度α(25℃)>α(35℃) D. 水的电离是吸热的
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13. 难度:简单 | |
pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是 A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9
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14. 难度:简单 | |
在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是 ① K+、Cl-、NO3-、S2- ② K+、Fe2+、I-、SO42- ③ Na+、Cl-、NO3-、SO42- ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- ⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3- A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤
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15. 难度:简单 | |
下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A.相同浓度的两溶液中c(H+)相同 B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH=3的两溶液稀释100倍,pH都为5 D.两溶液中分别加人少量对应的钠盐,c(H+)均明显减小
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16. 难度:简单 | |
25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-;ΔH>0,下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低 D.将水加热,KW增大,pH不变
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17. 难度:简单 | |
可逆反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g),在密闭容器达到平衡。当温度为749K时,K = 1,当CO的起始浓度为2 mol·L-1,H2O的起始浓度为6mol·L-1时,则CO的转化率为 A.80% B. 75% C.50% D.25%
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18. 难度:简单 | |
反应2SO2+O22SO3经一段时间后,SO3的浓度增加了0.4mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1,则这段时间为 A 0.1s B 2.5s C 5s D 10s
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19. 难度:简单 | |
下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液;②pH=2的HCl溶液;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。相同条件下,有关上述溶液的比较中,正确的是 A.由水电离的c(H+):①=②>③=④ B.将②、③两种溶液混合后,若pH=7,则消耗溶液的体积:②>③ C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:②最大 D.向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后,溶液的pH:③>④>①>②
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20. 难度:简单 | |
在一定条件下,对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g),C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示. 下列判断正确的是 A.ΔH<0 m+n>c+d B.ΔH<0 m+n<c+d C.ΔH>0 m+n>c+d D.ΔH>0 m+n<c+d
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21. 难度:简单 | |
(18分)、现有下列物质:①H2S、②NH3、③H2SO4、④NaHCO3、 ⑤CH3COOH、⑥KNO3溶液、⑦盐酸、⑧酒精、⑨二元酸H2A等。请回答下列问题(请填入序号)。 (1)其中一定属于弱电解质的是 。不能确定的是 ,请设计一个实验以证明它是强电解质还是弱电解质。你的实验和结论是 ; (2)H2S在水中的电离方程式为 __________; NaHCO3在水中的电离方程式为 ; 已知H2A的电离方程式为:H2A == H++HA-; HA- H++A2-。试判断H2A是 电解质(填“强”或“弱”)。 (3)2mol/L的盐酸和2mol/L的醋酸各100ml,分别与过量的Zn反应,生成H2的体积,V(盐酸) V(醋酸)(填>、=或<);氢离子浓度相等的盐酸和醋酸各100ml,分别与过量的Zn反应,生成H2的体积V(盐酸) V(醋酸) (填>、=或<);理由是 ; (4)已知CH3COO-+H+ CH3COOH;现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大,应采取的措施是( ) A.加NaOH B.加盐酸 C.加水 D.升高温度 已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离,盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH在溶剂A中的电离方程式为 ;CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是 。
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22. 难度:简单 | |
(8分)、已知:2H2(g)+O2(g)=2 H2O(l) △H= -571.6 kJ·mol-1 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= -241.8 kJ/mol C3H4(g)+4O2(g) = 3CO2(g) +2H2O(g) △H= -2100.0 kJ·mol-1 根据上面两个热化学方程式回答下列问题: (1) 的燃烧热为 ; (2)1mol和2molC3H4 组成的混合气体完全燃烧生成液态水时释放的热量为 ; (3)现有和C3H4的混合气体共5mol,完全燃烧生成CO2和气态水时,则放出热量(Q)的取值范围是 ;若生成CO2和H2O的物质的量相等,则放出的热量是 。
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23. 难度:简单 | |
(6分)反应m A+n Bp C在某温度下达到平衡。 ①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是______ _________; ②若C为气体,且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向______方向移动; ③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为______态。
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24. 难度:简单 | |
(6分)①常温下,0.05mol/L硫酸溶液中,C(H+)= mol/L, 水电离的C(H+)= mol/L ②某温度,纯水中C(H+)==3×10-7mol/L,则: 纯水中C(OH-)== mol/L,此时温度 (填“高于”“低于”或“等于”)25℃。若温度不变,滴入盐酸后C(H+)=5×10-4mol/L, 则溶液中C(OH-)= mol/L,由水电离的C(H+)== mol/L。
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25. 难度:简单 | ||||||||||||||||||
(7分)、某学生用0.2000mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作为如下几步:① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上 ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 ③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数 ④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液 ⑤ 用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。 请回答:(1)以上步骤有错误的是(填编号) , 该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ______ ; (2)步骤⑤中,在记下滴定管液面读数时,滴定管尖嘴有气泡,将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无响”)____________ ; (3)判断滴定终点的现象是:锥形瓶中溶液从 色变为 色,且半分钟不变色; (4)右图是某次滴定时的滴定管中的液面,其读数为 mL; (5)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度: mol/L。
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26. 难度:简单 | |
(1)25℃时,重水(D2O)的离子积为1.6×10-15,也可用pH一样的定义来规定其酸碱度:pD=-lgc(D+)。 ①写出重水的电离方程式; ②求25℃时,重水中各种离子的物质的量浓度; ③求25℃时,重水的pD。 (2)在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液,测得溶液的pH为1,求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。
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