1. 难度:简单 | |
氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下,1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,则下列热化学方程式书写正确的是: A.2H2 + O2=2H2O △H= –142.9 kJ/mol B.2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) △H= – 142.9 kJ/mol C.2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) △H= – 571.6 kJ/mol D.2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) △H = + 571.6 kJ/mol
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2. 难度:简单 | |
在一定条件下,在体积为VL的密闭容器中发生反应:mA + nB pC。t秒末,A减少了1 mol,B减少了1.25 mol,C增加了0.5 mol。则m ∶ n ∶ p应为 A.4∶ 5∶ 2 B.2∶ 5∶ 4 C.1∶ 3∶ 2 D.3∶ 2∶ 1
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3. 难度:简单 | |
下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A.碳酸钙受热分解 B.乙醇燃烧 C.铝热反应 D.氧化钙溶于水
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4. 难度:简单 | |
对于反应 2A(g)+ B(g) 2C(g)△H > 0 。下列反应条件都有利于生成C的是 A.低温、低压 B.高温、高压 C.低温、高压 D.高温、低压
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5. 难度:简单 | |
已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= -184.6kJ·mol-1,反应HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的△H为 A.+184.6kJ·mol-1 B.―92.3kJ·mol-1 C.―369.2kJ·mol-1 D. +92.3kJ·mol-1
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6. 难度:简单 | |
可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A.3υ正(N2)=υ正(H2) B.υ正(N2)=υ逆(NH3) C.2υ正(H2)=3υ逆(NH3) D.υ正(N2)=3υ逆(H2)
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7. 难度:简单 | |
氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰。已知破坏1molH-H键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ,形成1molH-O键释放的能量为Q3kJ。则下列关系式中正确的是 A.2Q1+ Q2 > 4Q3 B.2Q1+Q2<4Q3 C.Q1 +Q2 <Q3 D.Q1+Q2=Q3
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8. 难度:简单 | |
对于一个密闭容器中进行的可逆反应:mA(g) + nB(g) eC(g )+dD (g) △H<0下列能证明该反应一定达到平衡状态的是 A.容器内压强不随时间的延长而变化 B.单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子 C.单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子 D.A、B、C、D四种物质的分子数之比为m∶n∶e ∶d
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9. 难度:简单 | |
25℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol 890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 A.C(s)+O2(g)=CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/mol D.C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H= ―2800 kJ/mol
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10. 难度:简单 | |
在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中,溶液介于黄和橙红色之间,今欲使溶液的橙红色变深,则要在溶液中加入 A.H+ B.OH- C.K+ D.H2O
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11. 难度:简单 | |
下列关于热化学反应的描述中正确的是: A.HCl与NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 △H=2×(-57.3)kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热△H=+566.0kJ/mol C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
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12. 难度:简单 | |
下列各条件下发生反应X + Y = XY时,速率最快的是
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13. 难度:简单 | |
把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中,使它们发生如下反应 : 3X(g)+ Y(g)nZ(g)+ 2W(g),5min末已生成 0.2molW ,若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0. 01mol·L-1·min-1,则 n是 A.1 B.2 C.3 D.4
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14. 难度:简单 | |
已知:(1)Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H=-348.3kJ·mol-1 , (2)2Ag(s)+1/2O2(g)=Ag2O(s) △H=-31.0kJ·mol-1, 则Zn(s)+Ag2O(s)=ZnO(s)+2Ag(s)的△H等于 A.-317.3kJ·mol-1 B.-379.3kJ·mol-1 C.-332.8kJ·mol-1 D.+317.3kJ·mol-1
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16. 难度:简单 | |
已知热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1<0;2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H2。下列说法正确的是 A.方程式中化学计量数表示分子数 B.△H2>0 C.△H2=-△H1 D.利用△H1、△H2可求出水的气化热
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17. 难度:简单 | |
已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g) △H<0,下列说法正确的是: A.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小 B.升高温度反应速率增加,从而缩短达到平衡的时间 C.达到平衡后,降低温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D.达到平衡后,降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
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18. 难度:简单 | |
以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) = 2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = —1300kJ / mol 的说法中,正确的是 A. 当10 NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量 B. 当1 NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量 C. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量 D. 当8 NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
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19. 难度:简单 | |
在一可变容积的密闭容器中进行反应:C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g),下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是 A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变,充入N2,使体系的压强增大 D.保持压强不变,充入N2,使容器的体积变大
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20. 难度:简单 | |
根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H = -297.23 kJ/mol (反应在25℃,101kPa下发生)分析下列说法正确的是 A.根据热化学方程式,燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJ B.形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量 C.S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H =-Q kJ/mol 则Q>297.23 D.S ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) △H =-Q kJ/mol 则Q<297.23
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21. 难度:简单 | |||||||||
(8分)甲醛是一种重要的化工产品,可利用甲醇催化脱氢制备气态甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示: (1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是 (填“吸热”或“放热”)反应. (2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同? ,理由是 。 (3)合成甲醇的主要反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0,其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示:
T1、T2、T3的大小关系为
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22. 难度:简单 | |
(4分)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ/mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ/mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式: ________________
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23. 难度:简单 | |
(12分)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时,在不同催化剂(I,II,III)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图所示。 (1)在0-15小时内,CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和v Ⅲ 从大到小的顺序为 ; 反应开始后的30小时内,在第 种催化剂的作用下,收集的CH4最多。 (2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),该反应的△H=+206 kJ•mol-1 ①在答题卡的坐标图中,画出反应过程中体系的能量变化图(进行必要的标注) ②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器,某温度下反应达到平衡,平衡常数K=27,此时测得CO的物质的量为0.10mol,求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。 (3)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H= -890kJ·mol-1,现有甲烷和一氧化碳的混合气体共0.75mol,完全燃烧后生成气态二氧化碳和18g液态水,并放出515kJ热量,请写出一氧化碳燃烧的热化学方程式__________________ 。
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24. 难度:简单 | |
(14分)在溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度分别为c(A)=0.100mol/L,c(B)=0.200mol/L,c(C)=0.000mol/L。反应物A浓度随时间变化如图所示。 请回答下列问题: (1)实验③平衡时C的浓度为____________; (2)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。其中,②所改变的条件___________, 判断的理由是:__________________________________;③所改变的条件是_________。 (3)该反应的△H _____0,判断其理由是___________________________________________。 (4)下图表示实验①条件下达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。若降温时,请把反应速度变化情况画在图中a~b处。
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25. 难度:简单 | ||||||||||||||||||||||||||
(12分)Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,通常是在调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP,探究有关因素对该降解反应速率的影响。 【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同,恒定实验温度在298K或313K(其余实验条件见下表)。设计如下对比实验。 (1)请完成以下实验设计表(请填满表中空缺地方,表中不要留空格)。
【数据处理】实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。 (2)请根据右上图实验①曲线,计算降解反应在50 -150内的反应速率ν(p-CP )= 【解释与结论】 (3)实验①②表明温度升高,降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小,请从Fenton法所使用试剂H2O2的角度分析原因: ; (4)实验③得出的结论是:pH=10时, ; 【思考与交流】 (5)实验时需在不同时间从反应器中取样,并使所取样品中的反应立即停止下来,根据上图中信息,给出一种迅速停止反应的方法: 。
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