2011-2012年广东省汕头市高一上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是                                                       （    ）

A．金属冶炼      B．燃放鞭炮         C． 食物腐败           D．点制豆腐

2. 难度：简单

胶体区别于其它分散系的本质特征是                                  （    ）

A． 胶体粒子直径在1－100nm之间                     B． 胶体粒子带电荷

C． 胶体粒子不能穿过半透膜                         D． 胶体粒子能够发生布朗运动

3. 难度：简单

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是                             （    ）

A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-                              B． Ca²⁺、HCO₃^-、C1^-、K⁺

C．Mg²⁺、Ag⁺、NO₃^-、OH^-                 D． H⁺ 、Cl^- 、Na⁺ 、CO₃^2-

4. 难度：简单

下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（    ）                                                                 

                        

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤          B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发          D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

5. 难度：简单

根据物质的分类依据可知： C₂H₅OH 、NaCl 、CO₂属于同一类物质。下列选项中的物质也可以归类为该类物质的是                                       （   ）

A．空气          B．金属铜           C．硫酸         D．石灰石

6. 难度：简单

某溶液中含有较大量的Cl^－、CO₃^2－、OH^－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是               （    ）

①滴加Mg(NO₃)₂溶液；②过滤；③滴加AgNO₃溶液；④滴加Ba(NO₃)₂溶液

A．①②④②③              B．④②①②③       C．①②③②④      D．④②③②①

7. 难度：简单

为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按右图装置进行实验。

开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是                            （    ）

A．氧气     B．氢气     C．甲烷      D．氯气

8. 难度：简单

在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H₂O₂)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O₂时，三个反应中转移的电子数之比为（    ）                                                               

A．1∶1∶1          B．2∶2∶1         C．2∶3∶1              D．4∶3∶2

9. 难度：简单

下列叙述正确的是                                                  （    ）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

10. 难度：简单

科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，¹²C的原子质量是b g，N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                                （    ）

A．该原子的摩尔质量是aN_A        B． Wg该原子的物质的量一定是

C．Wg该原子中含有 个该原子   D．由已知信息可得：[

11. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是                        （    ）

A. 1molFe(OH)₃胶体中含有N_A个胶粒          

B. 常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去电子数为0.3N_A               

C. 标准状况下，11.2L SO₂所含的分子数为0.5N_A。           

D. .在20℃,1.01×10⁵Pa时，2.8g C₂H₄和CO的混合气体，含气体分子数0.1N_A

12. 难度：简单

下列叙述正确的是                                               （    ）

A.某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化

B.在氧化还原反应中，可通过比较失去电子数的多少确定还原剂的强弱

C.氧化还原反应的本质是电子得失

D.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应

二、实验题

13. 难度：简单

（6分）⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl₃溶液止血，其原理是                                                        。

⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。（写出其中2种方法，每种2分）

①                                                            。

②                                                            。

三、填空题

14. 难度：简单

（8分） 阅读下列材料后，完成相应问题。

一个体重50 kg的健康人，含铁2 g。这2 g铁在人体中不以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。二价铁离子(亚铁离子）易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁(FeSO₄）。服用维生素C，可以使食物中的铁离子(三价铁离子)变成亚铁离子，以利于铁的吸收。

(1)人体中经常进行Fe²⁺Fe³⁺的转化，A中Fe²⁺被__________，B中Fe³⁺作__________剂。

(2)从“服用维生素C，可以使食物中的铁离子变成亚铁离子”这句话分析出维生素C在这一反应中作__________剂，具有__________性

四、实验题

15. 难度：简单

（14分）实验室配制480 mL 0.5mol/L的NaOH溶液，请填写下列空白：

（1）本实验所必需的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、________________、_______________。

（2）配制该溶液需取NaOH晶体________________g。

（3）某同学俯视观察液面，会使所配溶液浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）。

某同学溶解后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会__________

某同学称量氢氧化钠固体时称量时间过长，所配溶液浓度会__________

（4）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_____________________。

16. 难度：简单

（1）步骤③的实验操作名称是        ；步骤⑤所用实验仪器的名称是        ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是     。

（2）步骤④反应的离子方程式是2I^-+MnO₂+4H⁺ = Mn²⁺+I₂+2H₂O，该反应的氧化剂是          ，每生成0.5mol I₂转移的电子的物质的量为                 。

（3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是                             。

（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：                  。

五、计算题

17. 难度：简单

（14分）取l00mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入100mL Ba(OH)₂溶液后，恰好完全反应，过滤，得到滤液和白色沉淀，白色沉淀干燥后质量为14.51g，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。写出有关反应的化学方程式。

计算：（1）原混合溶液中Na₂SO₄的物质的量浓度。

（2）产生的气体在标准状况下的体积。

（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）。