2011-2012年广西省高一上学期10月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

氧化还原反应的实质是(    )

A.得氧和失氧    B.化合价的升降  C.有无新物质生成  D.电子的转移

2. 难度：简单

下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（   ）

        

A                B                 C                D

3. 难度：简单

X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是（  ）

A、X被氧化了                     B、X是氧化剂   

C、X发生了还原反应               D、Y在反应中表现出还原性

4. 难度：简单

下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（  ）

A、化合反应       B、分解反应     C、复分解反应    D、置换反应

5. 难度：简单

下列反应中盐酸作还原剂的是   （   ）

A．CuO +2HCl =CuCl2 +H₂O       B．Fe(OH)₃+3HCl =FeCl₃ +3H₂O

C． Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂ ↑       D．2KMnO₄ + 16HCl =2KCl+2MnCl₂ +5 Cl₂↑+ 8H₂O

6. 难度：简单

判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是（   ）

A、观察是否发生了化合反应    B、观察是否有氧气参加反应

C、观察是否有单质参加反应    D、观察反应前后是否有元素的化合价发生变化

7. 难度：简单

下列反应X+2Y=X ²⁺ + 2Y ^— 的叙述中正确的是（  ）

A、X被氧化，Y是氧化剂            B、Y被还原，X是氧化剂

C、X是还原剂，Y被氧化                D、Y被还原，X ²⁺ 是氧化产物

8. 难度：简单

以下说法正确的是：(     )

A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应

B. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低

C. 物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂

D. 还原剂中必定有一种元素被氧化

9. 难度：简单

下列各反应中，水作为还原剂的是(   )

A、2H₂+O₂ 2H₂O           B、SO₃+H₂O===H₂SO₄

C、2F₂+2H₂O===4HF+O₂↑       D、2Na+2H₂O===2NaOH+H₂   ↑

10. 难度：简单

下列药品置于空气中很容易变质（括号内的物质是变质后的物质），其中不是因为氧化还原反应而变质的是(  )

A、Na₂SO₃（Na₂SO₄）     B、FeCl₂（FeCl₃）     C、KI（I₂）    D、NaOH（Na₂CO₃）

11. 难度：简单

下列反应中，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是(  )

A、Zn+H₂SO₄===ZnSO₄+H₂  ↑             B、2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃

C、2KClO₃ 2KCl+3O₂  ↑          D、Cl₂+H₂O===HClO+HCl

12. 难度：简单

下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是(  )

A、失去电子的反应为还原反应    

B、含有氧元素的物质是氧化剂

C、氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等

D、氧化剂和还原剂不可能是同一种物质

13. 难度：简单

从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）

A、SO₂  S    B、Na₂SO₃  SO₂     C、I ^—  I₂    D、KClO₃  O₂

14. 难度：简单

某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素(   )

A、一定被氧化                      B、一定被还原  

C、可能被氧化，也可能被还原        D、既不被氧化，也不被还原

15. 难度：简单

已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H₂O Y+H₂↑ ；Z+H₂O W+O₂ ↑（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为(  )

A、X＞Y、  Z＞W                    B、X＜Y、  Z＜W    

C、X＞Y、 Z＜＜W                   D、X＜Y、Z＞W

16. 难度：简单

对于反应：2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为

A、1：1      B、2：1     C、3：1     D、1：2

二、填空题

17. 难度：简单

(8分)  在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。铁与氯气反应的方程式为，2Fe+3Cl₂====2FeCl₃生成物中铁是_______价，铁与盐酸的反应式为________，生成物中铁是________价，事实证明，氯气的氧化性比盐酸的氧化性(填“强”“弱”)____________。

三、实验题

18. 难度：简单

（8分）按右图所示操作，充分反应后：

⑴ I中铁丝上观察到的现象是                                  ；

反应的化学方程式为                           ；

⑵ II中发生反应的化学方程式为                        ；

⑶结合I、II实验现象可知，Fe、Cu、Ag的还原性顺序为                   。

19. 难度：简单

（12分）某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。

⑴ 写出编号仪器的名称： ②            

⑵ 浓H₂SO₄的作用是                                。

⑶ 本实验需要加热的装置为        （填字母编号）。

⑷ 写出装置C、D中可观察到的现象：C                  ，D                     。

⑸ D中反应每生成1个水分子，转移的电子数为              个。

四、填空题

20. 难度：简单

（8分）对于实验室制取O₂的反应：2KCLO₃2KCL+3O₂↑ ，其电子转移的方向和数目的标法有以下几种，你认为正确的是         （填序号）

该反应中，         是氧化剂，         是还原剂，MnO₂是         剂。

21. 难度：简单

（8分）现有①KMnO₄  ②H₂  ③O₂  ④CL₂  ⑤CO  ⑥AL 六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲：_____ 中，常用的还原剂放入乙：_____中，则：

⑴甲中有        ；乙中有        。（填序号）

⑵由Fe Fe₃O₄ ，Fe₂O₃ Fe 可知，欲实现I反应过程应从___________  （填“甲”或“乙”，下同）中找物质，欲实现II反应过程应从         中找物质。

⑶请将4种物质：Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。（提示：反应物是Fe₂O₃和3 CO ）

+           =====              +                   

⑷一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：

4X+5O₂ 4NO+6H₂O，则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为         。

22. 难度：简单

（8分）已知下列两个反应：①Fe+H₂SO₄（稀）====FeSO₄+H₂ ↑  ；

②Cu+2H₂SO₄（浓） CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。试回答下列问题：

⑴反应①中       元素被还原，反应②中         元素被还原。（填元素符号）

⑵当反应①生成2g H₂时,消耗H2SO₄的质量是        g 。

⑶反应②中生成32g SO₂气体时，消耗H₂SO₄的质量是       g ，其中有      g H₂SO₄作为氧化剂被还原。