2011-2012年度内蒙古呼伦贝尔市高二第一次综合考试化学（理）试卷

一、选择题

1. 难度：中等

已知H—H键的键能为436kJ/mol，N—H键的键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：N₂+3H₂=2NH₃△H ="-" 92.4 kJ/mol可得N≡N键的键能是（  ）

A．431 kJ/mol	B．945.6 KJ/mol
C．649 kJ/mol	D．869 kJ/mol

2. 难度：简单

已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

3. 难度：中等

已知盐酸或硫酸和烧碱的稀溶液反应的热化学方程式为H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)       △H=-Q₁ kJ/mol。又知，HF(aq)+KOH(aq)=KF(aq)+H₂0(l) △H=-Q₂ kJ/mol

则Q₁与Q₂的关系正确的是（  ）

A．Q1=Q2

B．Q1﹤Q2

C．Q1﹥Q2

D．无法比较

4. 难度：中等

已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，

H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是(　)

A．稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

5. 难度：中等

对于A₂+3B₂=2AB₃反应来说，以下反应速率表示反应最快的是（  ）

A．v（AB₃）="0.5mol/L" min

B．v（B₂）="0.6" mol/L min

C．v（A₂）="0.4" mol/L min

D．无法判断

6. 难度：中等

哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是  （      ）

A．达到化学平衡时，N₂将完全转化为NH₃

B．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C．达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

7. 难度：中等

在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：

NO(g)+CO(g)= 1/2N₂(g) +CO₂(g) △H ="-373.2" kJ/mol,达到平衡后，为提高该反应的速率，采取的正确措施是（  ）

A．加入适当的催化剂	B．减小压强
C．恒温恒压充入He气	D．降低温度

8. 难度：中等

保持温度、压强不变，合成氨反应达到平衡状态时，进行如下操作，平衡不发生移动的是（  ）

A．恒温、恒压时，充入NH3	B．恒温、恒容时，充入N2
C．恒温、恒压时，充入He	D．恒温、恒容时，充入He

9. 难度：简单

反应3Fe（s）+4H₂O(g)=Fe₃O₄（s）+4H₂(g)在一可变容积的容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没有影响的是（  ）

A．增加Fe 的用量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入H₂O(g)使体系压强增大

D．保持压强不变，充入N₂使容器体积增大

10. 难度：中等

已知3克乙烷在常温下完全燃烧放出的热量是155.98kJ，则下列乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（  ）

A．2C₂H₆(g)+7O₂(g)=4CO₂(g)+6H₂O(g)△H ="-2119.6" kJ/mol

B．C₂H₆(g)+5/2O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)△H ="-1559.8kJ/mol"

C．C₂H₆(g)+7/2O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g)△H ="-1559.8" kJ/mol

D．C₂H₆(g)+7/2O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)△H ="-1559.8" kJ/mol

11. 难度：中等

已知强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ/mol，101 kpa时辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.则下列热化学方程式书写不正确的是（  ）

A．H⁺+OH^-=H₂O △H ="-57.3" kJ/mol

B．2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)△H =-114.6kJ/mol

C．2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(g)△H ="-11036" kJ/mol

D．2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(l)△H ="-11036" kJ/mol

12. 难度：中等

已知：H₂（g）+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H =-285.83kJ/mol

CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）  △H =-282.9kJ/mol

若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4克水(l)，并放出114.3kJ的热量，则混合气中一氧化碳的物质的量为（  ）

A．0.22 mol	B．0.15 mol
C．0.1 mol	D．0.05 mol

二、填空题

13. 难度：中等

（3分）在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应生成C和D：A+B=C+D

a将0.2 mol/L A溶液和0.2 mol/L B溶液各20ml混合

b将0.5 mol/L A溶液和0.5 mol/L B溶液各50ml混合

c将1mol/L A溶液和1mol/L B溶液各10ml混合同时倒入30ml蒸馏水

d将1 mol/L A溶液20ml和1.2 mol/L B溶液60ml混合

反应开始时，反应速率由大到小的顺序是_______________________

14. 难度：中等

（5分）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。

已知：① P₄(s,白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s) △H =-2983.2kJ/mol

② P(s，红磷)+5/4O₂(g)=1/4P₄O₁₀(s) △H ="-738.5kJ/mol"

则白磷转化为红磷的热化学方程式为___________。相同状况下，能量状态较低的是__________________；白磷的稳定性比红磷________（填“高”或“低”）。

15. 难度：中等

（15分）写出常温时，下列反应的热化学方程式：

（1）3molNO₂(g)与1mol H₂O(l)反应生成HNO₃(aq)和NO(g)，放热138kJ。

（2）用CO还原1mol Fe₂O₃，放热24.8 kJ。

（3）1molHgO(S)分解为液态汞和氧气，吸热90.7 kJ。

（4）0.2mol NaOH与稀H₂SO₄完全反应放热11.46 kJ，写出表示酸与碱反应中和热的热化学方程式：

（5）0.1g H₂完全燃烧放出热量12.1 kJ，写出表示H₂燃烧热的热化学方程式：

16. 难度：中等

（8分）在25℃时，向100ml含氯化氢14.6g的盐酸溶液里放人5.60g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积变化），反应开始至2min末，收集到1.12L（标准状况）氢气。在此之后，又经过4min，铁粉完全溶解。则：

（1）在前2min内用FeCl₂表示的平均化学反应速率是_______

（2）在后4min内用HCl表示的平均化学反应速率是_______

（3）前2min与后4min相比，反应速率较快的是 ________，其原因是_____

三、计算题

17. 难度：中等

（5分）已知酒精燃烧的热化学方程式是：

C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(l)    △H =-1370.3kJ/mol。

现燃烧0.10g酒精，生成二氧化碳和液态水，放出的热量能使100g水的温度升高多少度？〔已知水的比热容c="4.2" J/(g ℃)〕

18. 难度：中等

（5分）在一定条件下，甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为：

CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+ 2H₂O(l) △H =-890kJ/mol

2CO(g) + O₂(g)= 2CO₂(g)  △H =-566.0kJ/mol

一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全燃烧时，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO₂用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。求混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比。