1. 难度:简单 | |
下列说法不正确的是( ) ①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 ②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、S02等有害气体 ③ 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 ④ 固体煤变为气体燃料后,燃烧效率更低 A.①④ B.②③④ C.②③ D.①③④
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2. 难度:简单 | |
下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( ) A.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH=-57.4 kJ/mol B.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为 285.8 kJ/mol C.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
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3. 难度:简单 | |
如图所示是298 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图. 下列叙述正确的是 ( ) A.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3 ΔH=-92 kJ/mol B.a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C.加入催化剂,该化学反应的反应热改变 D.在温度、体积一定的条件下,通入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ,若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ,则184>Q2>2Q1
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4. 难度:简单 | |
在一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是 ( ) A.加催化剂,v正、v逆 都发生变化,且变化的倍数相等 B.加压,v正、v逆都增大,且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 C.降温,v正、v逆都减小,且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数 D.加入氩气,v正、v逆都增大,且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数
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5. 难度:简单 | |
X、Y、Z三种气体,取X和Y按1∶1的物质的量之比混合,放入密闭容器中发生如下反应:X+2Y 2Z,达到平衡后,测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2,则Y的转化率最接近于 ( ) A.33% B.40% C.50% D.65%
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6. 难度:简单 | |
向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g),发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。当反应达到平衡时,CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变,起始物质按下列四种配比充入该容器中,达到平衡时CO的体积分数大于x的是( ) A.0.5 mol CO+2 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2 B.1 mol CO+1 mol H2O(g)+1 mol CO2+1 mol H2 C.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.4 mol CO2+0.4 mol H2 D.0.5 mol CO+1.5 mol H2O(g)+0.5 mol CO2+0.5 mol H2
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7. 难度:简单 | |
某温度下的定容密闭容器中,进行可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时: ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量浓度 能表明该反应一定已达到平衡状态的是 ( ) A.①③④ B.②③ C.②③④ D.只有④
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8. 难度:简单 | |
对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH<0,有下列判断,其中正确的是 ( ) A.若温度不变,将容器的体积扩大1倍,此时A的浓度变为原来的0.6倍,则m+n<p+q B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时A、B的物质的量之比为m∶n C.若平衡体系共有气体a mol,再向其中加入b mol B,当 重新达到平衡时,气体的总物质的量等于(a+b),则m+n>p+q D.加催化剂或增大压强,可实现右图中a―→b的变化
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9. 难度:简单 | |
已知反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。某温度下,将2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密闭容器中,反应达平衡后,SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 ( ) A.由图甲知,A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L B.由图甲知,B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2 C.达平衡后,缩小容器容积,则反应速率变化图象可以用图乙表示 D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图,则T2>T1
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10. 难度:简单 | |
相同体积,相同PH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
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11. 难度:简单 | |
醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO-,下列叙述不正确的是 ( ) A.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小 C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动 D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的 pH<7
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12. 难度:简单 | |
常温时,纯水中由水电离的c(H+)=a,pH=1的盐酸中由水电离的c(H+)=b,0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后,由水电离的 c(H+)=c,则a、b、c的关系正确的是 ( ) A.a>b=c B.a>c>b C.c>b>a D.b>c>a
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13. 难度:简单 | |
下列离子①H+、②Cl-、③Al3+、④K+、⑤SO、⑥OH-、⑦NO、⑧NH中,基本上不影响水的电离平衡的是 ( ) A.①③⑤⑦⑧ B.②④⑥⑦ C.②④⑤⑦ D.②④⑥⑧
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14. 难度:简单 | |
下列叙述正确的是 ( ) A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B.c(H+)等于1×10-7 mol/L的溶液一定是中性溶液 C.0.2 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol/L CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍 D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
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15. 难度:简单 | |
下列关系的表述中,正确的是 ( ) A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO)+c(OH-) B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1∶1 C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,水电离的c(H+)不相等 D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
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16. 难度:简单 | |
向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液,下列关系错误的是 ( ) A.Va>Vb时:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+) B.Va=Vb时:c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-) C.Va<Vb时:c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+) D.Va与Vb任意比时:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
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17. 难度:简单 | |
(8分)(1)下图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:_________________ (2)我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料,其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)+8H2O2(l)===N2(g)+2CO2(g)+12H2O(g) ΔH=-2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水,则反应中放出的热量Q______2 500 kJ(填“<”、“>”或“=”)。 (3)恒温恒容下,2 mol H2与2 mol N2反应达到平衡时,N2为1.8 mol,H2的转化率为________;若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同),反应达平衡时,H2的转化率比上述条件下H2的转化率________(填“大”、“小”或“相等”)。
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18. 难度:简单 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
(14分)已知CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表:
请回答下列问题: (1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。 (2)若达平衡后降温,则平衡向________移动,CO2转化率________,正反应速率________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)在850℃发生上述反应,以表中的物质的量投入恒容反应器中,其中向正反应方向移动的有________(选填A、B、C、D、E)
(4)在850℃时,可逆反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),在该容器内各物质的浓度变化如下:
则3 min~4 min平衡后c3=______________,CO2的转化率为____________。
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19. 难度:简单 | |
(10分)某温度(T℃)时,测得0.01 mol/L NaOH溶液的pH为11,则该温度下水的KW=________。则该温度________ (填“大于”、“小于”或“等于”)25℃,其理由是_________________________________________ 。 此温度下,将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比: (1)若所得混合溶液为中性,且a=12,b=2,则Va∶Vb=________。 (2)若所得混合溶液为中性,且a+b=12,则Va∶Vb=___ 。 (3)若所得混合溶液的pH=10,且a=12,b=2,则Va∶Vb=__________。
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20. 难度:简单 | ||||||||||||||||||
(12分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH+6HCHO===3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验: 步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。 步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。 步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空: ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察______ _ 。 A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时,酚酞指示剂由______________色变成____________色。 (2)滴定结果如下表所示:
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol/L,则该样品中氮的质量分数为________。
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21. 难度:简单 | |
(8分)为了将10.0ml同时含H2SO4和HNO3的溶液完全中和,共消耗16.8ml物质的量浓度为2.38mol/L的Ba(OH)2溶液,这时生成6.99g沉淀。 (1)计算原溶液中每种酸的物质的量浓度。 (2)若将上述混合酸加水稀释到800.0ml,求稀释后溶液的PH.
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