2011-2012年河北省高二上学期9月份月考化学（理）试卷

一、选择题

1. 难度：简单

在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：X(s)+3Y(g)   Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为(    )

A、v_X=0.05mol·s^-1                      B、v_X=0.025mol·L^-1·s^-1

C、v_y=0.05mol·L^-1·s^-1                  D、v_y=0.075mol·L^-1·s^-1

2. 难度：简单

在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是 (     )

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）               B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）               D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

3. 难度：简单

决定化学反应速率的主要因素是（     ）

A．参加反应的物质的性质         B．加入催化剂

C．温度和压强                   D．各反应物、生成物的浓度

4. 难度：简单

对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：(    )

A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。

B、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。

C、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。

D、只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。

5. 难度：简单

反应： A（g）+3B（g）2C（g），△H <0，达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（    ）

A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动

6. 难度：简单

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(     )

A、打开汽水瓶时，有大量气泡溢出

B、在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉

C、氨水应密闭保存放置于低温处

D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

7. 难度：简单

下列说法正确的是(     )

A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞

C．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

D．增大反应物浓度时，单位体积内活化分子百分数增大

8. 难度：简单

下表中物质的分类组合正确的是(　　)

	A	B	C	D
强电解质	Al2(SO4)3	BaSO4	HF	KClO3
弱电解质	H3PO4	H2O	CaCO3	Al(OH)3
非电解质	CO2	NH3·H2O	NH3	HI

9. 难度：简单

某温度下，反应H₂(g)+I₂(g)  2HI(g)，△H <0,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，

下列说法不正确的是(     )

Ａ．恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深

Ｂ．恒压迅速充入HI，开始时正反应速率减小

Ｃ．恒容，升温正反应速率减小

Ｄ．恒容，充入H₂，I₂的百分比含量降低

10. 难度：简单

反应2SO₂+O₂ 2SO₃达到平衡后，若保持温度和体积不变，向容器中充入由¹⁸O所组成的氧气，当达到新平衡后，下列结论正确的是(    )　

A．O₂的转化率提高了            B．正反应速率不变

C．¹⁸O只存在于SO₃中            D．¹⁸O存在于各物质中

11. 难度：简单

可以说明反应2HI(g)H­₂(g)＋I₂(g)已达到平衡的是(     )

① 单位时间内生成n mol H₂的同时生成n mol HI

② 一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂

③ 百分组成ω(HI)=ω(I₂)

④ 反应速率υ(H₂)=υ(I₂)=1/2υ(HI)时

⑤ c(HI)：c(H₂)：c(I₂)=2：1：1时

⑥ 温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑦ 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化

⑧ 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

⑨ 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

⑩ 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

A．②③⑤   B．①④⑦   C．②⑦⑨      D⑧⑨⑩

12. 难度：简单

在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加

一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是(     )

A．a＞b                           B．平衡向正反应方向移动了

C．A的转化率减小了               D．B的质量分数减小了

13. 难度：简单

反应：L(s)＋aG(g)bR(g)  达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p₁＞p₂，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断(     )

A．上述反应是放热反应    B．上述反应是吸热反应   

Ｃ．a＞b                  D．a +1＜b

14. 难度：简单

在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO₂(g)  N₂O₄(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO₂(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO₂的体积分数(     )

A．减小   B．增大   C．不变   D．无法判断

15. 难度：简单

下列说法中正确的是(　　)

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小或不变

C．ΔH<0、ΔS<0的反应一定能自发进行

D．ΔH>0、ΔS<0的反应不能自发进行

16. 难度：简单

在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（      ）

A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H⁺）约为1×10^－2 mol/L         

B. 甲酸能与水以任意比例互溶

C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比硫酸弱

17. 难度：简单

下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（  ）

A．CH₃COOH    B．Al₂(SO₄)₃       C．NaHSO₄          D．Na₂CO₃

18. 难度：简单

在新制的氯水中存在下列平衡：Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO，若向氯水中加入少量Na₂CO₃粉末，溶液中发生的变化是(　　)

A．pH增大，HClO浓度减小

B．pH减小，HClO浓度增大

C．pH增大，HClO浓度增大

D．pH减小，HClO浓度减小

19. 难度：简单

在一定温度下，反应H₂(g)＋X₂(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(　　)

A．5%　     B．17%    C．25%      D．33%

20. 难度：简单

少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变 H₂ 的产量，可以使用如下方法中的（    ）

①加H₂O ②加NaOH 固体③滴入几滴浓盐酸④加CH₃COONa 固体⑤加NaCl 溶液 

⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸

A．①⑥⑦   B．③⑤⑧   C．③⑦⑧   D．⑤⑥⑧

21. 难度：简单

下列各组离子，一定能大量共存的是（    ）

A．常温下，c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^-12的溶液：I^-、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺

B．含有大量Fe³⁺的溶液：Na⁺、HCO₃^-、NO₃^-、CO₃^2-

C．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH₄⁺、Fe²⁺ 、SO₄^2- 、Cl^-

D．由水电离出的c(H⁺)=1×10^-12 mol•L^－1溶液中：K⁺、Cl^- 、NO₃^- 、Na⁺

22. 难度：简单

下列电离方程式错误的是(　　)

A．NaHS溶于水：NaHS===Na^＋＋HS^－，HS^－＋H₂OH₃O^＋＋S^2－

B．Al(OH)₃电离：H₂O＋AlO＋H^＋Al(OH)₃Al^3＋＋3OH^－

C．(NH₄)₂SO₄溶于水：(NH₄)₂SO₄2NH＋SO

D．HF溶于水：HF＋H₂OH₃O^＋＋F^－

23. 难度：简单

在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H₂O，发生反应：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，达到平衡时测得n(H₂)为0.5 mol，下列说法不正确的是(　　)

A．在该温度下平衡常数K＝1

B．平衡常数与反应温度无关

C．CO的转化率为50%

D．其他条件不变改变压强平衡不移动

24. 难度：简单

下列说法正确的是(　　)

①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

②溶于水电离出H^＋的化合物都是酸

③BaSO₄难溶于水，但BaSO₄属于强电解质

④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质

⑤SO₂溶于水，溶液能导电，故SO₂属于电解质

⑥相同条件下，H^＋浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力相同

⑦NaHSO₄在熔融状态下电离生成三种离子

A．②③⑥　　　 B．①④⑦     C．③⑥    D．④⑦

25. 难度：简单

在373K 时，把0.5 mol N₂O₄气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是(     )

A、前2 s，以N₂O₄浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L^－1·s^－1

B、在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍　　　　

C、平衡时，体系内含N₂O₄ 0.25 mol

D、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N₂O₄的转化率

二、填空题

26. 难度：简单

（每空2分，共14分）在一定温度下，有a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸

(1)当三种酸物质的量浓度相同时，三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是____________。

（用a、b、c表示，下同）

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是____________。

(3)当三者c(H^＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是____________。

(4)当三者c(H^＋)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是____________。

(5)当c(H^＋)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为____________。反应所需时间的长短关系是______________。

(6)将c(H^＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H^＋)由大到小的顺序是________。

三、实验题

27. 难度：简单

（每空2分，共10分）（用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时，现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗。

有下列药品：①NaOH固体；②标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；试回答以下问题。

（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是                         。

（2）指出滴定过程中的如下操作，对滴定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①滴定前未用标准NaOH溶液润洗滴定管                 ；

②滴定前用待测盐酸润洗锥形瓶               ；

③滴定结束时俯视碱式滴定管刻度                   。

④碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失            。

四、填空题

28. 难度：简单

（8分）在一定条件下，可逆反应：m A+n B  p C达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是                。

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为             态。

（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是           。

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是          反应（填“放热”或“吸热”）。

29. 难度：简单

（每空2分，共18分）在实验室中做如下实验：一定条件下，在容积为2.0L的恒容密闭容器中，发生如下反应： 2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＝QkJ/mol

（1）若A、B起始物质的量均为零，通入C的物质的量（mol）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验 序号		0	10	20	30	40	50	60
1	8 0 0 ℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	8 0 0 ℃	n2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	8 0 0 ℃	n3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	7 3 0 ℃	1.0	0.90	0.80	0.75	0.70	0.65	0.65

根据上表数据，完成下列填空：

①在实验1中反应在10至20min内反应的平均速率Vc=     mol/(L·min)；实验2中采取的措施是           ；实验3中n₃      1.0 mol(填“＞、＝、＜”)。

②比较实验4和实验1，可推测该反应中Q_   0（填“＞、＝、＜”)，理由是_ 

（2）在另一反应过程中A(g)、B(g)、C(g)物质的量变化如右图所示，根据图中所示判断下列说法正确的__  __。

a．10～15 min可能是升高了温度  

b．10～15 min可能是加入了催化剂

c．20 min时可能是缩小了容器体积     

d．20 min时可能是增加了B的量

（3）一定条件下，向上述容器中通入5molA (g)和3molB(g)，此时容器的压强为P(始)。

反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的 。若相同条件下，向上述

容器中分别通入a molA(g)、b molB(g)、c molC(g)，欲使达到新平衡时容器内气体压

强仍为P(始)的 。

①a、b、c必须满足的关系是              ，                 。

（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）

②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则a的取值范围是             。