2011-2012年河北省高二上学期第一次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列过程中△H大于零的是    （    ）

A．碳的燃烧                          B．葡萄糖在人体内氧化分解

C．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应          D．锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂

2. 难度：简单

下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（    ）

A、H₂（g）+Cl₂（g）= 2HCl（g）    △H =－184.6 kJ/mol

B、CH₄（g）+2O₂（g）= CO₂（g）+2H₂O（g） △H = － 802.3 kJ/mol

C、2H₂（g）+O₂（g）= 2H₂O（l）；    △H = －571.6 kJ/mol

D、CO（g）+1/2O₂（g）= CO₂（g）；  △H = －283 kJ/mol

3. 难度：简单

已知化学反应2C(s)+O₂(g)2CO(g)；2CO(g) + O₂(g) 2CO₂(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（     ）

A．56gCO和32gO₂所具有的总能量大于88gCO₂所具有的总能量

B．12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

C．12gC和32gO₂所具有的总能量大于44gCO₂所具有的总能量

D．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO₂的反应比生成CO的反应放出的热量多

4. 难度：简单

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇（ CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（    ）

A.CH₃OH（l）+O₂（g）===CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol

B.2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

C.2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol

D.2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol

5. 难度：简单

已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ        B．557 kJ         C．436 kJ        D．188 kJ

6. 难度：简单

强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O

△H ＝－57.3KJ·mol^－1。分别向1L 0.5mol·L^－1的Ba（OH）₂的溶液中加入①浓硫酸；②稀盐酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，下列关系正确的是

A．△H₁＞△H₂＞△H₃    B．△H₁＜△H₂＜△H₃

C．△H₁＜△H₂＝△H₃   D．△H₁＝△H₂＜△H₃

7. 难度：简单

下列说法或表示方法正确的是（     ）

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）＝ C（金刚石）；△H＝＋1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l); △H＝－285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H⁺(aq)+ OH^-(aq) = H₂O(l); △H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH₂SO₄的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

8. 难度：简单

灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）== SnCl₂（aq）+H₂（g）  ΔH₁

②Sn（s，灰）+2HCl（aq）== SnCl₂（aq）+H₂（g）  ΔH₂

③Sn（s，灰） Sn（s，白）     ΔH₃ = +2.1 kJ·mol^-1

下列说法正确的是（     ）

A．ΔH₁>ΔH₂                                                              

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏

9. 难度：简单

下列说法中有明显错误的是

A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

10. 难度：简单

在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A)＝ 0.5 mol／(L·ｓ)           B．υ(B)＝ 0.3 mol／(L·ｓ)

C．υ(C)＝ 0.8 mol／(L·ｓ)            D．υ(D)＝ 1 mol／(L·ｓ)

11. 难度：简单

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L^-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·s^-1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L^-1其中正确的是

A．①③         B．①④         C．②③           D．③④

12. 难度：简单

对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

13. 难度：简单

在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变小                       B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大                     D．a ＞ c＋d

14. 难度：简单

在密闭容器中进行下列反应：M (g)＋N (g)  R (g)＋2 L，此反应符合下面图像。

下列叙述正确的是

A．正反应吸热，L是气体     B．正反应吸热，L是固体

C．正反应放热，L是液体     D．正反应放热，L是气体

15. 难度：简单

一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是 （    ）                                          

A．氯化钠溶液       B．水     C．醋酸钾溶液         D．硫酸铜固体

16. 难度：简单

某温度下的定容密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量浓度  能表明该反应一定已达到平衡状态的是 （    ）

A．①③④          B．②③          C．②③④          D．只有④

17. 难度：简单

在一个固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s)，达到平衡时，混合气体中C的体积百分含量为a%，若维持容器的容积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，C的体积百分含量不可能为a%的是（   ）

A．4 mol A+2 mol B           B．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B

C．3 mol C+0.8 mol D          D．1.6 mol A＋0.8 mol B＋0.6 mol C＋0.3 mol D

18. 难度：简单

体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO₂和O₂，在相同温度下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO₂的转化率为p%，则乙容器中SO₂的转化率

A、等于p%       B、大于p%   C、小于p%   D、无法判断

19. 难度：简单

已知450℃时，反应H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应

2HI(g) H₂(g)＋I₂(g)的化学平衡常数为

A．50      B．0.02      C．100        D．无法确定

20. 难度：简单

在一定条件下，可逆反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)，△H<0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（     ）

A．加催化剂V_正、V_逆都发生变化且变化的倍数相等

B．加压，V_正、V_逆都增大，且V_正增大倍数大于V_逆增大倍数

C．降温，V_正、V_逆都减小，且V_正减小倍数小于V_逆减小倍数                  

D．加入氩气，V_正、V_逆都增大，且V_正增大倍数大于V_逆增大倍数

21. 难度：简单

在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（     ）

A.正反应是吸热反应，且A不是气态            B.正反应是放热反应，且A是气态

C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正方向移D. 改变压强对该平衡的移动无影响

22. 难度：简单

下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是                      

A．混合物中各组分的浓度改变    B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的含量改变    D．混合体系的压强发生改变

23. 难度：简单

某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g)  qZ(g)　ΔH＞0，m＋n＞q，在体积一定的密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是          

A．反应速率v_正(X)＝v_逆(Y)           B．降低温度，的值变小

C．增加Y的物质的量，X的转化率减小  D．加入X，反应的ΔH增大

24. 难度：简单

25℃时，在含有Pb^2＋、Sn^2＋的某溶液中，加入过量金属锡   (Sn)，发生反应：

Sn(s)＋Pb^2＋(aq)Sn^2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb^2＋)和c(Sn^2＋)变化关系如下图所示。

下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb^2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb^2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb^2＋)增大，说明该反应△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

25. 难度：简单

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图所示的是

A．CO₂(g)＋2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；   △H＜0

B．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)；   △H＞0

C．CH₃CH₂OH (g)CH₂=CH₂(g)＋H₂O(g)；   △H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g)2 C₆H₅CH=CH₂(g)＋2H₂O(g)；   △H＜0

二、实验题

26. 难度：简单

用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是           。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                        。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值           (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)，简述理由                                                                      

（5）用相同浓度和体积的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

三、填空题

27. 难度：简单

反应m A＋n Bp C在某温度下达到平衡。

①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是

______               _________。

②若C为气体，且m + n = p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向______方向移动。

③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为_____态。

28. 难度：简单

在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

请回答下列问题：

（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：

②                                                                     ；

③                                                                    

（2）实验②平衡时B的转化率为 _________；实验③平衡时C的浓度为____________；

（3）该反应的_________0，判断其理由是_____________________；

（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：

实验②：=；                 

实验③：=____________________。

四、计算题

29. 难度：简单

恒温下，将a mol N₂与b mol H₂的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）

（1）若反应进行到某时刻t时，n_t（N₂）=13 mol，n_t（NH₃）=6 mol,计算a＝              。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH₃的含量（体积分数）为25%。计算原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比              

（3）平衡混合气体中，n（N₂）∶n（H₂）∶n（NH₃）=___________。