2011-2012年河南省许昌四校高二上学期第一次联考化学试题

一、选择题

1. 难度：简单

绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是（   ）

①太阳能；②风能；③石油；④煤；⑤潮汐能；⑥木材。

A、①②③                                               B、③④⑤

C、④⑤⑥                                               D、①②⑤

2. 难度：简单

已知4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系是（   ）

A、=                                 B、=

C、=                                D、=

3. 难度：简单

热化学方程式中化学式前面的计量数表示（   ）

A、分子数                                               B、原子个数

C、物质的质量                                        D、物质的量

4. 难度：简单

在密闭容器中充入4mol SO₂和3mol O₂，在一定条件下建立平衡：2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g) △H，若SO₂的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为（   ）

A、3.6△H                                               B、1.8△H

C、2△H                                           D、0.9△H

5. 难度：简单

一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)  3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（   ）

A、单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C

B、容器内压强不再变化

C、单位时间内消耗2a mol B，同时消耗3a mol C

D、混合气体的平均摩尔质量不再变化

6. 难度：简单

化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（   ）

选项	化学反应	测量依据(单位时间内)
A	CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)	压强变化
B	Zn+H2SO4=ZnSO4+H2	H2体积
C	2NO2N2O4	颜色深浅
D	Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH	沉淀质量

7. 难度：简单

下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（   ）

A、氯化钠，浓氨水                          B、氢氧化钠，水

C、硫酸，硫酸钡                             D、氯化银，二氧化硫

8. 难度：简单

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（   ）

A、红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B、高压比常压有利于合成SO₃的反应

C、由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D、黄绿色的氯水光照后颜色变浅

9. 难度：简单

室温下对PH相同，体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（   ）

A、中和两者，需要PH值相等的相同体积的NaOH溶液

B、稀释两者相同倍数后，PH值仍然相等

C、加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的PH值均增大

D、加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

10. 难度：简单

影响活化分子的百分数的因素有（   ）

①温度；②浓度；③压强；④催化剂；⑤接触面积

A、①②        B、①②③④        C、①④        D、②④

11. 难度：简单

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，保持温度不变，将容器的容积压缩为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度为0.9mol/L。下列有关判断正确的是（   ）

A、x+y<z                                         B、平衡向正反应方向移动

C、B的转化率降低                   D、C的体积分数减小

12. 难度：简单

在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（   ）

A、V_(A)=0.5mol/()                     B、V_(B)=0.3mol/()

C、V_(C)=0.8mol/()               D、V_(D)=1mol/()  

13. 难度：简单

下列热化学方程式的书写正确的是（△H的绝对值均正确）（   ）

A、C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H=－1367.0KJ/mol(燃烧热)

B、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(aq)  △H=+57.3KJ/mol(中和热)

C、S(s)+O₂(g)=SO₂(g)  △H=－269KJ/mol(反应热)

D、2NO₂O₂+2NO   △H=+116.2KJ/mol(反应热)

14. 难度：简单

对可逆反应：NO(g)+CO(g)N₂(g)+CO₂(g) △H=－372.2KJ/mol达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，以下采取的措施正确的是（  ）

A、加催化剂                             B、升高温度

C、加入催化剂同时增大压强     D、降低温度

15. 难度：简单

右图是298K时N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述不正确的是（   ）    

A、该反应的热化学方程式为： N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g),△H=92KJ·mol^－1

B、b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C、加入催化剂，该化学反应的活化能和反应热都改变

D、在温度体积一定的条件下，通入1mol N₂和3mol H₂反应后放出的热量为Q₁ KJ，若通入2mol N₂和 6mol H₂反应后放出的热量为Q₂ KJ，则184>Q₂>2Q₁

二、实验题

16. 难度：简单

（10分）50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是         。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                         。

（3）大烧杯如不盖硬纸板，测得的中和热数值     （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（4）实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量     （填“相等”或“不相等”），所求中和热       （填“相等”或“不相等”），简述理由                                  。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会        （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；用50mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会        （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

三、填空题

17. 难度：简单

（16分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的逆反应为       热反应，且m+n     p(填“＞”、“＝”“＜”）。

（2）减压时，A的质量分数      （填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）若加入B(体积不变），则A的转化率       （填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将       （填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量        （填“增大”“减小”或“不变”）。

（6）若B是有色物质，A、 C均无色，则加入C(体积不变）时混合物颜色         （填“变深”、“变浅”或“不变”）；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色        （填“变深”、“变浅”或“不变”）。

18. 难度：简单

（20分）己知：

（1）2C（石墨s）＋O₂ (g) = 2 CO(g)   △H=－222KJ/mol

（2）2 H₂(g）＋O₂(g)=2 H₂O(g)               △H=－484KJ／mol

（3）C（石墨s）＋O₂（g）=CO₂（g）   △H=－393.5KJ/mol

（4）H₂O(g）=H₂O（L)                                  △H=－44KJ/mol

（5）C（金刚石s）＋O₂(g)=CO₂(g)         △H=－395.4KJ/mol

回答下列问题：

（1）C（石墨）的燃烧热为               。

（2）写出表示H₂的燃烧热的热化学方程式：                        。

（3）写出石墨转化为金刚石的热化学方程式（可不注明条件）             。相对更稳定的物质是                    。

（4）工业上制H₂的一个重要反应是：CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+H₂(g)

①该反应的△H=          。

②为了提高CO的转化率，下列措施可采用的是        。

A、升高温度                             B、增大压强

C、选择合适的催化剂               D、增大H₂O(g)的浓度

③平衡常数K的表达式：K=                 。

④800℃时，该反应的平衡常数K=1，则850℃时K     1（填．＞、＜、＝）

⑤800℃时，若起始浓度：C(CO)=1 mol/L， C(H₂O)=4mol/L，则达平衡时，C(H₂）=         ，CO的转化率为       。