2011-2012年河南省高二上学期第一次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（  ）

A．有10N_A个电子转移时，放出1300kJ的能量

B．有1N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

C．有2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

D．有4N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

2. 难度：简单

下列属于放热反应的是

A.铝和盐酸反应  B.焦碳和二氧化碳共热  C.石灰石的分解    D.氢气还原氧化铜

3. 难度：简单

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，

以下叙述正确的是（    ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生   

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大        

D．产生气泡的速度甲比乙慢

4. 难度：简单

下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（    ）

A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

5. 难度：简单

右图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置，

通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是(     )

A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的

B．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

6. 难度：简单

取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是(    )

A．b电极是阴极                         B．a电极与电源的正极相连

C．电解过程中水是氧化剂                 D．b电极附近溶液的pH变小

7. 难度：简单

下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是

8. 难度：简单

2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200^oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C₂H₅OH +3O₂ ==2CO₂ +3H₂O，电池示意如右图,

下列说法不正确的是（    ）

A．a极为电池的负极

B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应为：4H⁺ + O₂ + 4e^— = 2H₂O

D．电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

9. 难度：简单

N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是（    ）

A．N₂H₄（g）＋O₂（g）====N₂（g）＋H₂O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol^－1

B．N₂H₄（g）＋O₂（g）====N₂（g）＋2H₂O（g）；ΔH =－534 kJ·mol^－1

C．N₂H₄（g）＋O₂（g）====N₂（g）＋2H₂O（g）；ΔH =＋534 kJ·mol^－1

D．N₂H₄（g）＋O₂（g）====N₂（g）＋2H₂O（l）；ΔH =－133.5 kJ·mol^－1

10. 难度：简单

有下列物质：① NaOH固体；② 浓硫酸；③ NH₄NO₃晶体；④ CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，

判断加入的物质可能是（   ）

A.① ② ③ ④       B.① ② ④    C.② ③ ④          D.① ② ③

11. 难度：简单

用铂电极（情性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H₂和O₂的是（  ）

A．稀NaOH溶液    B．HCl溶液  C．CuSO₄溶液   D．酸性AgNO₃

12. 难度：简单

关于右图所示①、②两个装置的叙述，正确的是（    ）

                

A．装置名称：①是原电池，②是电解池

B．硫酸浓度变化：①增大，②减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH^－ -4e^- = 2H₂O＋Ｏ_２↑②中正极：Zn -2ｅ^－ =  Zｎ²⁺

D．离子移动方向：①中H⁺ 向阴极方向移动②中H⁺向负极方向移动

13. 难度：简单

下列叙述正确的是（    ）

A、铁与稀H₂SO₄反应时，加入少量CuSO₄溶液，可使反应速率加快

B、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属

C、在铁上镀铜时，金属铜作阴极

D、用惰性电极电解CuSO₄溶液，溶液的pH不变

14. 难度：简单

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)     ΔH= -566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+    ΔH= -226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C.2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)       ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

15. 难度：简单

下列热化学方程式正确的是（的绝对值均正确）

A．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）= 2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B． NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O₂（g）= SO₂（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）

D． 2NO₂= O₂+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

16. 难度：简单

已知：H₂O(g)=H₂O(l) △H₁=－Q₁ kJ/mol ；

C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) △H₂=－Q₂ kJ/mol 

C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₃=－Q₃ kJ/mol 

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量是多少kJ（    ）

A．Q₁+ Q₂+Q₃       B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃)   C．0.5 Q₂－0.5 Q₃－1.5Q₁       D．1.5Q₁－0.5Q₂+0.5Q₃

二、填空题

17. 难度：简单

（7分）已知下列热化学方程式：

①H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)   ΔH= —285 kJ/mol 

②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)   ΔH= —241.8 kJ/mol

③C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)   ΔH= —241.8 kJ/mol 

④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH= —393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）上述反应中属于放热反应的是_________________。

（2）H₂的燃烧热为___________；C的燃烧热为___________。

（3）燃烧10 g H₂生成液态水，放出的热量为__________________。

（4）CO的燃烧热为______________，其热化学方程式为______________________。

18. 难度：简单

（3分）下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是                   

19. 难度：简单

（8分）钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气酸度不大的环境中，其负极是       ，负极反应式为                        ；正极是          ，正极反应式为                                   。

三、实验题

20. 难度：简单

（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

① 电解池中X极上的电极反应式为                                   。

② Y电极上的电极反应式为                             ，检验该电极反应产物的方法是                                           。

③该反应的总反应方程式是：                                                  

（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

① X电极的材料是             ，电极反应式是                             。

② Y电极的材料是             ，电极反应式是                             。

四、填空题

21. 难度：简单

(8分)根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池:Cu + 2Ag⁺ =Cu²⁺  +  2Ag

(1)装置可采用烧杯和盐桥,画出此原电池的装置简图;

(2)注明原电池的正极和负极,以及外电路中电子流向;

(3)写出两个电极上的电极反应式;

五、计算题

22. 难度：简单

（10分）氢氧燃料电池是将H₂通入负极，O₂通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高。

（1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为____________________________，

负极反应为__________________________________________;

（2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为______________________，负极反应为_________________;若在常温下转移2mol电子，可产生水质量为_________g。

（3）若用氢氧燃料电池做电源电解由NaCl和CuSO₄组成的混合溶液，其中

c（Na⁺）=3c（Cu²⁺）=0.3mol·L^—1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体。计算（写出计算过程）

此时氢氧燃料电池中消耗H₂和O₂的质量各是多少？（保留2位小数）