2011-2012年河南省高二上学期10月份月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是(    )

A.氢气在氧气中燃烧                             B.铝和氧化铁在高温下反应

C. CO和H₂O在高温下反应                        D.焦炭在高温下与水蒸气反应

2. 难度：简单

对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是（    ）

A.v(A)=0.01 mol/(L·s )                           B.v(B)=0.02 mol/(L·s ) 

C.v(B)= 0.60 mol/(L· min )                         D.v(C)=1.0 mol/(L· min )

3. 难度：简单

下列各项与反应热的大小无关的是(    )

A.反应物的状态                                    B.生成物的状态

C.反应物的多少                                    D.表示反应热的单位

4. 难度：简单

对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（    ）

A.提高反应物的平衡转化率                          

B.同等程度改变正逆反应速率

C.增大正反应速率，减小逆反应速率            

D.改变平衡混合物的组成

5. 难度：简单

反应2A(g)+B(g)2C(g)  ΔH＞0。下列反应条件有利于生成C的是(    )

A.低温、低压              B.低温、高压                C.高温、高压            D.高温、低压

6. 难度：简单

下列措施肯定能使化学反应速率增大的是(    )

A.增大反应物的量                       B.增加压强

C.升高温度                                 D.使用催化剂

7. 难度：简单

在一密闭容器中进行下列反应：2SO₂(g)+O₂ (g)2SO₃(g)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（    ）

A.SO₂为0.4mol/L，O₂为0.2mol/L       B.SO₂为0.15mol/L

C.SO₂，SO₃均为0.25mol/L             D.SO₃为0.4mol/L

8. 难度：简单

关于化学反应速率的说法正确的是(    )

A.化学反应速率可表示反应进行的程度

B.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显

D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢

9. 难度：简单

在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是(　　)

A.3％H₂O₂溶液

B.1 mol/L NaOH 溶液

C.1 mol/L KClO₃溶液

D.1 mol/L 盐酸

10. 难度：简单

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(　　)

A.生成了一种强酸弱碱盐

B.弱酸溶液和强碱溶液反应

C.强酸溶液和弱碱溶液反应   

D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

11. 难度：简单

用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是(　　)

A. 20 mL 2 mol/L FeCl₃溶液         B. 40 mL 1 mol/L NaHCO₃溶液

C. 20 mL 1 mol/L Na₂SO₃溶液       D. 40 mL 2 mol/L NH₄HCO₃溶液

12. 难度：简单

某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^-、A^-四种离子，下列说法正确的是（    ）

A. 若溶液中c（A^-）＝c（Na⁺），则溶液一定呈中性

B. 溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（A^-）> c（OH^-）> c（H⁺）

C. 若c（OH^-）> c（H⁺），溶液中不可能存在：c（Na⁺）> c（OH^-）> c（A^-）> c（H⁺）

D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A^-）> c（Na⁺）> c（H⁺）> c（OH^-）

13. 难度：简单

将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是(    )

A.Ca(OH)₂的溶解度、溶剂的质量     B.溶液中溶质的质量分数

C.溶液的质量、水的电离平衡         D.溶液中Ca²⁺的数目

14. 难度：简单

0.1 mol•L^-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（　 　）

A.c(K ⁺)+c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HS^-)+2 c(S^2-)     B.c(K⁺)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(S^2-)> c(H⁺)

C.c(HS^-)+ c(S^2-)+ c(H₂S)= 0.1 mol•L^-1            D.c(K⁺)> c(HS^-)> c(OH^-)> c(H₂S)> c (H⁺)

15. 难度：简单

用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，已知溶液中的c(CN^－)<c(Na⁺) ，下列关系式正确的是(    )

A．c(H⁺)>c(OH^－)                       　      B．c(HCN)<c(CN^－) 

C．c(CN^－)+c(OH^-)=0.1mol·L^－1                 　D．c(HCN)+c(CN^－)  =0.2mol·L^—11

16. 难度：简单

设C(g)＋CO₂(g)2CO(g)  △H＞0 ，反应速率为 u₁，N₂＋3H₂2NH₃  △H＜0反应速率为 u₂，对于上述反应，当温度升高时，u₁和u₂的变化情况为     （    ）                        

A．同时增大      B．同时减小    C．增大，减小     D．减小，增大

17. 难度：简单

在一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：mA + nB＝pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.25 mol/L。则m ∶ n ∶ p应为       （     ）

A．4∶ 5∶ 2    B．2∶ 5∶ 4     C．1∶ 3∶ 2    D．3∶ 2∶ 1

18. 难度：简单

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是         (     )

A．v（A）＝5 mol·L^－1·min^－1     B．v（B）＝0.3 mol·L^－1·ｓ^－1

C．v（C）＝0.8 mol·L^－1·ｓ^－1     D．v（D）＝10 mol·L^－1·min^－1

19. 难度：简单

影响活化分子的百分数的因素有（    ）

①温度②浓度③压强④催化剂⑤接触面积

A①② B、①②③④ C、①④  D、②④

20. 难度：简单

已知299 K时，合成氨反应 N₂ (g ) + 3H₂ ( g )2NH₃ ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（    ）             

A．一定大于92.0 kJ    B. 一定等于92.0 kJ  C. 一定小于92.0 kJ    D. 不能确定

21. 难度：简单

在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)

平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20mol/L。下列有关判断正确的是(　　)

A.x+y>z               

B.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低      

D.C的体积分数下降

22. 难度：简单

已知：H₂(g)+F₂(g)= 2HF(g)　ΔH= －27kJ/mol，下列说法正确的是(　　)

A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收27 kJ热量

B.1 mol 氢气与1 mol 氟气反应生成2 mol 液态氟化氢放出的热量小于27 kJ

C.在25℃、101kPa下，1 mol 氢气与1 mol 氟气的能量总和大于2 mol 氟化氢气体的能量

D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出27 kJ 热量

23. 难度：简单

在一定温度下的密闭容器中发生某一反应，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述正确的是(    )

A.反应的化学方程式为2MN              B.t₂时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C.t₃时，正反应速率大于逆反应速率            D.t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

24. 难度：简单

一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是(    )

A.2.5mol C

B.2 mol A、1 mol B和10 mol He（不参加反应）

C.1.5 mol B和1.5 mol C

D.2 mol A、3 mol B和3 mol C                          

25. 难度：简单

下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL一氧化氮。若通入11.2 mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)保持温度、压强不变，则容器内气体的密度(    )

A.等于1.369 g/L                          B.等于2.054 g/L

C.在1.369 g/L和2.054 mol/L之间         D.大于2.054 g/L

二、填空题

26. 难度：简单

（12分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:

(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将______ ___。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____   _____。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______    _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____    ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。

三、实验题

27. 难度：简单

(14分)．酸碱中和滴定是中学化学常见实验。

Ⅰ右图表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中剩余液体的体积是______mL

　A、a　　　 B、大于a　　 C、小于(50-a)　　 D、大于(50-a)

Ⅱ　 某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

　A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

　B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

　C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

　D．将物质的量浓度为1.50mol·L^－1标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V₁。

　E．继续滴定至终点，记下读数为V₂。

　F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。

　G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。

　H．重复以上实验。

请回答下列问题：

（1）该实验正确操作步骤的顺序为　　　 → A→　　　　 →　　　　 →D→　　　　 →　　　　 → H（用编号字母填写）。

（2）量取5mL浓硫酸的仪器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　　　　　　　。

（3）选用的指示剂是　　　　　　　 。滴定过程中，视线应注视　　　　　　　　 ；判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）下表是实验测得的有关数据：

滴定序号	待测稀硫酸的体积(mL)	所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)
V1	V2
①	20．00	0．50	22．60
②	20．00	6．00	27．90

请计算出该浓硫酸样品的浓度为　　　　　　 mol·L^－1(不必写出计算过程)。

28. 难度：简单

（12分）中和热是在稀溶液中，酸和碱反应生成1mol水所放出的热量。某同学利用50 mL  、0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和热测定的实验，回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（量筒除外）___________________。

（2）为保证该实验成功该同学采取了许多措施，如图的碎塑料泡沫的作用在于___________。

（3）用60 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求的中和热_________________(填“相等”“不相等”)

（4）用正确的方法测得含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol/L的H₂SO₄溶液反应，放出11.46 kJ热量，表示其中和热的热化学方程式为____________________      ____。

四、计算题

29. 难度：简单

（12分） 已知可逆反应：请回答下列问题：

（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol/L， c(N)=2.4 mol/L ；达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为            ；

（2）若反应温度升高，M的转化率        （填“增大”“减小”或“不变”）；

（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol/L,

c(N)= a mol/L；达到平衡后，c(P)=2 mol/L，a=          ；

（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N)= b mol/L，达到平衡后，M的转化率为_______。