2011-2012年河南省长葛市高二上学期第一次月考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是         （    ）

A.电力               B.核能         C.太阳能                    D.氢能

2. 难度：简单

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解   B．乙醇燃烧    C．铝粉与氧化铁粉末反应     D．氧化钙溶于水

3. 难度：简单

下列说法正确的是

A．物质发生化学变化都伴随着能量变化   

B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 

D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化

4. 难度：简单

已知，则反应的为

A．   B．  C．   D．

5. 难度：简单

完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO₂，并使之生成正盐Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是

A． 0.2Q        B． 0.1Q        C． 5Q          D． 10Q

6. 难度：简单

下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（    ）

A、H₂（g）+Cl₂（g）= 2HCl（g） △H=－184.6kJ/mol

B、CH₄（g）+2O₂（g）= CO₂（g）+2H₂O（g）△H=－802.3kJ/mol

C、2H₂（g）+O₂（g）= 2H₂O（l）；    △H=－571.6kJ/mol

D、CO（g）+1/2O₂（g）= CO₂（g）；  △H=－283kJ/mol

7. 难度：简单

如下图所示，△H₁=－393.5 kJ•mol^-1，△H₂=－395.4 kJ•mol^-1，下列说法或表示式正确的是（    ）

A. C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ•mol^-1                                     

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化       

C. 金刚石的稳定性强于石墨 

D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

8. 难度：简单

在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO₂占体积，且

C(s) + O₂(g) = CO(g)        △H = －110.5 kJ/mol

CO(g) + O₂(g) = CO₂(g)     △H = －283 kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A．172.5 kJ         B． 1149 kJ        C．283kJ         D． 517.5 kJ

9. 难度：简单

在2A＋B == 3C＋4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（       ）                   

A. V_A＝3.0mol·L^－1·min^－1                                       B. V_B＝0.28mol·L^－1·S^－1

C. V_C＝4.8mol·L^－1·min^－1                                       D. V_D＝1.0mol·L^－1·S^－1 

10. 难度：简单

在一定温度下,下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是（    ）

（1）C的生成速率与C的分解速率相等；（2）单位时间生成amol A，同时生成3amol B；（3）A、B、C的浓度不再变化；（4）2v_正（B）=3v_逆（C）；（5）混合气体的总压强不再变化；（6）混合气体的物质的量不再变化；（7）混合气体的平均相对分子质量保持不变时；（8）A、B、C的分子数目比为1:3:2。

A. （2）（8）              B. （7）（4）    C. （1）（3）        D. （5）（6）

11. 难度：简单

已知热化学方程式：

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)  △H=-285.8KJ/mol 当lg液态水变为水蒸汽时，其热量变化是

A．吸热88kJ     B．吸热2.44J      C．放热44kJ        D．吸热44kJ

12. 难度：简单

下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

13. 难度：简单

在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气)  ２C气＋D(气)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是

A．1.6 mol                 B．2.8 mol                C．2.4 mol                D．1.2 mol

14. 难度：简单

在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是

A．增大反应物的量     B．升高温度         C．增大压强           D．使用催化剂

15. 难度：简单

已知（1）H2O(g) == H2O(l)   ΔH₁＝—Q₁ kJ·mol^-1（2）CH₃OH(g) == CH₃OH(l)  △H₂＝—Q₂ kJ·mol^-1  （3）2CH₃OH(g) +3O₂(g) == 2CO₂(g)＋4H₂O(g)   △H₃＝—Q₃ kJ·mol^-1

（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ） （    ）

A. Q₁+Q₂+Q₃    B. 0.5 Q₃-Q₂+2Q₁    C. 0.5 Q₃+ Q₂-2Q₁    D. 0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

二、填空题

16. 难度：简单

（6分）写出298K时，下列反应的热化学方程式

(1)28 g CO还原Fe₂O₃生成单质铁，放出8.3 kJ热量；                         

(2)N₂和O₂化合生成184 g NO₂气体，吸收热量135.4 kJ；                           

17. 难度：简单

（3分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(s)+ H₂O(g) == CO₂(g) + H₂(g)

已知25℃时：C(石墨) +O₂ (g) == CO₂(g)  △H₁ ＝－394 kJ·mol^-1

            C(石墨) +1／2O₂ (g) == CO (g)   △H₂ ＝－111 kJ·mol^-1

            H₂(g) +1／2O₂ (g) == H₂O(g)  △H₃＝－242kJ·mol^-1

试计算25℃时CO(s)+ H₂O(g) == CO₂(g) + H₂(g)的反应热_______ kJ·mol^-1

18. 难度：简单

（3分） 已知下列反应的焓变

(1)CH₃COOH(l)+2O₂(g)==2CO₂(g)+2H₂O(l)     △H₁=-870.3kJ/mol  

(2)C(s)+O₂(g) ==CO₂(g)                     △H₂=-393.5kJ/mol

(3) 2 H₂(g)+O₂(g) ==2H₂O(l)                 △H₃= -285.8kJ/mol

试计算反应 2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) ==CH₃COOH(l)的焓变ΔH=                   

19. 难度：简单

（12分）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂（H₂O₂），当它们混合时，即产生大量的N₂和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H₂O₂反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）已知H₂O(l)====H₂O(g)；△H=+44kJ·mol^-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

（3）上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

（4）已知N₂(g)+2O₂(g)====2 NO₂(g)；△H=+67.7 kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)=== N₂(g)+2H₂O (g)；△H=—534 kJ·mol^-1，根据盖斯定律写出肼与NO₂完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式_____________________。

20. 难度：简单

（12分）红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式______________________________。

(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式_________________   ____                                 

(3)P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。   

21. 难度：简单

（9分）．对于下列反应：2SO₂ + O₂ 2SO₃ , 如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O₂浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0.5mol/(L· min)，那么2min时SO₂的浓度为_____________

三、实验题

22. 难度：简单

（10分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                                              。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                                                        。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值           (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)。