2011-2012年浙江省高一上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

只含有一种元素的物质不可能是            

A．混合物         B．化合物           C．纯净物            D．单质

2. 难度：简单

某粒子用符号M表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是

A．所含质子数为（A-n）        B．所含中子数为(A-Z-n)

C．所含电子数为（Z+n）        D．中子数－电子数=A-2Z+n

3. 难度：简单

将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是

A．稀H₂SO₄     B．硫酸铜溶液    C．氢氧化钠溶液    D．氯化镁溶液

4. 难度：简单

下列反应需要加入氧化剂才能实现的是

A.Cl₂→Cl^-       B.H⁺ →H₂        C.MnO₂ →Mn²⁺   D.Zn→Zn²⁺

5. 难度：简单

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应,共生成0.2molO₂,转移电子的数目为0.2 N_A

B．常温常压下，1 mol HD含有中子总数为2N_A

C．标准状况下，22.4 L H₂O所含的分子数为N_A

D．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

6. 难度：简单

下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是

A．Na和O₂       B．NaOH和CO₂    C．Na₂O₂和CO₂     D．木炭和O₂

7. 难度：简单

下列叙述正确的是

A．有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应

B．生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应

C．向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl₃溶液可制备Fe(OH)₃胶体

D．有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示

8. 难度：简单

下列实验方案能达到目的的是

A．除去Fe粉中混有的I₂：加热使I₂升华

B．除去NaCl固体中混有的MgCl₂：加入KOH溶液后过滤，滤液蒸发结晶

C．除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶

D．除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤

9. 难度：简单

用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，火焰的颜色呈紫色下列说法正确的是                                     

A．该溶液中阳离子只有钾离子             B．该溶液中一定含有钠离子

C．该溶液中可能含有钠离子，但一定含有钾离子

D．该溶液中可能含有钾离子，但一定含有钠离子

10. 难度：简单

在反应3Cl₂+6KOH=KClO₃+5KCl+3H₂O中，氧化剂与还原剂的质量比为               

A．2︰1             B．5︰1          C．1︰2          D．1︰5

11. 难度：简单

下列关于钠及其化合物的说法正确的是                                            

A.金属钠可以与金属钾形成一种合金     

B．金属钠在空气中久置最终转化为NaHCO₃

C．氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气

D．Na₂CO₃溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应  

12. 难度：简单

将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为a g和b g （设反应中水分不损失）则a和b的关系为                

A．a＜b            B．a＞b          C．a =b             D．无法确定

13. 难度：简单

有甲、乙、丙三种溶液，可能是KCl、NaBr、KI。向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有

A． NaBr、KCl、KI   B．NaBr、KI、KCl  C． KI、NaBr、KCl   D．KCl、KI、NaBr

14. 难度：简单

下列离子方程式正确的是

A．铁与盐酸的反应：Fe + 2H⁺ = Fe³⁺ + H₂↑

B．碳酸钡溶于醋酸：BaCO₃+2H⁺ == Ba²⁺+H₂O+CO₂↑

C．铜片插入硝酸银溶液中：  Cu +Ag^＋ = Cu^2＋ + Ag

D．硫酸氢钾与氢氧化钠：OH^-＋H⁺＝H₂O

15. 难度：简单

在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．Na⁺ 、NH₄⁺ 、NO₃^－、MnO₄^－            B．K ⁺、  SO₄^2－、Cl^－、Mg²⁺

C．K ⁺ 、 H⁺ 、  HCO₃^－、Br^－               D．Ba²⁺ 、Na⁺ 、OH^－、CO₃^2－

16. 难度：简单

已知在适宜的条件下发生如下反应：①C+CO₂＝2CO ②C+H₂O＝CO+H₂ ③CO +H₂O=CO₂+H₂由此可以判断，在该温度下，C、CO、H₂的还原性强弱顺序是

A．CO>C>H₂     B．C>CO>H₂         C．C>H₂>CO        D．CO>H₂>C

17. 难度：简单

NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（见右图）。

下列说法正确的是

A.25℃，NaHCO₃在水中的溶解度比Na₂CO₃的大

B. 将Cl₂通入到石灰乳中,当有12mol电子转移时,理论上制得漂白粉的有效成分的物质的量为6mol

C.常温下干燥的Cl₂能用钢瓶贮存，所以Cl₂不与铁反应

D.右图所示的转化反应都是氧化还原反应

18. 难度：简单

在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是

    A、甲的物质的量比乙的物质的量少     B、甲的分子数比乙的分子数多

    C、甲的体积比乙的体积大             D、甲的相对分子质量比乙相对分子质量小

19. 难度：简单

将0.2摩MnO₂和50毫升12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）　　

A．等于0.3摩              B．小于0.3摩    

C．大于0.3摩，小于0.6摩  D．以上结论都不正确

20. 难度：简单

甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放人 0．1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入 100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是

A．甲<乙<丙<丁  B．丁<甲<乙<丙      C．甲=丁<乙=丙            D．丁<甲<乙=丙

21. 难度：简单

用密度为1.84g/cm ³，质量分数为98%的浓硫酸配制稀H₂SO₄；① 当用浓硫酸与等体积的水混合后所得稀硫酸的质量分数为a%；② 当用浓硫酸与等质量的水混合后所得稀硫酸的质量分数为b%，那a与b的关系正确的是

A．a=b        B.a＞b      C.a＜b    D.无法确定

22. 难度：简单

一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示。

则下列说法正确的是

A.投入的Na、K一定等质量.

B.投入的Na的质量小于K的质量

C.曲线a为Na， b为K     D.稀盐酸的量一定是不足量的

二、填空题

23. 难度：简单

（8分）写出下列反应的离子方程式：

（1）钠与水反应_______________________________________

（2）碳酸钙与盐酸混合_________________________________________________

（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合______________________________________

（4）电解饱和食盐水制取氯气____________________________________________

24. 难度：简单

（5分）下列物质：①H₂O ②石墨 ③NH₄NO₃ ④液态氯化氢⑤ 冰醋酸 ⑥蔗糖   

属于强电解质的是    ；属于弱电解质的是   ；属于非电解质的是    （用编号填写）。

25. 难度：简单

（6分）在自然界中许多元素有多种核素，如氧元素存在、、三种核素，氢元素有、、三种核素。

（1）、、、四种核数最多可以组成    种水分子    

（2）现有11g由和组成的水分子，其中含中子数为      mol，电子数为       个。

（3）请画出^2—微粒的结构示意图：                   。

26. 难度：简单

（8分）将Cu投入足量的FeCl₃的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下

2FeCl₃+Cu= 2FeCl₂+CuCl₂

（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

（2）在该反应中，氧化剂是___________，氧化产物是___________。

（3）当有0.3mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为___________g。

（4）请将以上反应改写为离子方程式_______________________________。

27. 难度：简单

（7分）有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：

（1）E的化学式是_________________________

（2）反应①的离子方程式为                     

（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式                            

（4）反应②的化学方程式为                     

三、实验题

28. 难度：简单

(6分)（1）用18.0 mol/L H₂SO₄配制100 mL 1.00mol/L H₂SO₄，则需要的实验仪器除了烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外还应该有：______

配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)____  

①定容是俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用时未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度

④容量瓶盛过H₂SO₄溶液，使用前未洗涤

（2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填字母)_________

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2㎝处，再改用胶头滴管加蒸馏水到刻度线

D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

29. 难度：简单

(8分)根据下图提供的仪器装置，完成提纯并测定Na₂CO₃样品纯度(其中只含NaHCO₃杂质)的实验。

序号	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
仪 器 及 装 置

请回答下列问题：

实验一：测定Na₂CO₃样品中的NaHCO₃分解放出的二氧化碳的体积。

(1)连接装置的正确顺序是：_________接_________接_________接_________。（写序号）

(2)完成实验一尚缺的仪器是：___________________________。

(3)气体应从装置⑤的_________端进入。（写字母）

实验二：测定经实验一后的固体物质与盐酸反应放出二氧化碳的体积。

(4) 连接装置的正确顺序是：_________接_________接_________接_______（写序号）

(5)当实验一测得产生的二氧化碳为a mol，当实验二测得产生的二氧化碳为b mol。则该样品中碳酸钠纯度的实验值为：______________________。与理论值比较，实验结果_______（填：偏大、偏小或相等）；若要使实测值更接近于理论值，该实验应怎样改进？_____(用文字简要说明)

四、计算题

30. 难度：简单

（8分）有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是10.8g，将它投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，得到密度为1.106g／cm³的溶液，试计算：

（1）10.8g固体中，金属钠的质量是多少克?（2）反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度为多少？