2011-2012年浙江省高一上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是

A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

C．针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质

D．节日放烟花呈现五彩缤纷的颜色是由于焰色反应的结果，焰色反应是复杂的化学反应。

2. 难度：简单

是重要的核工业原料，它的浓缩一直被国际社会关注，有关说法正确的是

A．原子核中含有92个中子            B．原子核外有143个电子

C．和互为同位素               D．和为同一核素

3. 难度：简单

下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是       

 A．单质    氯水      Cl₂             B．酸性氧化物   干冰    CO₂

 C．酸      硫酸      H₂S            D. 碱     纯碱    NaHCO₃

4. 难度：简单

混合气体由N₂和CH₄组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821 g / L，则混合气体中N₂和CH₄的体积比为

 A．1：1　     　     B．1：4                C．4：1　              D．1：2

5. 难度：简单

下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．HNO₃           B．Cl₂                   C．NH₄NO₃              D．SO₂

6. 难度：简单

X₂气和Y₂气共100mL，一定条件下使它们充分反应，恢复到原状况时，发现体积仍是100mL，这说明

A．X₂气过量       B．X₂气Y₂气各50mL  C．产物是双原子分子      D．无法作出上述判断

7. 难度：简单

已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高，下列溶液沸点最高的是                                                                                            

A．0.01 mol·L^－1的蔗糖溶液             B．0.01 mol·L^－1的CaCl₂溶液

C．0.02 mol·L^－1的NaCl溶液            D．0.02 mol·L^－1的氨水

8. 难度：简单

当不慎有大量氯气逸出周围空间时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是

A． NaOH          B． NaCl            C． 醋酸            D． Na₂CO₃

9. 难度：简单

设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是

A．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl₂，必转移0.2N_A个电子

B．25℃，1.01×10⁵Pa，64gSO₂中含有的原子数为3N_A

C．N_A个一氧化碳分子和0.5mol甲烷(CH₄)的质量比为7︰4

D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为N_A

10. 难度：简单

与100mL 0.1mol/L(NH₄)₂SO₄溶液中NH₄⁺离子浓度相同的是

A．10mL 1mol/L (NH₄)₂SO₄溶液          B．50mL  0.2mol/L NH₄Cl溶液

C．10mL 0.2mol/L（NH₄）₂SO₄溶液       D．200mL  0.1mol/L NH₄NO₃溶液

11. 难度：简单

下列氯化物中，不能用金属单质和氯气直接反应制得的是

A．CuCl₂       B．FeCl₂       C．MgCl₂        D． KCl

12. 难度：简单

下列事实或现象与胶体性质无关的是

A．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通道

B．明矾可以用来净水      

C．胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃

D．三氯化铁溶液中加入NaOH溶液出现红褐色沉淀

13. 难度：简单

在一定条件下，RO₃^n－ 和氟气可发生如下反应：RO₃^n－＋F₂＋2OH^－＝RO₄^－＋2F^－＋H₂O。从而可知在RO₃^n－中，元素R的化合价是

A．＋4                     B．＋5                  C．＋6                           D．＋7

14. 难度：简单

把95g含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末溶于水后，与足量AgNO₃溶液反应，生成300g AgCl沉淀，则该氯化镁中的杂质可能是

A．NaCl               B．A1C1₃                    C．KCl                        D．CaCl₂

15. 难度：简单

有Na₂CO₃、AgNO₃、BaCl₂、HCl及NH₄NO₃无标签溶液，为鉴别它们，取四只试管分别装入一种溶液，向上述四只试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是

A．有三只试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO₃溶液

B．全部若没有什么现象变化时，后加的是NH₄NO₃溶液

C．一只试管出现气体，两只试管出现沉淀时，最后加入的是HCl溶液

D．若只有两只试管出现沉淀时，则最后加入的可能是BaCl₂溶液

16. 难度：简单

实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是

                                            ③

A．装置①当止水夹关闭，而后从长颈漏斗注水操作可用于检查该装置的气密性   

B．装置②可用于除去CO中混有的少量CO₂

C．装置③可用于从海水中得到淡水  

D．装置④可用于排空气收集CO

17. 难度：简单

二氧化氯（ClO₂）是一种具有和氯气相似的刺激性气味的气体，沸点为11℃，常温下在水中的溶解度为2.9g/L。它是一种更安全的高效消毒剂，现在已普遍用它替代氯气对自来水进行消毒。下列关于二氧化氯的说法中错误的是

A．二氧化氯的氧化能力比氯气强，在消毒水中比氯气更安全高效

B．二氧化氯的摩尔质量为67.5

C．二氧化氯具有消毒性能是因为它具有很强的氧化性

D．二氧化氯中氯元素的化合价为＋4价

18. 难度：简单

下列叙述中正确的是

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同

B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

C．两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

19. 难度：简单

在自然界中许多元素有多种核素，如氧元素存在、、三种核素，氢元素有、、三种核素。

（1）、、、四种核数最多可以组成         种水分子。     

（2）现有11g由和组成的水分子，其中含中子数为      mol，电子数为       个。

20. 难度：简单

经常有人因误食亚硝酸钠（NaNO₂）而中毒。原因是NaNO₂像食盐一样既有咸味，又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应：2NaNO₂ + 4HI= 2NO + I₂ + 2NaI + 2H₂O

（1）在此反应中，氧化剂是________（填化学式）,氧化产物是___________（填化学式）。

（2）用双线桥表示电子转移的情况__________________。

（3）若有1mol还原剂被氧化，则在此反应中发生转移的电子数目为____   ___。

二、实验题

21. 难度：简单

阅读、分析下列两个材料：    

材料一                                          

材料二

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm^-3	溶解性
乙二醇 C2H6O2	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇C3H8O3	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意比互溶

根据上述材料及课本知识，回答下列问题（填写序号）：

A.蒸馏法  B．萃取法  C．“溶解、结晶、过滤”的方法  D．分液法  E．层析

⑴将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用______________，

⑵将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是______________，

⑶用CCl₄提取溴水中的溴单质的最佳方法是_____________，

⑷分离汽油和水的最佳方法是_______________。

三、填空题

22. 难度：简单

海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

⑴ 海水中含有大量的氯化钠。请写出氯离子结构示意图               。

⑵ 目前国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是       （填物理变化、化学变化）。

⑶ 工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为                                             。

⑷ 近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

已知SO₂和CO₂都属于酸性氧化物，试写出②④的化学反应方程式：

②__________________________________；④_____________________________________。

四、实验题

23. 难度：简单

如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为： B（适量澄清石灰水溶液），C（水），E（紫色石蕊试液）。

（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO₂固体，其化学反应方程式是：         。

（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃D处酒精灯，请写出B中的化学方程式                            

（3）在D装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使E处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出D中的反应的化学方程式_________。

（4）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是             。

（5）D处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，Ａ处仍有氯气产生，此时应该怎样操作           ；装置Ⅰ中的现象是                 。

（6）若将C中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO₃，其物质的量比为2:1，则氧化剂和还原剂的物质的量比为：             。

五、填空题

24. 难度：简单

在 NaCl与MgCl₂的混合液中，Na⁺与Mg²⁺的物质的量之比为1：2。如果混合液中共有0.5 mol Cl^-，溶液的体积为0.5 L，则混合液中氯化钠的质量为               ；MgCl₂的物质的量浓度为               。

六、计算题

25. 难度：简单

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。

（1）所得溶液中Cl^－的物质的量为多少？（写出必要的解答过程）

（2）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl₂) : n(H₂)是多少？（写出必要的解答过程）