2011-2012年湖北省高二上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

沸腾时只需克服范德华力的物质是（   ）

A．水                 B．CCl₄                  C．氨水                D．水银

2. 难度：简单

下列叙述中，正确的是（   ）

A．原子晶体中只含有共价键                 B．分子晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键

C．离子晶体中只含有离子键，不含共价键     D．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

3. 难度：简单

下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（   ）

A．金刚石和干冰                 B．NaBr和HBr                 C．CH₄和H₂O               D．Cl₂和KCl

4. 难度：简单

下列有关表述中正确的是（   ）

A．的电子排布式可简写为

B．¹⁶O与¹⁸O互为同位素，H₂¹⁶O、H₂¹⁸O互为同素异形体

C．CH₄、粒子的空间构型均为正四面体形

D．NH₄Cl的电子式为

5. 难度：简单

化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（   ）

A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能       B．动物体内葡萄糖被氧化成CO₂是热能转变成化学能

C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能     D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

6. 难度：简单

反应在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此段时间内，该反应的速率可表示为（   ）

A．                           B．

C．                          D．

7. 难度：简单

在2A＋B3C＋4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（   ）

A．                   B．

C．                          D．

8. 难度：简单

已知。现有0.75mol CH₄和CO的混合气体，完全燃烧后生成CO₂(g)和18g H₂O(l)，共放出515.9kJ热量，由上可知1mol CO完全燃烧放出的热量为（   ）

A．283                           B．374.4                        C． 512                         D．566

9. 难度：简单

右图是某反应在不同条件下的能量与反应过程关系图，有关该图的说法正确的是（   ）

A．虚线代表的是使用了催化剂的反应的图像，该反应是吸热反应

B．E₁、E₂是该反应在不同条件下的活化能，E₄、E₅是反应在不同条件下放出的能量

C．两种条件下反应的热效应相同，且虚线代表的反应速率较快

D．该反应的

10. 难度：简单

下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（   ）

A．酸性：HCl＞H₂S，所以非金属性：Cl＞S

B．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1

C．元素原子的最外层电子数越多越容易得电子，非金属性越强

D．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同

11. 难度：简单

原子序数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，核内质子数为2n²－1。下列有关X的说法中不正确的是（   ）

A．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数     B．X可能形成化学式为KXO₃的含氧酸钾盐

C．X能形成化学式为X(OH)₃的碱                  D．X能与某些金属元素形成离子化合物

12. 难度：简单

据最新报道，科学家发现了如下反应：O₂ + PtF₆O₂[PtF₆]，已知O₂[PtF₆]为配位化合物（其中Pt为＋5价），对于此反应，下列说法正确的是（   ）

A．该配合物的配位原子是F和O，配位数为8    B．在此反应中，O₂是氧化剂，PtF_6­是还原剂

C．O₂[PtF₆]中Pt与F之间以离子键相结合        D．反应中每生成1mol O₂[PtF₆]，转移1 mol电子

13. 难度：简单

磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。

下列有关说法正确的是（   ）

A．磷化硼晶体的熔点很低

B．磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体

C．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键

D．磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠相同

14. 难度：简单

科学家新发现的两种分子COS和C₃O₂（均为新型可燃性碳的化合物）的结构式分别为和，则下列有关说法正确的是（   ）

A．C₃O₂和COS在氧气中完全燃烧的产物均是CO₂

B．CO、C₃O₂、CO₂中碳元素的化合价依次升高

C．COS和C₃O₂均是含极性键的非极性分子

D．CO₂、COS、C₃O₂三分子中碳原子均采取杂化

15. 难度：简单

某碳氢化合物分子的结构式如图：，下列有关该分子的叙述正确的是（   ）

A．该分子含5个σ键，3个π键                       B．该分子是非极性分子

C．该分子的碳原子均是以sp²杂化轨道参与成键         D．分子中有4个原子在同一直线上

16. 难度：简单

下列各组热化学方程式（同温、同压下）中大于（、为热量的数值）的是（   ）

①	②
③	④

A．①②               B．③④              C．②④              D．①③

二、实验题

17. 难度：简单

（6分）中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55的NaOH溶液50mL与0.50的盐酸50mL置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

（1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是____________，除此之外，装置中的一个明显错误是                                     。

（2）右图中的小烧杯应该选择下列哪种规格的         。（选填代号）

 ①50 mL         ②100 mL        ③150 mL        ④250 mL

（3）为了便于计算，假定混合前后溶液的密度都近似为1，假定反应后生成溶液的比热容近似为水的比热容，用t₁℃和t₂℃代表反应前后溶液的温度，则该实验中和热的计算表达式为                 。

三、填空题

18. 难度：简单

（6分）按要求回答下列问题：

（1）已知在200℃，101kPa时，H₂与碘蒸气作用生成1mol HI放出7.45kJ热量，则该反应的热化学方程式为                                                                          。

（2）太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量。已知下列数据：

序号	盐	熔点/℃	熔化热/	参考价格/
①	CaCl2·6H2O	29.0	37.3	780～850
②	Na2SO4·10H2O	32.4	77.0	800～900
③	Na2HPO4·12H2O	36.1	100.1	1800～2400
④	Na2SiO3·5H2O	52.5	49.7	1400～1800

其中最适宜作为储能介质的是         。（选填物质序号）

（3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol离子晶体释放的能量，通常取正值。现已知：

19. 难度：简单

（8分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示。图中反应条件均未标出，部分产物（包括水）已略去，反应①是置换反应。

（1）若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色有毒气体。③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生。A、D均为极易溶于水的气态氢化物，且相遇有白烟生成。则A分子的立体构型为                    ，反应③的化学方程式为                                                     。

（2）若A、D为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍。F是一种含氧酸，③和④两个反应中都有红棕色气体生成。则E的化学式为

           ，反应④的化学方程式为                                              。

20. 难度：简单

（5分）A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：

（1）C元素简单离子的电子排布图是                        。

（2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是         （填化学式）。

（3）B与E可形成离子化合物BE₅，其阴离子的电子式是                ，BE₅含有的化学键类型有          （选填代号：A．离子键    B．极性键    C．非极性键     D．配位键）。

（4）下列晶体结构示意图中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示C与D形成的离子化合物的晶体结构的是           （选填字母标号“a”或“b”）。

21. 难度：简单

（6分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、B、C同周期，B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍。回答下列问题：

（1）DC₂分子的空间构型为            ，其中心原子采取      杂化。

（2）DB₂是         （填“极性”或“非极性”）分子，其在水中的溶解度较大，其原因除了其分子的极性因素以外，另一原因是                                                        。

（3）若A是其所在周期元素中核外单电子数最多的元素，则+3价A的含氧酸、D及E的最高价含氧酸三者酸性由强到弱的顺序为                  （用酸的分子式作答）；若A是所在周期原子半径最大的元素，则单质A与O₂点燃的化学方程式为                                   。

22. 难度：简单

（6分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，其中A与D、B与C同主族，D与E同周期。A为原子半径最小的元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，E的原子序数是B和C两元素原子序数之和。回答下列问题：

（1）D元素的原子结构示意图为             ，E元素的电子排布式为                   。

（2）A₂B₂能以任意比例与水互溶，请推测其主要原因是                                  ，A₂B₂分子是否为手性分子      （填“是”或“否”）。

（3）E的原子半径为r，摩尔质量为，阿伏伽德罗常数值为，E单质晶体中原子的空间利用率为68%，则E单质晶体中E原子的配位数为      ，其晶体密度为        。

23. 难度：简单

（6分）已知硼酸（分子式为H₃BO₃）对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题：

（1）已知硼酸分子中H只与O成键，则其分子结构式为                     ，由其结构可推知硼酸应属于       酸（选填“弱”或“强”）。

（2）已知硼酸晶体呈片状，具有类似石墨那样的片层结构，片层之间作用较弱，有滑腻感，可做润滑剂。则层内H₃BO₃分子之间的作用力是            ，层与层间的作用力是             。

（3）已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol·L^－1NaOH溶液恰好完全中和，据此推知硼酸属     元酸。研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层有达到8电子稳定结构的趋向，如。写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：                  。

24. 难度：简单

（9分）晶体的世界丰富多彩，晶体的结构纷繁复杂。人教版课程标准高中教材《选修3》向我们展示了一些典型晶体的结构及性质的相关知识，如：干冰、冰、金刚石、石墨、钋、钾、镁、铜、NaCl、CsCl、CaF₂。下图是一个立方晶胞图，请大家在上述所列物质范围内回答下列问题：

   

（1）描述晶体结构的      单元叫做晶胞，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞          而成的。

（2）某分子晶体的晶胞如上图（B、C球所代表的位置无该分子）所示，则该分子晶体是          ；该分子晶体中，一个分子周围紧邻      个分子。

（3）若上图是NaCl的晶胞图，则A球代表          ，B球代表          ，C球代表         。

（4）若上图是金刚石的晶胞图，则碳原子处于            位置（选填“A球”、“B球”、“C球”）。

（5）某金属晶体的晶胞如上图（A、C球所代表的位置无该金属原子）所示，则该金属晶体是       。