2011-2012年湖南省高二上学期段考化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是(　　 )。

A.浓硫酸与水                  B.生石灰与水   

C.熟石灰与水                  D.氯化钠与水

2. 难度：简单

全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO₂聚集造成的。有科学家提出可以将CO₂通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO₂浓度的增加。下列有关说法不正确的是(　　 )。

A．送到海底越深的地方，CO₂溶解得越多，同时CO₂可能液化甚至变成干冰

B．把CO₂输送到海底，会使海水酸性增强，破坏海洋生态环境

C．把CO₂输送到海底，这是人类减缓空气中CO₂浓度的增加的唯一办法

D．要减缓空气中CO₂浓度的增加，最有效的措施是使用新能源，植树造林等

3. 难度：简单

2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N₂和CO₂。下列对此反应的叙述中正确的是(　　 )。

A．使用光催化剂不改变反应速率       B．使用光催化剂能增大NO的转化率

C．升高温度能加快反应速率           D．改变压强对反应速率无影响

4. 难度：简单

下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　 )。

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g) ＝2CO(g)＋O₂(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

5. 难度：简单

一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是(　　 )。

A．体系压强保持不变            B．混合气体颜色保持不变

C．SO₃和NO的体积比保持不变    D．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂

6. 难度：简单

在体积可变的密闭容器中，反应m A（g）＋n B(s) p C（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是(    )。

A 、（m＋n）必定小于p                 B、（m＋n）必定大于p

C 、m必定小于p                       D 、n必定大于p

7. 难度：简单

在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是(　　 )。

A．平衡向正反应方向移动了        B．物质A的转化率增大了

C．物质B的质量分数增加了        D． a＞b

8. 难度：简单

对于可逆反应4NH₃（g）＋5O₂（g）4NO（g）＋6H₂O（g）下列叙述正确的是(　　 )。

A、达到平衡时：4v_正(O₂)=5v_逆(NO)

B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃,则反应达到平衡状态。

C、达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D、化学反应的速率关系是：2v_正(NH₃)=3v_逆(H₂O)

9. 难度：简单

在密闭容器中进行如下反应：H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．

符合图示的正确判断是(　　 )。

A．T₁＞T₂，ΔH＞0    B．T₁＞T₂，ΔH＜0

C．T₁＜T₂，ΔH＞0    D．T₁＜T₂，ΔH＜0

10. 难度：简单

能用能量判据判断下列过程的方向的是(　　 )。

A．水总是自发地由高处往低处流

B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行

C．有序排列的火柴散落时成为无序排列

D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大

11. 难度：简单

将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是(　　 )。

A.m<n       B.m>n         C.m=n     D.无法确定

12. 难度：简单

重水D₂O的离子积为1.6×10^-15，可以用PH一样的定义来规定pD=-lgc(D⁺),以下关于pD

的叙述正确的是(　　 )。

A.中性溶液中PD=7

B.在1LD₂O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中pD=12

C.在1L D₂O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=2

D.在100mL 0.25mol·L^-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L^-1DCl的的重水溶液，其pD=1

13. 难度：简单

30℃时，在0.1mol/L的Na₂S、NaHS两溶液中均存在的关系是(　　 )。

A.c(H⁺)·c(OH^-)＜1×10^-14                B.c(Na⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(H₂S)

C.c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)    D.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HS^-)+2c(S^2-)

14. 难度：简单

pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。

下列说法正确的是(　　 )。

A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)

15. 难度：简单

在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的(　　 )。

A.滴加石蕊试液显红色的溶液       Fe^3＋、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-   

B.pH值为1的溶液                Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-　　　  

C.水电离出来的c(H^＋)=10^-13mol/L的溶液    K^＋、HCO₃^-、Br^-、Ba^2＋

D.所含溶质为Na₂SO₄的溶液              K^＋、CO₃^2-、NO₃^-、Al^3＋

16. 难度：简单

室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　 )。

A．若pH＞7，则一定是

B．在任何情况下都是 

C．当pH=7时，若，则一定是 

D．若 ，，则

二、填空题

17. 难度：简单

（10分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A表示                             ，图中△H=                              KJ·mol^-1；

（2）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？   ， V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式                                              ；

（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，求由S(s)生成1 molSO₃(g)的△H=          

18. 难度：简单

（14分）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

（1）反应的化学方程式中，a：b：c为         ；

（2）B的平衡转化率中最小的是      ，其值是        ；

（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是        ，采取的措施是         ；

（4）比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应速度（）的高低：   填“＞、＝、＜”判断的理由是                                              。

19. 难度：简单

（4分）将4 mol SO₃气和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO₂和N₂O₄之间的相互转化)：2SO₃(g) 2SO₂+O₂2NO+O₂ 2NO₂

(1)当上述系统达到平衡时，O₂和NO₂的物质的量分别为n(O₂)=0.1 mol、n(NO₂)=3.6 mol，则此时SO₃气的物质的量为             。

(2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO₃和      ，或NO和     (填它们的分子式)。

20. 难度：简单

（12分）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种

①c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)           ②c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

③c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)           ④c(Cl^-)>c(H⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)

则：（1）上述关系一定不正确的是               (填序号)

（2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为             ，该溶液中离子浓度的大小关系为            (填序号)

（3）若关系③正确，则溶液中溶质为                       。

（4）若四种离子浓度关系有c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则该溶液显             (填“酸性”、“碱性”、“中性”)。

（5）25℃，pH=a的盐酸V_amL与pH=14-a的氨水V_bmL混合，若溶液显中性，则V_a     V_b(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)

21. 难度：简单

(12分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A₁溶液中水的电离程度小于A₂溶液中水的电离程度；相同浓度时，B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度。

（1）写出化学式A₁________，A₂________，B₁________，B₂________；

（2）相同温度下，当A₁、B₁的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为_______________________         _；

（3）写出0.1 的溶液中离子浓度大小排序            ________________；

（4）B₁溶液中水的电离程度小于B₂溶液中水的电离程度，原因是    ________________；

（5）若B₁、B₂两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为