2011-2012年湖南省、醴陵四中高二上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（     ）

A.反应进行的方向                   B.反应的快慢

C.反应进行的限度                   D.反应物的多少

2. 难度：简单

下列反应属于吸热反应的是 （    ）

A．C₆H₁₂O₆（葡萄糖aq）＋6O₂6CO₂＋6H₂O

B．CH₃COOH＋KOH＝CH₃COOK＋H₂O

C．A+B＝C+D；ΔH ＜0

D．反应物的键能大于生成物的键能

3. 难度：简单

下列说法不正确的是   （     ）

A.体系有序性越高，熵值就越低       B.自发过程将导致体系的熵增大

C.吸热反应一定不可以自发进行       D.同种物质气态时熵值最大

4. 难度：简单

反应2A(g)2B(g)+E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是   （     ）

A． 加压        B. 减压            C. 减少E的浓度 D. 降温

5. 难度：简单

在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是  （     ）

A．1.6 mol           B．2.8 mol           C．2.4 mol          D．1.2 mol

6. 难度：简单

一定温度下, 向aL的密闭容器中加入2molNO₂(g), 发生如下反应：2NO₂2NO+O₂, 此反应达到平衡的标志是   （     ）

A．单位时间内生成2nmolNO同时生成2nmolNO₂

B．混合气体中NO₂、NO和O₂的物质的量之比为2：2：1

C．单位时间内生成2nmolNO同时生成nmolO₂

D．混合气体的颜色变浅

7. 难度：简单

下列措施肯定使化学反应速率增大的是 （    ）

A.增大反应物的量       B.增加压强   C.升高温度  D.使用催化剂

8. 难度：简单

已知：P₄(s、白磷)+5O₂(g)＝ P₄O₁₀(s)     △H = -2983.2 kJ / mol

4P(s、红磷)+5O₂(g)＝ P₄O₁₀(s)      △H = -2954 kJ / mol

那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是 (     )

A.吸收29.2kJ热量                   B.放出29.2kJ热量

C.放出7.3kJ热量                    D.吸收7.3kJ热量

9. 难度：简单

25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是  (    )

A．C(s)+O₂(g)＝CO(g)                   △H = ―393.5 kJ/mol

B．2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)                 △H = +571.6 kJ/mol

C．CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g) +2H₂O(g)         △H = ―890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s) +6O₂(g)＝6CO₂(g)+6H₂O(l)     △H = ―2800 kJ/mol

10. 难度：简单

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是                   （    ）

A.已知2SO₂(g)+O₂  2SO₃(g) 为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量

B.已知C(石墨,s)==C（金刚石,s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C.已知H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O(1)  △H=－57.3kJ／mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D.已知2C(s) +2O₂ (g) ==2 CO₂(g)  △H₁     2C(s) +O₂ (g) ==2 CO (g)  △H₂    则△H₁＜△H₂

11. 难度：简单

在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(气) + B(气)  3C(气) + D(气)  达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是  (    )

A.  4molA+2molB          B.  2molA+1molB+3molC+1molD

C.  3molC+1molD+1molB    D.  3molC+1molD

12. 难度：简单

在密闭容器中A与B反应生成C,其反应速率分别用V(A)、V（B）、V(C)表示。已知2V(B)=3V(A)，3V(C)=2V(B)。则此反应可表示为  (     )

A．A+3B=2C        B.2A+3B=2C        C．3A+B=2C          D.A+B=C

13. 难度：简单

下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（  　）                         

A．红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B．高压比常压有利于合成SO₃的反应

C．由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

14. 难度：简单

温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气)     pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是（  　）

A. 平衡向逆反应方向移动            B. C气体的体积分数增大

C. 气体A的转化率升高              D. m + n > p

15. 难度：简单

在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（  　）

A. 正反应吸热，L是气体

B. 正反应吸热，L是固体

C. 正反应放热，L是气体

D. 正反应放热，L是固体或液体

16. 难度：简单

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-1	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-1	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是  (    )

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

二、填空题

17. 难度：简单

（6分）合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡         移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂             反应的△H         （填“增大”“减小”或“不改变”）。

18. 难度：简单

（10分）t℃时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：   3A（g） + B(g)  C(g)

2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:

(1)   从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为          .

(2)   =          ;平衡常数K=            .

(3)   若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母）         

A、向正反应方向移动

B、向逆反应方向移动

C、平衡不移动

（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为n（B）=        mol。

19. 难度：简单

（9分）对于下列反应：2SO₂ + O₂   2SO₃ ， 如果2min内SO₂的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO₂浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O₂浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO₂浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O₂)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO₂的浓度为_______  。

20. 难度：简单

（12分）（1） 0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是：                      

                      。

又已知：H₂O（液）＝H₂O（气）；△H =-44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为                 千焦。

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________              ________________。

（3）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为________________________________。

三、实验题

21. 难度：简单

（6分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是                           。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是                                              。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值           (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量         (填“相等、不相等”)，所求中和热          (填“相等、不相等”)

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会              ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

四、计算题

22. 难度：简单

在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，10min后达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的物质的量是反应前的5/6，试计算

①A的转化率

②平衡常数K

③10min内生成物C的反应速率