2011-2012年黑龙江双鸭山一中高二上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法中不正确的是（  ）

①将BaSO₄放入水中不能导电，所以BaSO₄是非电解质

②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质  ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电  ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电

⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

A．①④                        B．①④⑤

C．①②③④                    D．①②③④⑤

2. 难度：简单

下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（  ）

A．混合物中各组分的浓度改变       B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的含量改变       D．混合体系的压强发生改变

3. 难度：简单

下列说法正确的是（  ）

A．pH＜7的溶液一定是酸性溶液

B．改变外界条件使溶液中c(H^＋)增大，则其pH增大

C．室温下，每1×10⁷个水分子中只有一个水分子发生电离

D．常温时，pH＝5的溶液和pH＝3的溶液相比，前者c(OH^－)是后者的100倍

4. 难度：简单

下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A.氯水中有下列平衡：Cl₂+H₂OHCl + HClO,当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅

B.对2HI(g) H₂(g)+I₂(g),平衡体系增大压强可使颜色变深

C.反应CO+NO₂ CO₂+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D.合成NH₃反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取低温度的措施(N₂+3H₂2NH₃；DH＜0)

5. 难度：简单

下列说法正确的是（  ）

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH₄HCO₃(s)＝NH₃(g)＋H₂O(g)＋CO₂(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向

6. 难度：简单

下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是

①CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁；  CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂

②在稀溶液中：含0.5 mol H₂SO₄硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂OΔH₁

NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq) ＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)   ΔH₂

③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO₂和1 mol O₂分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q₁、Q₂

④CaCO₃ (s)＝CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₁    CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)　ΔH₂

A．①②③         B．②③         C．①②        D．①③④

7. 难度：简单

下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（  ）

A．常温下，含有石蕊的醋酸溶液加热颜色变深

B．常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝4

C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH＜4

D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和

8. 难度：简单

等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)= 2Z(g)＋W(s)ΔH＜0，下列叙述正确的是（  ）

A．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

B．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

C．达到平衡时，反应速率v_正(X)＝2v_逆(Z)  

D.平衡常数K值越大，X的转化率越大 

9. 难度：简单

已知下列反应的反应热为：

(1)CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂(g)+2H₂O(l)  △H₁=-870.3KJ/mol

(2)C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-393.5KJ/mol    (3) H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) △H₃=-285.8KJ/mol 

试计算下列反应的焓变：2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)  △H            （    ）

A.-488.3 KJ/mol    B. +488.3KJ/mol    C. -245.7KJ/mol    D. +245.7KJ/mol

10. 难度：简单

一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不正确的是(  )

A．c₁∶c₂＝1∶3                 B．该反应一定是朝正向反应建立平衡

C．X、Y的转化率相等           D．c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14 mol/L

11. 难度：简单

用水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而增大的是（  ）

A．c(H^＋)和c(OH^－)的乘积             B．c(NH₃·H₂O)/c(OH^－)

C．c(NH₄⁺)/c(NH₃·H₂O)                D．pH值

12. 难度：简单

下图是恒温下化学反应“A(g)＋B(g) C(g)”的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图符合的是（  ）

A．平衡态Ⅰ与平衡态Ⅱ的正反应速率相等

B．平衡移动的原因可能是增大了反应物浓度

C．平衡移动的原因可能是增大了压强

D．平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ的平衡常数的大小关系为K₁＜K₂

13. 难度：简单

室温时下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（   ）

①无色溶液中：K⁺、Cl^－、Na ⁺ 、SO₄^2－ ②在pH = 11的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、K⁺ 、CO₃^2－

③水电离的c (H⁺)=10^－12mo1/L的溶液中：Cl^－ 、HCO₃^－、 NH₄⁺、SO₃^2－

④加人Al能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、 NH₄⁺、 Cl^－、SO₄^2－

⑤pH = 1的溶液中：Fe ²⁺ 、 Ag⁺、NO₃^－ 、I^－

A．①②④        B．①②⑤       C．①②③④⑤       D．①②

14. 难度：简单

现有下列两个图象：

下列反应中符合上述图象的是(   )

A．N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)    ΔH＜0  

B．2SO₃(g)2SO₂(g)＋O₂(g)    ΔH＞0

C．4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)  ΔH＜0

D．H₂(g)＋CO(g) C(s)＋H₂O(g)    ΔH＞0

15. 难度：简单

室温时将PH=5的硫酸溶液稀释1000倍后，则c(H⁺):c(SO₄^2-)是（    ）

A. 2:1           B. 21:1          C. 20:1          D. 22:1

16. 难度：简单

水的电离过程为H₂OH^＋＋OH^－，在25 ℃时水的离子积为K_W＝1.0×10^－14，在35 ℃时水的离子积为K_W＝2.1×10^－14，则下列叙述正确的是（  ）

A．c(H^＋)随着温度的升高而降低             B．35 ℃时c(H^＋)＞c(OH^－)

C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小   D．水的电离是个吸热过程

17. 难度：简单

下列四种溶液：①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（  ）

A．由水电离的c(H^＋)：①＝②＞③＝④

B．将①、③两种溶液等体积混合后，pH可能不等于7

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：②最大

D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

18. 难度：简单

向盛有NaHSO₄溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)₂溶液，随着Ba(OH)₂的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是(  )

19. 难度：简单

某温度下，已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)  ΔH＞0， m＋n＞q，在体积一定的密闭容器中投入反应物达到平衡，下列叙述正确的是(   )

A．通惰性气体增大压强，平衡正向移动           B．再加入X，反应吸收的热量增大

C．增加Y的物质的量， X的转化率减小   D．降低温度，的值变小

20. 难度：简单

甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L时，甲酸中的c(H⁺)约为乙酸中c(H⁺)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸。经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（   ）

A．b的浓度必大于乙酸的浓度              B.  a的浓度必大于乙酸的浓度

C.  b的浓度必小于乙酸的浓度             D. .a的浓度必小于乙酸的浓度

21. 难度：简单

可以证明可逆反应N₂＋3H₂2NH₃已达到平衡状态的是：

①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂 

②其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变

③保持其它条件不变时，体系压强不再改变 

④恒温恒容时，密度保持不变

⑤NH₃％不再改变              ⑥2υ_正（H₂）＝3υ_逆（NH₃）

⑦ 容器内三种气体共存        ⑧N₂、H₂、NH₃分子式之比为1:3:2

A. 全部                  B. 只有①③⑤

C. ②③⑤⑥             D. 只有③⑤⑥

22. 难度：简单

在怛容条件下化学反应： 2SO₂ ( g ) + O₂ ( g )  2SO₃( g ) ； △ H =-QkJ·mol^-1在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q)如下表所列：根据以上数据，下列叙述正确的是（  ）

容器	SO2 (mol)	O2(mol)	SO3 (mol)	Q(kJ·mol^-1)
甲	2	1	0	Q1
乙	1	0.5	0	Q2
丙	1	0.5	1	Q3

A．在上述条件下反应生成 lmolSO₃固体放热Q/2 kJ

B．2Q₁ <2Q₂=Q₁<Q

C．Q_l =2 Q₂= 2Q₃ = Q

D．2Q₃ < 2Q₂ < Q₁ < Q

23. 难度：简单

将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是(　　)

二、填空题

24. 难度：简单

（8分）（1）液化气中的主要成分之一是丁烷。在25℃、101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO₂和H₂O（l）放出热量5×10⁵ kJ，丁烷燃烧的热化学方程式为____________________________ 丁烷的燃烧热为_________________。

（2）1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

①下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是____________。

A．Na^＋(g)＋Cl^－(g)―→NaCl(s)；△Q   B．Na(s)＋Cl₂(g)―→NaCl(s)；△Q₁

C．Na(s)―→Na(g)；△Q₂        D．Na(g)－e^－―→Na^＋(g)；△Q₃

E.Cl₂(g)―→Cl(g)；△Q₄        F．Cl(g)＋e^－―→Cl^－(g)；△Q₅

②写出△Q₁与△Q、△Q₂、△Q₃、△Q₄、△Q₅之间的关系式____                    

25. 难度：简单

（17分）已知化学反应①：Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)，其平衡常数为K₂，在温度973 K和1 173 K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是       (填“吸热”或“放热”)反应。

(2)现有反应③：CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃＝            ，根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式          ，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是          (填“吸热”或“放热”)反应。

(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动同时υ_正增大可采取的措施

有                 (填写字母序号)。

A．缩小反应容器的容积   B．扩大反应容器的容积

C．升高温度   D．使用合适的催化剂     E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

(4)图甲、乙分别表示反应③在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲中t₂时刻发生改变的条件是         。②图乙中t₂时刻发生改变的条件是            。

 (5)在830℃温度下，反应③的K值为1，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO₂和3 mol H₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为            mol/L。H₂转化率            。若向容器中再加入1 mol CO₂和3 mol H₂ 达到平衡后CO平衡浓度           mol/L ，CO₂体积分数                

26. 难度：简单

（12分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……

今有HA、H₂B、H₃C三种一元、二元、三元弱酸，

根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：

① HA + HC^2-（少量）= A^- + H₂C^-；

② H₂B（少量）+2A^- = B^2- + 2HA；

③ H₂B（少量）+ H₂C^- = HB^- + H₃C

回答下列问题：

（1）相同条件下，HA、H₂B、H₃C三种酸中酸性最强的是_________。

（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六种离子中，最易结合质子（H⁺）的是_____，最难结合质子的是_____。

（3）完成下列反应的离子方程式

④ H₃C + A^-：_____________________；⑤ HB^- + A^-：______________________；

⑥ H₃C + B^2-：_____________________。

27. 难度：简单

(14分)

（1）25 ℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为                  

已知25 ℃时，0.1 L 0.1 mol·L^-1的NaA溶液的pH=10,溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为                           。

（2））若100 ℃时，K_W=10^-12，则100 ℃时pH=11的Ba(OH)₂溶液与pH=2的硫酸按体积比1:9混合充分反应后pH=           ；若该温度下10体积的pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前,a与b之间应满足的关系为                     。

（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L。x与y的关系如图所示。

该温度下水的离子积为               。该温度下氯化钠溶液的pH为                

该温度下0.01 mol/L NaOH溶液的pH为                 。