2011-2012年黑龙江哈三中高二上学期期中考试化学（理）试卷

一、选择题

1. 难度：简单

某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（    ）

A．大于25.3%     B．小于25.3%      C．等于25.3%     D．约等于25.3%

2. 难度：简单

对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（    ）

A．明矾溶液加热                    B．CH₃COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH₄Cl固体       D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

3. 难度：简单

常温下c(H⁺)最小的是（    ）

A．pH=0的溶液           B．0.03 mol·L^－1 H₂SO₄  

C．0.05 mol·L^－1 HClO      D．0.05 mol·L^－1的NaHSO₄

4. 难度：简单

下列关于反应热的说法正确的是（    ）

A．当∆H﹤0时，表示该反应为吸热反应

B．已知C(s)+O₂(g)=CO(g)  △H=－110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

5. 难度：简单

下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（    ）

A．Na₂SO₄         B．CH₃COONa         C．NH₄Cl         D．HClO

6. 难度：简单

在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（    ）

A．C的生成速率与B的反应速率相等　

B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB

C．A、B、C的浓度不再变化             

D．A、B、C的浓度之比为1:3:2

7. 难度：简单

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图的是（    ）

A．CO₂(g) + 2NH₃(g) CO(NH₂)₂(s) + H₂O(g)    △H＜0

B．CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)  △H＞0

C．CH₃CH₂OH (g) CH₂＝CH₂(g) + H₂O(g)   △H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g) + O₂(g) 2 C₆H₅CH=CH₂(g) + 2H₂O(g)   △H＜0

8. 难度：简单

下列叙述正确的是（    ）

A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多

C．物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中PO₄^3―的物质的量浓度相同

D．足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时产生H₂的量相等，放出H₂的速率不等

9. 难度：简单

在1.5L的密闭容器中通入2molN₂和3molH₂的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为（    ）

A．0.34           B．0.64              C．0.44          D．0.54

10. 难度：简单

已建立化学平衡的可逆反应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列叙述中正确的是（    ）

A．生成物的产量一定增大               B．生成物的百分含量一定增大

C．反应物的浓度一定降低                D．每种反应物的转化率一定增大

11. 难度：简单

密闭容器中进行如下反应：N₂O₄（g） 2NO₂（g），当测得N₂O₄转化率为33.3％时，混合气体平均式量是  （    ）

A．46             B．61.3         C．76.7            D．   69  

12. 难度：简单

25℃、101kPa 下：①2Na(s) +1/2O₂(g)=Na₂O(s)   △H₁=－414KJ/mol；

                     ②2Na(s) +O₂(g)=Na₂O₂(s)   △H₂=－511KJ/mol。

下列说法正确的是（    ）

A．25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s）  △H=－317kJ/mol

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

13. 难度：简单

能促进水的电离，并使溶液中c(H⁺)>c(OH^—)的操作是（     ）

A．将水加热煮沸                         B．向水中投入一小块金属钠

C．向水中通CO₂                            D．向水中加入明矾晶体     

14. 难度：简单

在由水电离出的c（H^＋）＝10^－13 mol·L^－1的溶液中，一定还能大量共存的离子组是（    ）

A．K^＋、Na^＋、HCO₃^－、Cl^－          B．K^＋、NO₃^－、Cl^－、I^－

C．Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－              D．NH₄^＋、Al^3＋、Cl^－、SO₄^2－

15. 难度：简单

在pH都等于9的NaOH和CH₃COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH^- 离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为（    ）

A． A>B         B．A=10^－4 B        C．B=10^－4 A        D． A=B 

16. 难度：简单

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（    ）

A．NaOH固体                   B．NH₄Cl固体  

C．CH₃COONa固体              D．NaNO₃固体     

17. 难度：简单

若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（    ）

A．生成了一种强酸弱碱盐        B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．强酸溶液和弱碱溶液反应      D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

18. 难度：简单

一定温度下，有可逆反应：2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g） ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（如图所示），保持反应过程中两容器的温度与起始时相同。

下列说法正确的是       （    ）

A．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，C的体积分数相等

B．甲、乙两容器中的反应达到化学平衡时，两容器内压强不相等

C．向甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度不变

D．向乙容器中再充入2molC和6molD，平衡后乙中物质C的浓度为原来的2倍

二、填空题

19. 难度：简单

（6分，每空2分）按要求书写热化学方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应的中和热的热化学方程式

                                                                       。

(2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO₂通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式

                                                                      。

(3)已知下列热化学方程式：

①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)＋2H₂O(l)    ΔH₁＝－870.3 kJ/mol

②C(s)＋O₂(g) ＝CO₂(g)    ΔH₂＝－393.5 kJ/mol

③H₂(g)＋1／2O₂(g) ＝H₂O(l)   ΔH₃＝－285.8 kJ/mol

写出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的热化学方程式

                                                                       。

20. 难度：简单

（16分，每空2分）（1）FeCl₃的水溶液呈            （填 “酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH            7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：

                                     ；实验室在配制FeCl₃的溶液时，常将FeCl₃固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以             （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）醋酸电离方程式：                                            ，

氯化铝在水中电离方程式：________      _____________________________ 。

把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是              。

（3）热的纯碱溶液清洗油污效果比冷的好，这是因为                            。

21. 难度：简单

（14分，每空2分）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X（g）Y（g）+3Z（g）

（1）经5min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为            mol/（L·min）。

（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：①甲v（X）＝3. 5mol/（L·min）；  ②乙v（Y）＝2mol/（L·min）；

③丙v（Z）＝4.5mol/（L·min）； ④丁v（X）＝0. 075mol/（L·s） 。若其它条件相同,温度不同，则温度由高到低的顺序是（填序号）                             。

（3）若向达到（1）的平衡体系中充入氩气，则平衡向       （填"左"或"右"或"不移动"）；若向达到（1）的平衡体系中移走部分混合气体，则平衡向          （填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不 移动"）。

（4）若在相同条件下向达到（1）所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率⑷与⑴的平衡中的X的转化率相比较             。

A．无法确定                   B．⑷一定大于⑴            

C．⑷一定等于⑴               D．⑷一定小于⑴

（5）若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与（1）的平衡等效，则a、b、c应该满足的关系为

                                                                     。

（6）若保持温度和体积不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍与（1）的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围应该为                                                。

三、实验题

22. 难度：简单

（10分，每空2分）甲、乙两个实验小组利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应研究影响反应速率的因素。

（1）该反应的离子方程式为（提示：H₂C₂O₄的一级电离平衡常数为5.4×10^-2）

                                                                          。

设计实验方案如下（实验中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：

（2）甲组：通过测定单位时间内生成CO₂气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。 实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：

序号	A溶液	B溶液
①	2 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
②	2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液
③	2 mL 0.2 mol/L H2C2O4溶液	4 mL 0.01 mol/L KMnO4溶液和少量MnSO4

该实验探究的是             对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针管中所得CO₂的体积由大到小的顺序是                (用实验序号填空)。

（3）乙组：通过测定KMnO₄溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。

取两支试管各加入2 mL 0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究               对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液褪色，其原因是                                             。