2011-2012年黑龙江哈九中高一上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是：                         

A．液氯      B．干冰      C．酒精      D．硫酸钡

2. 难度：简单

下列叙述中正确的是

A.氯化钠溶于水时在电流作用下电离成Na⁺和Cl^-  

B.溶于水后能电离出H⁺的化合物都是酸

C. CaCO₃的水溶液导电性很弱，但CaCO₃属于电解质     

D. NH₃溶于水所得溶液能导电，故NH₃属于电解质

3. 难度：简单

以下说法不正确的是：                                 

A．由一种元素组成的物质可能是混合物

B．盛放酒精的试剂瓶可以粘贴的危险品化学标志为右图：

C．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的

D．能电离出氢离子的化合物不一定是酸

4. 难度：简单

下列概念分类标准正确的是：

A．强酸和弱酸：每个分子能电离的H⁺数目

B．饱和溶液和不饱和溶液：溶液导电能力强弱

C．浊液、胶体、溶液：分散剂粒子大小

D．电解质与非电解质：化合物在水溶液或熔化状态下能否导电

5. 难度：简单

下列各项实验操作和方法中，正确的是： 

A．为加快过滤速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌

B．可用坩埚蒸发浓缩CuSO₄溶液

C．分液漏斗和容量瓶使用前都需要检查是否漏液

D．为了除去乙醇中的少量水，可直接蒸馏

6. 难度：简单

下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是：                      

A．Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄             B．2Na + Cl₂ 2 NaCl

C．NaCl + AgNO₃ = AgCl↓+ NaNO₃        D．2KClO₃2KCl + 3O₂↑

7. 难度：简单

下列微粒       ①Al³⁺  ②Cl^－  ③N₂  ④MnO₄^－ ⑤CO₂  ⑥H₂O₂  ⑦Fe²⁺  ⑧MnO₄^2－。既具有氧化性又具有还原性的是：                                             　

A．①④⑤⑦        B．③⑥⑦⑧        C．④⑤⑥⑧        D．①②③⑥

8. 难度：简单

下列叙述中，正确的是：                                               

A．失电子难的原子，获得电子的能力一定强

B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

D．化学反应的实质是原子的重新组合

9. 难度：简单

下列分离提纯的方法正确的是：                                                       

A．除去CO₂中的HCl气体，通过盛足量饱和NaOH溶液的洗气瓶

B．分离KNO₃晶体中的少量NaCl，溶解后蒸发结晶、过滤

C．用加热法分离氯化钠和碘的固体混合物

D．除氢氧化钠溶液中的硫酸钠，加入适量氯化钡溶液后过滤

10. 难度：简单

对于a molH₂O和a molCO₂的说法正确的是：

A．相同条件下体积一定相同             B．相同条件下的密度一定相同

C．分子个数与原子个数对应相同         D．质量比是22：9

11. 难度：简单

下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：                 

① 向石灰水中通入过量的CO₂    ② 向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入过量的稀盐酸

③ 向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入过量的稀硫酸

④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸

A．①②            B．①③                C．①④               D．②③

12. 难度：简单

在5KCl+KClO₃+3H₂SO₄⁼3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为：

A．1:1          B．5:1             C．1:5            D． 3:1

13. 难度：简单

下列反应中，水作氧化剂，且该反应属于置换反应的是：

A. H₂O+Cl₂ =HCl +HClO                              B. 2H₂O  =  2H₂↑ +O₂↑

C. 2Na + 2H₂O = 2NaOH +H₂↑                    D. 2F₂ +2H₂O = 4HF + O₂

14. 难度：简单

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：                                

A．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1N_A

B．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N_A

C．实验室分别用KClO₃和H₂ O₂制取3.2g O₂时，转移的的电子数均为0.4N_A

D．常温常压下，16 g 由O₂和O₃组成的混合气体所含电子数为8N_A

15. 难度：简单

下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是：

A．Cu(OH)₂与盐酸，Cu(OH)₂与醋酸 

B．BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液，Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液

C．NaHCO₃溶液与盐酸，Na₂CO₃溶液与盐酸 

D．石灰石与稀硝酸，石灰石与盐酸

16. 难度：简单

下列离子方程式书写正确的是：

A．饱和石灰水跟稀硝酸反应  Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

B．稀硫酸与锌反应：H₂SO₄+Zn=Zn²⁺ +SO₄^2-+H₂↑

C．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2－+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D．碳酸氢钠溶于醋酸溶液：HCO₃^－+CH₃COOH=CH₃COO^－+H₂O+CO₂↑

17. 难度：简单

ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂： 2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O 下列说法正确的是：

A．KClO₃在反应中得到电子     B．ClO₂是氧化产物

C．H₂C₂O₄在反应中被氧化      D．1 molKClO₃参加反应有2mol电子转移

18. 难度：简单

离子检验的常用方法有三种                                                           

检验方法	沉淀法	显色法	气体法
含    义	反应中有沉淀产生或溶解	反应中有颜色变化	反应有气体产生

下列离子检验的方法不合理的是

A．CO₃^2－—气体法  B．Cl^－—沉淀法      C．Fe³⁺—气体法     D．OH^－—显色法

19. 难度：简单

下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下能生成气体的是：

A．Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－、Cl^－             B．K^＋、Mg²⁺、HCO₃^－、SO₄^2－

C．Na⁺、K^＋、SO₄^2－、SO₃^2－          D．Ba²⁺、Na⁺、CO₃^2－、NO₃^－

20. 难度：简单

已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol.L^-1, 则49%的硫酸溶液的浓度为（硫酸溶液的浓度越大时，其溶液的密度越大）：

A．9.2 mol.L^-1    B．大于 9.2 mol.L^-1    C．小于 9.2 mol.L^-1     D．无法确定

21. 难度：简单

在以下涉及MnO₂的反应中，其中MnO₂做氧化剂的是：

A．2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂ ↑ 

B．MnO₂+4HCl（浓） MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

C．2KClO₃  2KCl+3O₂ ↑      

D．2H₂O₂  = 2 H₂O+O₂↑

22. 难度：简单

在一定条件下，RO₃^n－和氟气可发生如下反应：RO₃^n－＋F₂＋2OH^－＝RO₄^－＋2F^－＋H₂O。从而可知在RO₃^n－中，元素R的化合价是：   

A．＋4            B．＋5          C．＋6              D．＋7

23. 难度：简单

下表中评价合理的是：

选项	化学反应及其离子方程式	评  价
A	NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： 2H^++SO4^2^－+Ba^2^＋+2OH^－ = BaSO4↓ + 2H2O	正 确
B	向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸： CO3^2-＋2H^＋=CO2↑＋H2O	错误，碳酸镁不应写成离子形式
C	向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： Fe^3^＋+3H2O = Fe（OH）3↓+3H^＋	正 确
D	NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH^-＋CO2=HCO3^－	正 确

24. 难度：简单

实验室有一瓶白色粉末，经元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39：16，（已知BaSO₃是不溶于水的白色物质，可与酸反应，K₂S易溶于水），下列结论不正确的是：                                                      

A．根据元素分析的结果推测该粉末有可能是纯净物

B．将粉末溶于水，加入BaCl₂溶液，观察有白色的沉淀生成，证明原来的粉末是K₂SO₄

C．将粉末溶于水，加入BaCl₂溶液和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡产生，则原粉末可能是K₂SO₄和K₂SO₃的混合物

D．该粉末不可能是K₂S、K₂SO₄和K₂SO₃的混合物

二、填空题

25. 难度：简单

（4分）下列物质： ①Cu  ② CO₂  ③ H₂SO₃  ④ H₂O ⑤ 液态HCl ⑥ H₂SO₄  ⑦ Ba(OH)₂ ⑧ NaCl  ⑨蔗糖  ⑩ NaOH溶液。 

属于电解质的是          ，属于非电解质的是      ，能导电的是           。（填序号，必须填全，否则不得分）

26. 难度：简单

（8分）按要求写出对应的方程式：

1）H⁺+HCO₃^- = H₂O+CO₂↑(写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式)

                               ；                                  。

2）KAl(SO₄)₂在水溶液中的电离方程式：                               。

3）铝片与硝酸汞溶液反应的离子方程式：                              。

27. 难度：简单

（10分）

1）在Fe₃O₄ ＋4CO3Fe＋4CO₂的反应中，             是氧化剂，                  是还原剂，        元素被氧化，        元素被还原。

2）配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，

   Cu +  HNO₃（浓）   —   Cu（NO₃）₂ +    NO₂↑ +    H₂O

浓硝酸表现出来的性质是_______________（填写编号）。

①还原性         ②酸性        ③氧化性  

28. 难度：简单

（4分）过氧化氢H₂O₂，（氧的化合价为-1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H₂O₂的反应，填写空白：

A．Na₂O₂ +2HCl= 2NaCl+H₂O₂  

B．Ag₂O+ H₂O₂=2Ag+O₂↑+ H₂O      

C．2 H₂O₂ = 2 H₂O+O₂↑                          

D．3 H₂O₂+Cr₂(SO₄)₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8 H₂O

1）H₂O₂仅体现氧化性的反应是（填代号）                          。

2）H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）              。

三、实验题

29. 难度：简单

某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况（约20℃、1.01×10⁵Pa）下的气体摩尔体积（V_m）。

（一）甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。

（1）写出装置I中发生反应的离子方程式：                                     。

（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：                         。

（3）实验结束时，生成氢气的体积近似等于：                                  。

（4）锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：               （填“有”、“没有”、或“不能判断”），简述理由：                                        。

（二）乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为，稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶

和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图2所示的实验装置。

（1）装置中导管a的作用是：                                           。

（2）实验中准确测定出4个数据，如下表：

	实验前	实验后
铝铜合金质量（g）	m1	m2
量液管（C）体积（mL）	V1	V2

利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积：V_m=                     。

四、填空题

30. 难度：简单

用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³，溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：

2KMnO₄ ＋ 16HCl（浓） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O

（1）15.8g KMnO₄能与          g HCl发生上述反应，其中有            g HCl被氧化。

（2）产生的Cl₂在标准状况下的体积为                。