2011-2012年黑龙江省高二上学期期中考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列各组物质中，都是强电解质的是                        （   ）

A．HBr、HCl、BaSO₄                         B．NH₄Cl、CH₃COOH、Na₂S

C．NaOH、Ca(OH)₂、NH₃·H₂O                  D．HClO、NaF、Ba(OH)₂

2. 难度：简单

0.1mol/LNaHCO₃溶液的pH最接近于                          （   ）

A．5.6　　B．7.0　　C．8.4　　　D．13.0

3. 难度：简单

比较丙烷的二氯取代物和六氯取代物的种类，前者与后者比较     （   ）

A．前者多             B．后者多         C．一样多         D．无法确定

4. 难度：简单

进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是     （   ）

A．(CH₃)₂CHCH₂CH₂CH₃                      B．(CH₃CH₂)₂CHCH₃  

C．(CH₃)₂CHCH(CH₃)₂                       D．(CH₃)₃CCH₂CH₃

5. 难度：简单

由乙烯推测丙烯（CH₂==CH—CH₃）的结构或性质，下列说法中不正确的是（    ）

A． 丙烯分子中三个碳原子在同一条直线上     B．丙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．丙烯可使溴水褪色                        D．丙烯能发生加成反应

6. 难度：简单

下列各组混合气体中，比乙烯含碳量高的是                      (    )

A. 甲烷和丙烯B.  乙烷和丁烯    C. 丙烷与丙烯   D. 丙烯与丙炔

7. 难度：简单

关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是               （    ）

A．反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合物

B．温度计插入反应液面下，控制温度为140℃

C．反应容器（烧瓶）中应加入少许碎瓷片

D．反应完毕先熄灭酒精灯，再从水中取出导管

8. 难度：简单

下列叙述正确的是                                 （   ）

A.0.1 mol/LCH₃COONa溶液中：c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

C.在Na₂S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S^2-)下降

D.pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c(H⁺)不相等

9. 难度：简单

对H₂O的电离平衡不产生影响的粒子是                               （   ）

10. 难度：简单

25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O  H^＋ + OH^－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确

的是 （   ） 

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH^－）降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H^＋）增大，K_w不变

C．向水中加人少量固体CH₃COONa ，平衡逆向移动，c（H^＋）降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

11. 难度：简单

有 ① Na₂CO₃溶液  ② CH₃COONa溶液  ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L^－1，下列说法正确的是 （   ）                                                        

A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol·L^－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

12. 难度：简单

在由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组

① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－   ② K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2－

③ Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－ ⑤ K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

A．①③              B．③⑤           C．③④           D．②⑤

13. 难度：简单

在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH₃COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 （   ）                                                                

A．c (Na⁺)==c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

B．c(H⁺)==c(CH₃COO^－)+c(OH^一)

C．c (Na⁺) > c (CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．c (CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

14. 难度：简单

某气态烃10 mL与50 mL氧气在一定条件下作用，刚好耗尽反应物，生成水蒸气40 mL、一氧化碳和二氧化碳各20 mL(各体积都是在同温同压下测得)。该气态烃为（   ）                                

A. C₃H₈          B. C₄H₆          C. C₃H₆          D. C₄H₈ 

15. 难度：简单

下列各物质的名称正确的是                         （   ）

A．3,3-二甲基丁烷                       B．2,3，3-三甲基丁烷  

C．2,2-二甲基-3-乙基丁烷                D．2,3-二甲基-4-乙基己烷

16. 难度：简单

把Mmol H₂和N mol C₂H₄混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C₂H₆将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为  （ ）mol

A．M+3N    B．+3N    C．+3N+W    D．+3N—W

17. 难度：简单

用乙炔原料制取CH₂Br—CHBrCl，可行的反应途径是   （  ）

A ．先加Cl₂，再加Br₂               B ．先加Cl₂，再加HBr

C ．先加HCl，再加HBr                           D ．先加HCl，再加Br₂

18. 难度：简单

在同温同压下，1体积某气态烃与2体积氯化氢完全加成的产物能与4体积氯气发生取代反应，所得产物中不再含有氢元素，则原气态烃是（  ）                                          

A ． 丙炔      B ． 乙炔     C ． 丙烯       D ． 丁烯

19. 难度：简单

（3分）下列说法不正确的是__________。

A. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的；

B. 对于Al(OH)₃(s) Al(OH)₃(aq)  Al³⁺＋3OH^-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；

C. 除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀Mg²⁺比用CO₃^2-效果好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃大

D. 沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。

二、填空题

20. 难度：简单

(6分)常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：

①比较两溶液的pH ，盐酸__（填“<” 、“=” 或 “>”）醋酸,写出醋酸电离的方程式__________。

②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈____（填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）__________。

③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为

      （填字母，下同），当测得溶液的pH<7时，溶液中离子的浓度大小为     

a．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

b．c(Na⁺) = c(CH₃COO^—)＞c(OH^—) =c(H⁺) 

c．c(CH₃COO^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

d．c(Na⁺)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

21. 难度：简单

（8分）⑴浓度均为0.1mol/L的8种溶液：① HNO₃ ② H₂SO₄ ③ CH₃COOH ④ Ba(OH)₂  ⑤NaOH ⑥ CH₃COONa  ⑦ KCl  ⑧ NH₄Cl，溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号) ________________。

（2）氯化铝水溶液呈     性，原因是（用离子方程式表示）：                  ，把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是          （写化学式）。

三、实验题

22. 难度：简单

（11分）某学生用0.2000mol·L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数

④ 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。  请回答：

（1）以上步骤有错误的是（填编号）_____，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)__________________

（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)___________________

（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从          色变为　    　 色，且半分钟不变色。

（4）图19是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为          mL

（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：                           mol/L

滴定次数	待测液体积(mL)	标准烧碱体积（mL）
滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

23. 难度：简单

(14分)为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验.先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。

请你回答下列问题.

（1）写出甲同学实验中两个主要的化学方程式          、             。

（2）甲同学设计的实验      （填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是     

（a）使溴水褪色的反应，未必是加成反应 （b）使溴水褪色的反应，就是加成反应

（c）使溴水褪色的物质，未必是乙炔  （d）使溴水褪色的物质，就是乙炔

（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是         ，它与溴水反应的化学方程式是                                   ；在验证过程中必须全部除去。

（4）请你选用下列四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

（a）           

四、填空题

24. 难度：简单

(3分)1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于_______

25. 难度：简单

(6分)某烃A和炔烃B的混合物共1L，完全燃烧生成相同状况下的二氧化碳1.4L，水蒸气1.6L，写出两种烃的结构简式.A ________________；B _________________，两者物质的量之比为A ：B =_______________。