1. 难度:中等 | |
下列有关说法正确的是 A.乙烯和苯都能与溴水反应 B.用饱和Na2CO3溶液可以将乙醇和乙酸鉴别开来 C.葡萄糖和淀粉在一定条件下都能发生水解反应 D.苯不能使KMnO4溶液褪色,所以苯不能发生氧化反应
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2. 难度:中等 | |
X、Y、Z是三种短周期的主族元素,在周期表的位置如图,X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍,下列说法正确的是 A.原子半径: Y >Z >X B.气态氢化物的热稳定性:X<Z C.y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸 D.若z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m
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3. 难度:中等 | |
下列除杂的实验方法不正确的是 A.除去CO2中的HCl气体:通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气 B.除去Na2CO3固体中的NaHCO3:置于坩埚中加热 C.除去Cl2中的HCl气体:通过NaOH溶液后再干燥气体 D.除去FeCl3酸性溶液中的FeCl2:通入足量的Cl2
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4. 难度:中等 | |
下列离子方程式正确的是 A.向氨水中滴入盐酸:OH- + H+ =H2O B.氢氧化钡溶液与稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O C.铜粉溶于FeCl3溶液中:Cu+Fe 3+= Fe 2+ + Cu2+ D.Cl2与冷NaOH溶液反应:Cl2+2OH-= Cl-+ClO-+ H2O
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5. 难度:中等 | |
用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术,制取Na2FeO4的反应为:Fe2O3+3Na2O2 A.Fe2O3是反应的还原剂 B.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 C.Na2FeO4反应的氧化产物 D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
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6. 难度:中等 | |
已知可逆反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-1 025 kJ/mol, 若反应物的起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是:( )
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7. 难度:中等 | |
设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( C 12 O 16 Fe 56 ) A.28 gCO和16gO2所含的氧原子数都为NA B.100mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+总数为0.01NA C.标准状况下,22.4L CO2和O2的混合气体含有的分子总数为NA D.5.6g Fe与足量Cl2反应时转移电子总数为0.2NA
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8. 难度:中等 | |
Cu2O是一种半导体材料,某同学设计了制取Cu2O的电解装置示意图,总反应为2Cu+H2O==Cu2O+H2,下列说法正确的是 A. 铜电极连接直流电源的负极 B.铜电极发生还原反应 C.石墨电极上产生氢气 D.电解过程中,电解质溶液的pH变大
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9. 难度:中等 | |
(16分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分: (1)由甲转化为乙的过程(已略去无关产物): 反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应类型为 和 ,Y的结构简式 。 (2)已知: 由乙制取丙的路线如下(A—E均为有机物,Mr表示相对分子质量): ①由乙转化为D的化学方程式 。 ②D有多种同分异构体,请任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式 。 a.苯环上有三个不同官能团 b.能发生银镜反应 c.能与发生加成反应 d.遇溶液显示特征颜色 ③E中含氧官能团的名称分别为 和 ,丙的结构简式 。
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10. 难度:中等 | |
(16分) 图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置: (1) 甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO2气体: ① B中反应的化学方程式_____________________________。 ② 收集NO2气体的方法 ; ③ 将收集满NO2的烧瓶密封浸入冰水中,烧瓶内气体颜色变浅, 则下列反应: 2NO2 (g) N2O4(g) ΔH 中的ΔH 0(填“>”或“<”) (2) 乙同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体,用图Ⅱ装置验证氨的某些性质: 往A中加入浓氨水,B中加入Na2O2固体,C中加入碱石灰,D内放置催化剂(铂石棉),按气流方向a→ b→c→ h连接各仪器 : ① 实验中观察到D内有红棕色气体出现,证明氨气具有____(填“氧化性”或“还原性”)。 ② D中反应的化学方程式为________________ _____、 . ③ 为防止NO2 污染环境,E装置中装的试剂可以是 。
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11. 难度:中等 | |
(16分)医用氯化钙可用于补钙抗过敏等,以工业碳酸钙(含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医用二水合氯化钙(CaCl2 ·2H2O的质量分数为97.3—103.0%),工艺流程为: (可能用到的原子量:Cl 35.5 Ca 40 O 16 ) (1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式 。 (2)过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 。滤渣主要成分的化学式 。 (3)酸化时加盐酸的目的为: ① , ②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。 (4)为什么蒸发结晶要保持在160℃: 。 (5)为测定样品中CaCl2 ·2H2O的含量,称取0.7522g样品并配成250mL溶液,分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中,用0.04mol/LAgNO3溶液进行三次滴定,消耗 AgNO3溶液的平均体积为20.39mL。 ①通过计算,样品中含CaCl2 ·2H2O的质量分数 。(只写计算式不计算结果)。 ②若所测样品 CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高(忽略其它实验误差),可能的原因之一为 。
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12. 难度:中等 | |||||||||
(16分)用下图装置可证明CO2与NaOH溶液发生了反应: (1)将A与B连接,打开止水夹将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的现象是 ,反应的离子方程式______ _。 (2)向100 mL2 mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2,充分反应后,将溶液蒸发结晶,得到少量白色固体,请设计实验确认该固体的成分: ①提出合理假设: 假设1:该固体为NaOH和Na2CO3; 假设2:该固体只有Na2CO3; 假设3:该固体只有 。 假设4:该固体为________ ____。 ②. 请设计实验验证假设1的固体是NaOH和Na2CO3,写出步骤及预期的现象和结论。(步骤可不填满也可增加) 限选的试剂、仪器: 1moL·L–1HCl、1mol·L–1 MgCl2、0.5moL·L–1BaCl2和1mol·L–1 Ba(OH)2溶液,甲基橙、酚酞试液,试管、胶头滴管、过滤装置。
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