| 1. 难度：简单 | |
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环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是 A．温室效应——CO2 B．光化学污染——NO2 C．酸雨——SO2 D．臭氧层破坏——CO
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| 2. 难度：简单 | |
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当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是 A．①② B．②③ C．①④ D．②④
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| 3. 难度：简单 | |
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以下实验装置一般不用于分离物质的是
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| 4. 难度：简单 | |
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要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是 A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL B．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 C．称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶解 D．用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
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| 5. 难度：简单 | |
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下列离子方程式书写正确的是 A．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．稀盐酸与苏打溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O C．铁盐腐蚀电路板：2Fe3+Cu=2Fe2++Cu2+ D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O=AlO2－ + 4NH4++ 2H2O
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| 6. 难度：简单 | |
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下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是 A．普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物 B．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品 C．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土 D．制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2
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| 7. 难度：简单 | |
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实验室常用NaNO2与NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是 A．NaNO2是还原剂 B．NH4Cl中N元素被还原 C．生成1molN2时转移6mol电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1
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| 8. 难度：简单 | |
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设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为NA B．标准状况下，2.24L水中约含有6.02×1023个氧原子 C．由CO2与O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D．1L 1mol/LHCl溶液中含有HCl分子为NA个
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| 9. 难度：简单 | |
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下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．K+、Ba2+、OH-、SO42- C．Ag+、NO3-、Cl-、K+ D．Cu2+、NH4+、Br-、OH-
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| 10. 难度：简单 | |
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物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有 ①3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) = CO2 + 2SO2 + 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 ④2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 A．①② B．①④ C．③④ D．全部
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| 11. 难度：简单 | |
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检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是 A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
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| 12. 难度：简单 | |
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向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象判断下列结论正确的是 A．不溶物一定是Cu B．不溶物中一定含有铜，但不一定含有铁 C．不溶物一定是Fe D．溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+
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| 13. 难度：简单 | |
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下列有关试剂的保存方法，错误的是 A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中 C．少量的钠保存在煤油中 D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
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| 14. 难度：简单 | |
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有两份铝屑，第一份与足量的稀盐酸反应，第二份与足量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积之比为1:2，第一份铝屑与第二份铝屑的质量之比为 A．1:2 B．1:1 C．1:3 D．2:1
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| 15. 难度：简单 | |
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甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加沉淀消失；若将丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象。据此可推断丙是 A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeSO4
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| 16. 难度：简单 | |
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制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。进行操作的正确顺序是 A．③②⑤④ B．③②④①⑥ C．③②④⑥ D．②④①⑥
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| 17. 难度：简单 | |
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已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是
A．①和②处 B．②处 C．②和③处 D．②③④处
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| 18. 难度：简单 | |
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下列说法不正确的是 A．硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性 B．H2S既具有还原性，又具有氧化性 C．SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水褪色，说明SO2具有漂白性 D．SO2在一定条件下可转化为SO3
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| 19. 难度：简单 | |
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下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是 A．NaOH溶液 B．氯水 C．漂白粉 D．碘化钾
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| 20. 难度：简单 | |
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已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快.下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环.下列关于物质甲、乙的判断正确的是
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
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| 21. 难度：简单 | |
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将充满NO2和O2的量筒倒立于盛有水的水槽中,经过一段时间后,水上升到量筒体积的一半处停止了,则剩余气体的成份是 A．O2 B．NO C．NO2 D．O2或NO
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| 22. 难度：简单 | |
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将2molNaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150℃时所得气体中仅含有两种组分，则反应后固体的物质的量n的取值范围是 A．n=1mol B．1mol<n<2mol C．2mol<n<4mol D．n≥4mol
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| 23. 难度：简单 | |
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如图是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是
A．混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=1:1 B．混合溶液中c(AlCl3):c(MgCl2)=3:1 C．V之前加NaOH溶液，V之后加盐酸 D．这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同
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| 24. 难度：简单 | |
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将O2、NO、NH3、HCl分别收集于等体积的四个容器里，用导管把四个容器连成一个整体，若使各种气体充分混和（前后条件均相同)，混和后容器中的压强与原容器中的压强之比为 A．1:1 B．1:2 C．3:4 D．3:8
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| 25. 难度：简单 | |
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将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol·L－1 HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为 A．5.52g B．(m+6.8)g C．(m+2.55)g D．(m+12.0)g
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| 26. 难度：简单 | |
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（10分）按要求填空： （1）除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是： ；离子方程式为： 。 （2）呼吸面具中所用的药品是 ；反应的化学方程式为： 。 （3）由铝盐制取氢氧化铝，所用的试剂为： ；离子方程式为： 。 （4）白色的Fe(OH)2在空气中发生的颜色变化为 。 （5）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式： 。 （6）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式： 。 （7）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式： 。
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| 27. 难度：简单 | |
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（15分）有一种褐铁矿主要成分是Fe2O3,所含杂质不溶于水和酸。某研究性学习小组的同学们利用一小块样品，进行了以下实验。 （1）检验矿物样品中是否有Fe3+ 实验用品：锤子、研钵、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、胶头滴管 实验步骤： ①取样：将样品用锤子敲碎，再在研钵中研细备用。 ②溶【解析】 ③ （填操作名称）。 ④检验：取少许溶液， 。 实验现象： 。 实验结论：矿物样品中含有Fe3+。 （2）制备氢氧化亚铁 ①为了得到亚铁盐的溶液，同学们在剩余的溶液中加入过量的某种固体试剂，该试剂是（填化学式） ，反应的离子方程式是 。 ②对于①中过量的的固体试剂是否需要除去，同学们产生了两种观点。 甲组：认为需要过滤。 乙组：认为不需要过滤。 你支持的是组 （填“甲”或“乙”），理由是 。 ③同学们在新制得的亚铁盐溶液中加入适量新制的氢氧化钠溶液，制出的氢氧化亚铁呈 色。为使试管中的氢氧化亚铁保存的时间更长，你可以采取什么样的措施？ 。
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| 28. 难度：简单 | |
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（12分）现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式： C H （2）写出反应①的离子方程式： 。 写出反应⑦的离子方程式： 。 （3）气体乙与SO2气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？ （填“是”或“否”）。反应的化学方程式： 。
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| 29. 难度：简单 | |
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（8分） 某研究型学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 mol/L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3.36 L。 （1）a 的取值范围是 。 （2）向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol/L的NaOH溶液，当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是 mL，沉淀的最大质量是 g。（用含a 的代数式表示） （3）继续加入NaOH溶液至沉淀不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，原混合物中铝的质量分数 。（写出计算过程）
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Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3>H2CO3
