2013届度黑龙江大庆实验中学高二上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

若N_A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（     ）

A．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A

B．1 mol Na 与足量O₂ 反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去N_A个电子

C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N_A  Fe³⁺

D．常温下10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH^-离子数约为N_A

2. 难度：简单

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（     ）

A．饱和氯水中：Cl^－、NO₃^－、Na⁺、SO₃^2－

B．c(H⁺)=1.0×10^－13mol/L溶液中：CH₃COO^－、K^＋、SO₄^2－、Br^－

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na^＋、K^＋、CO₃^2－、NO₃^－

D．pH=12的溶液中：NO₃^－、I^－、Na^＋、Al^3＋

3. 难度：简单

下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（    ）。

A．NH₄⁺ + H₂O NH₃·H₂O + H⁺

B．S^2- + 2H₂O  H₂S + 2OH^-

C．CH₃COOH + H₂O  CH₃COO^- + H₃O⁺

D．HS^- + H₃O⁺ H₂S + H₂O

4. 难度：简单

将含有0.4molNaCl和0.5molCu（NO₃）₂的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得0.3molCu，则在另一个电极上逸出的气体（标准状况下）的体积是（     ）

A．.4.48L           B．5.6L              C．6.72L               D．11.2L

5. 难度：简单

在2A＋B 3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是（    ）

    A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ）            B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

    C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）            D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

6. 难度：简单

如图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是：   （    ）

A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL   

B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL

C．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL   

D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL

7. 难度：简单

下列关于弱电解质的说法正确的是：      （    ）

    A．电解质越弱，则其溶液的导电能力就越差

    B．同一弱电解质，浓度越大，电离程度越大

    C．升高温度，弱电解质的电离程度减小

    D．弱电解质的相对强弱可由相同温度下的电离常数值的大小来判断

8. 难度：简单

对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（     ）

A．明矾溶液加热                    B．CH₃COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH₄Cl固体       D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体

9. 难度：简单

结合下图判断，下列叙述正确的是(     )

A．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e^－＝Fe^2＋

C．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K₃Fe(CN)₆溶液，均有蓝色沉淀

10. 难度：简单

 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl₂转化率的是(       )

A．①②④      B．①④⑥           C．②③⑥          D．③⑤⑥

11. 难度：简单

SF₆是一种优良的绝缘气体材料，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子时吸收能量280kJ，形成1molF-F、S-F键需放出的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反应热△H为（     ）

A．-720kJ/mol        B．+430 kJ/mol      C．-450 kJ/mol      D．-1220 kJ/mol

12. 难度：简单

物质的量浓度相同的下列溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③H₂CO₃ ④(NH₄)₂CO₃ ⑤NH₄HCO₃，按c(CO₃^2-)由小到大排顺序正确的是（      ）

A．⑤＜④＜③＜②＜①           B．③＜⑤＜②＜④＜①

C．③＜②＜⑤＜④＜①           D．③＜⑤＜④＜②＜①

13. 难度：简单

某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是(　　)

A．C₂H₆             B．C₅H₁₂        C． C₄H₁₀         D．C₈H₁₈

14. 难度：简单

室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（     ）

A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强

B．醋酸的电离程度增大，c(H^＋)亦增大

C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7

D．溶液中不变

15. 难度：简单

低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH₃（g）＋NO（g）＋NO₂（g）2N₂（g）＋3H₂O（g）  H<0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是(      )

A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的速率加快，平衡常数增大

B．平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C．单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

16. 难度：简单

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(      )

A．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)；△H＞0

B．CO₂(g)＋2NH₃(g)CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；△H＜0

C．CH₃CH₂OH (g)CH₂=CH₂(g)＋H₂O(g)；△H＞0

D．2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g)2C₆H₅CH=CH₂(g)＋ 2H₂O(g)；△H＜0

17. 难度：简单

室温时，将浓度和体积分别为c₁、v₁的NaOH溶液和c₂、v₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是

A．若pH>7时，则一定是c₁v₁=c₂v₂

B．在任何情况下都是c（Na⁺）+c（H^＋）=c（CH₃COO^－）+c（OH^－）

C．当pH=7时，可能有c₁/c₂ > v₂/v₁

D．若V₁=V₂，c₁=c₂，则c（CH₃COO^－）+C(CH₃COOH)=C(Na^＋)

18. 难度：简单

下列图示与对应的叙述相符的是     (       )

图1                 图2               图3                图4

A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示KNO₃的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO₃的不饱和溶液

D．图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时v_正 > v_逆

19. 难度：简单

研读下图，下列判断不正确的是：(      )

A．K 闭合时，d电极反应式：

B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H₂SO₄为0.2 mol

C．K闭合时，II中SO₄^2-向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

20. 难度：简单

下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取n mol使之充分燃烧，耗氧量为定值的是

A．C₂H₂、C₂H₄O　  B．C₂H₄、C₃H₆　  C．C₂H₄、C₂H₆O　 　D．C₆H₁₂O₆、C₂H₄O₂

21. 难度：简单

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 (      )

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液	溶液呈红色	稀HNO3将Fe氧化为Fe^3^＋
B	AgI沉淀中滴入稀KCl溶液	有白色沉淀出现	AgCl比AgI更难溶
C	常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸	有气泡产生	不能说明常温下 与的大小关系
D	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性

22. 难度：简单

常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(     )

A．a不可能显酸性           B．a可能显酸性或碱性

C．b不可能显碱性           D．b可能显碱性或酸性

23. 难度：简单

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是(      )

A．在0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)

B．在0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)－c(H^＋)＝c(HCO₃^－)     ＋2c(H₂CO₃^－)

C．向0.2 mol·L^－1NaHCO₃溶液中加入等体积0.1 mol·L^－1NaOH溶液：

        c(CO₃^2－)＞ c(HCO₃^－)＞ c(OH^－)＞c(H^＋)

D．常温下，CH₃COONa和CH₃COOH混合溶液[pH＝7, c(Na^＋)＝0.1 mol·L^－1]：

c(Na^＋)＝c(CH₃COO^－)＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

24. 难度：简单

．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O,发生反应：

CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)，反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）

反应时间/min	n(CO)/mol	H2O/ mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法正确的是  （     ）

A．反应在t₁min内的平均速率为v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1,反应在t₁时未达平衡，在t₂时达到平衡

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)＝0.40 mol。

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

25. 难度：简单

室温下，将1.000mol·L^－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L^－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

下列有关说法正确的是(      )

A．a点由水电离出的c(H^＋)=1.0×10^－14mol/L

B．b点：c(NH₄^＋)＋c(NH₃·H₂O) > c(Cl^－)

C．c点：c(Cl^－)= c(NH₄^＋)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热

二、填空题

26. 难度：简单

(10分)工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法     该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黄色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显            色。

（2）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2—离子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。

(3)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr³⁺ (aq)+3OH^—(aq)

常温下，Cr(OH)₃的溶度积Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至          。

方法2：电解法     该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2—的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。

（4）用Fe做电极的原因为              。

（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（结合电极反应式解释）                         ；

溶液中同时生成的沉淀还有                         

27. 难度：简单

（10分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题：

(1)若两池中均盛放CuSO₄溶液，反应一段时间后：

   ①有红色物质析出的是：甲池中的________棒；乙池中的________棒。

   ②在乙池中阳极的电极反应是_______________________________________。

(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液：

   ①写出乙池中总反应的离子方程式：_____________________________________。

   ②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl₂将生成的I₂氧化。若反应的Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸。则该反应的化学方程式为                            。

28. 难度：简单

（8分）水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度， 当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从        增加到         。

（2）常温下，将pH=10的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合，然后保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为       。

（3）在某温度下，Ca(OH)₂的溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/mL，Ca(OH)₂的离子积为                     。

（4））25℃时，在等体积的 ① pH=0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，③pH=10的Na₂S溶液，④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是          

29. 难度：简单

（6分）研究NO_2、SO_{2 、}CO等大气污染气体的处理方法具有重要的意义。

（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）  ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）  ΔH=-113.0 kJ·mol^-1

 则反应NO₂（g）+SO₂（g）SO₃（g）+NO（g）的ΔH=       kJ·mol^-1。

（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是        。

a．体系压强保持不变               b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变     d．每消耗1 mol SO₃的同时生成1 molNO₂

若测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1:6，则平衡常数K＝          。

三、计算题

30. 难度：简单

（6分）可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g) 、②2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

反应①的正反应是          反应（填“放热”或“吸热”）；达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为              ；达平衡（I）时，X的转化率为              ；