2014届福州八中高一上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

放射性同位素可用于治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数是

A．19　　　                   B．72　　　          C．53　　　　          D．125

2. 难度：简单

下列物质中属于强电解质的是

A．SO₂                                                    B．Na₂SO₄            C．Cl₂                      D．CH₃COOH

3. 难度：简单

除去氯气中混有的氯化氢气体，常采用的方法是将混合气体：

A．通过氢氧化钠溶液                          B．通过澄清石灰水

C．通过浓硫酸                                       D．通过饱和食盐水

4. 难度：简单

常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是

A．浓硫酸                                                   B．稀硫酸

C．氢氧化钠溶液                                           D．稀盐酸

5. 难度：简单

为除去FeSO₄溶液中的Fe₂(SO₄)₃，最好选用

A．氯水                     B．NaOH溶液        C．铜粉　　            D．铁粉

6. 难度：简单

下列物质中，不能与氢氧化钠溶液发生反应的是

A．Fe                       B．Al₂O₃             C．NaHCO₃      D．CO₂

7. 难度：简单

下列物质的应用或转化与氧化还原反应原理有关的是

A．工业上煅烧石灰石制生石灰

B．用明矾净用水

C．稀盐酸除去钢铁表面的铁锈

D．工业上用铁矿石炼铁

8. 难度：简单

实验室保存下列物质的方法中，不正确的是

A．少量金属钠保存在煤油里

B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中

C．FeSO₄溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中

D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存

9. 难度：简单

现有MgCl₂、AlCl₃、FeCl₃、NH₄Cl四种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是

A．氨水                          B．AgNO₃                             C．NaOH溶液          D．NaCl溶液

10. 难度：简单

下列变化中，需加氧化剂才能实现的是

A．NaClO → NaCl         B．FeCl₃ → FeCl₂ 

C．CO → CO₂              D．CaO→ Ca(OH)₂

11. 难度：简单

下列说法不正确的

A．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液

B．配制一定物质的量浓度溶液时，洗涤烧杯和玻棒的溶液须转入容量瓶中

C．某溶液滴入AgNO₃溶液生成白色沉淀，原溶液一定含有Cl^—

D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

12. 难度：简单

久置在空气中不会变质的物质是

A．硫酸亚铁     B．漂白粉        C．食盐          D．烧碱

13. 难度：简单

下列物质中，在标准状况下体积最大的是

A．16g O₂                                         B．22.4L Cl₂

C．3.01×10²⁴个N₂                                  D．3molCO₂

14. 难度：简单

下列化学反应的离子方程式书写正确的是

        A．钠与水反应：Na+2H₂O＝Na⁺+2OH^－+H₂↑

        B．小苏打与醋酸反应：HCO₃^—+H⁺==CO₂↑+H₂O

        C．氯气与水反应：Cl₂ +H₂O2H⁺ + Cl^—  + ClO^—

        D．氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH₃•H₂O+ Al³⁺ ＝Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

15. 难度：简单

将下列物质溶于稀盐酸后，滴加硫氰化钾(KSCN)溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是

        A．Fe                    B．Fe₂O₃                C．FeCl₃                                            D．Fe(OH)₃

16. 难度：简单

下列各组离子，能在溶液中大量共存的是

        A．Cl^—、 K⁺、SO₄^2—                          B．Fe³⁺、Na⁺、OH^— 

        C．Ag⁺、Cl^—、NO₃^—                         D．H⁺、Na⁺、CO₃^2— 

17. 难度：简单

为鉴别K₂CO₃和NaHCO₃两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是

        A．分别加入1mol/L的盐酸溶液，看有无气泡产生

        B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

        C．分别取样配成溶液，滴加BaCl₂溶液，观察有无白色沉淀

        D．分别配成溶液，用洁净铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（可使用蓝色钴玻璃）

18. 难度：简单

在Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O的反应中，有关说法错误的是

        A．Cl₂既是氧化剂又是还原剂

        B．NaOH既是氧化剂又是还原剂

        C．该反应可用于实验室制Cl₂时尾气的吸收

        D．该反应的离子方程式为Cl₂ + 2OH^— === Cl^— + ClO^— + H₂O

19. 难度：简单

从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤、得到含结晶水的晶体；④将得到晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁；⑤电解无水氯化镁，得到金属镁。下列说法中错误的是

        A．此法的优点之一是原料来源丰富

        B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl₂

        C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应

        D．以上提取镁的过程中涉及的反应均不是氧化还原反应

20. 难度：简单

等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体积最大的是

        A．钠                     B．铝                     C．镁                        D．铁

二、填空题

21. 难度：简单

（12分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应。请按要求回答下列问题:

（1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是                        ；小苏打在日常生活中的用途之一是                                      。

（2）写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平）

①镁带着火时，不能用液态CO₂灭火剂来灭火的原因是               。

②工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉          。

（3）请你写出下列反应的离子方程式。

①胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多             。

②电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。写出该反应的离子方程式：                                。

22. 难度：简单

（12分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，右图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量Fe₂O₃等杂质。

回答下列问题：

(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中铝土矿主要成分发生反应的离子方程式                                                 ，滤渣A的主要成分为                       。

    (2)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是____

__________，通入过量的二氧化碳时，生成沉淀的离子方程式为    _______   。

（3）电解氧化铝，每生成1molAl时，生成          g氧气。

23. 难度：简单

（16分）已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体； C为化合物，其水溶液呈酸性；D为银白色金属单质，E为浅绿色溶液。它们之间有下列转化关系：

（1）试写出A、B、D、E的化学式：

        A_________；B_________；D____________；E________。

（2）写出A与B反应的化学方程式：                             ；

（3）若往E溶液中加入NaOH溶液，并露置于空气中一段时间，可观察到的现象是                                             ；

（4）E+A反应的离子方程式：                                    ；

F+D反应的离子方程式：                            。

三、选择题

24. 难度：简单

设阿伏加德罗常数为N_A，则下列说法正确的是

        A．5.6 g 铁在足量氯气中燃烧，电子转移0.2 N_A个

        B．1.12 L氯气中含有0.1 N_A个氯原子

        C．标准状况下，22.4L的溴单质含N_A个溴分子

        D．常温常压下，1L 0.1mol/L MgCl₂溶液中含Cl^—离子数为0.2N_A

25. 难度：简单

利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的的是

26. 难度：简单

将铁粉、铜粉混合物加入FeC1₃溶液_­­，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

       A．加入KSCN溶液一定不变红色           B．溶液中一定含Fe²⁺

        C．溶液中一定不含Cu²⁺                     D．剩余固体中一定含Cu

27. 难度：简单

钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是

    A． 反应生成的大量白烟是氯化钠固体

    B． 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

    C． 钠着火燃烧产生苍白色火焰

        D． 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

28. 难度：简单

小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、漂白粉，小华利用上述用品不能完成的任务是

A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉

B．检验自来水中是否含有Cl^—

C．除去保温瓶中的水垢[主要成份为Mg(OH)₂和CaCO₃]

D．洗去白色衣服上的红色番茄汁

29. 难度：简单

VmL硫酸铁溶液中含wgSO₄^2－，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe³⁺物质的量浓度为

        A．125w/72v        B．250w/72v         C．250w/48v            D．125w/18v

四、填空题

30. 难度：简单

（12分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：

3Fe + 8HNO₃ (稀)== 3Fe(NO₃)_­2 + 2NO↑ + 4H₂O，

①标出电子转移的方向和数目

②该反应的氧化剂是            ，还原产物是          ；

③标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有            g Fe参加反应，转移电子的物质的量为          ，有       mol氧化剂被还原。

五、实验题

31. 难度：简单

（20分）下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）

回答下列问题：

（1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是       （填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是：                           ，通过实验甲可比较出Na₂CO₃、NaHCO₃两种固体，                  更稳定。

（2）实验乙用来验证Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象是：包有Na₂O₂的棉花着火燃烧。写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式                      ，棉花能着火燃烧说明该反应特点是                         。

（3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO₂气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。求（要求写出计算过程）：

①生成的CO₂气体体积（标准状况下）

②原混合物中碳酸钠的质量分数。