2013届福建省漳州市高二上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：简单

下列说法中正确的是（    ）

A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

D．相同条件下，氢离子浓度相同的盐酸和醋酸导电能力相同

2. 难度：简单

一定条件下，在10L的密闭容器中进行反应N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g )，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为(       )

A．1.2mol／(L·min)         B．1mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min)         D．0.4mol／(L·min)

3. 难度：简单

已知下列两个热化学方程式：

2H₂ ( g ) + O₂ ( g ) = 2H₂O ( l )    △H = －571.6 kJ/mol

  CH₄ ( g ) + 2O₂ ( g ) = 2H₂O ( l ) + CO₂ ( g )   △H = －890.3 kJ/mol

实验测得氢气和甲烷的混合气体共4 mol，完全燃烧时放热为2594.0 kJ，则混合气体中氢气和甲烷的体积比为（    ）

A．  3 : 5      B． 2 : 3      C．3 : 2       D．5 : 3

4. 难度：简单

下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥用水洗涤。正确的操作顺序是（    ）

A．⑤④③②①⑥　                                        B．⑤①②⑥④③  

C．③⑥①②⑤④                                         D．③①②④⑤⑥

5. 难度：简单

在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下 4X(g)  3Y(g)+Z(g)，达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总物质的量是 （    ）

A．4mol    B．3.4mol     C．2.8mol      D．1.2mol

6. 难度：简单

下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是（    ）

①金属表面涂抹油漆      ②改变金属内部结构

③保持金属表面清洁干燥    ④金属表面进行电镀

⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜

A．①②③④                  B．①③④⑤

C．①②④⑤                  D．全部

7. 难度：简单

对于可逆反应C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是（    ）

A．K=[c(C)·c(H₂O)]/ [c(CO)·c(H₂)]        B．K= [c(CO)·c(H₂)]/ [c(C)·c(H₂O)]

C．K=[c(H₂O)]/ [c(CO)·c(H₂)]            D．K=[c(CO)·c(H₂)/ [c(H₂O)]]

8. 难度：简单

已知：C（s）+CO₂（g）2CO（g）　△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（    ）

A．升高温度和减小压强                       B．降低温度和减小压强

C．降低温度和增大压强                        D．升高温度和增大压强

9. 难度：简单

MOH和ROH两种碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中正确的是（    ）

A．MOH是一种强碱

B．在x点，MOH完全电离

C．在x点，c(M^＋)==c(R^＋)

D．稀释前，c(ROH)==10c(MOH)

10. 难度：简单

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄+ 2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（    ）

A．PbO₂是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e ^– = PbSO₄

C．PbO₂得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

11. 难度：简单

室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（     ）

A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合

B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合

D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合

12. 难度：简单

在由水电离产生的H^＋浓度为1×10^－13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（    ）

           ① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－   ② K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2－

   ③ Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－  ④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－

⑤ K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

A．③⑤                             B．①③                   C．③④                   D．②⑤

13. 难度：简单

在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH₃COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（    ）

A．c (Na⁺)==c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)

B．c(H⁺)==c(CH₃COO^－)+c(OH^一)

C．c (Na⁺) > c (CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．c (CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

14. 难度：简单

有 ① Na₂CO₃溶液  ② CH₃COONa溶液  ③ NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L^－1，下列说法正确的是（    ）

A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①

B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25mL0.1mol·L^－1盐酸后，pH最大的是①

D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

15. 难度：简单

反应aX(g)+bY(g) cZ(g)；∆H＜0（放热反应），在不同温度(T₁和T₂)及压强(P₁和P₂)下，产物Z的物质的量(n_z)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是：

A．T₁＜T₂， P₁＜P₂,  a+b＜c

B．T₁＜T₂， P₁＞P₂,  a+b＜c

C．T₁＞T₂， P₁＞P_2,   a+b＞c

D．T₁＞T₂， P₁＜P₂ ,  a+b＞c

16. 难度：简单

把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为

             A．1︰2︰3                B．3︰2︰1               C．6︰3︰1          D．6︰3︰2

二、填空题

17. 难度：简单

（6分）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）₂ （s）Cu^2＋（aq）＋2OH^－（aq），常温下其K_sp＝c（Cu^2＋） · c²（OH^－）＝2×10^－20mol²·L^－2。

（1）某硫酸铜溶液里c（Cu^2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，应调整溶液pH使之大于　　　　　　。

（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu^2＋沉淀较为完全（使Cu^2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为　　　　　　。

18. 难度：简单

(4分)25℃，1.01×10Pa时8 g甲烷完全燃烧，当恢复至原状态时，放出445 kJ热量，此反应的热化学方程式为：________                           ___________.

19. 难度：简单

(8分)炒过菜的铁锅未及时洗净，在空气中不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

  (1)铁锅的锈蚀是                腐蚀(填“析氢"或“吸氧” ）

  (2)写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式：                 

  (3)写出铁锅在中性条件下正极的电极反应式                     

  (4)写出电化学反应的总方程式                         

20. 难度：简单

（14分）（1）AgNO₃的水溶液呈         （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）：                              。   实验室在配制AgNO₃的溶液时，常将AgNO₃固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以             （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）氯化铝水溶液呈       （填“酸”、“中”、“碱”）性 ，原因是（用离子方程式表示）___                                    。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是        。

21. 难度：简单

(10分)如图所示，常温，U形管内盛有100mL的溶液，请按要求回答下列问题。

 （1）若所盛溶液为CuSO₄溶液，打开K_2­，闭合K₁，则：

     A为      极（填“正、负”），B极的电极反应式为                            。

 （2）若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，打开K₁，闭合K₂，则：

     ①A电极可观察到的现象是                          

     ②总反应的化学方程式是                            

③反应一段时间后打开K_2­ ,若忽略溶液的体积变化和气体

的溶解，B极产生气体的体积（折算成标准状况）为11.2mL，

将溶液充分混合，溶液的C（OH^-）为                     

三、计算题

22. 难度：简单

（10分）400 mL NaNO₃和AgNO₃的混合溶液中c(NO₃^—)=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到11.2L气体(标准状况)，假设电解后溶液体积仍为400 mL。试计算：

（1）上述电解过程中转移电子的物质的量；

（2）电解后溶液中的c(H⁺) 。