| 1. 难度：中等 | |
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下列哪一项符合“绿色化学”的原则 A．排放前对废气、废水、废渣进行无害化处理 B．在化学生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质 C．在化工生产中，尽量避免使用任何化学物质 D．在化工厂范围多种草种树，努力构建花园式工厂
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| 2. 难度：中等 | |
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下列说法中正确的是 A．钢、青铜、硬铝和金刚石都是合金材料 B．所有的分解反应都属于氧化还原反应 C．氨基酸不能通过缩聚反应结合成蛋白质 D．一定条件下，稻草可制得葡萄糖或酒精
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| 3. 难度：中等 | |
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下列含有非极性键的共价化合物是 A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH4
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| 4. 难度：中等 | |
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下列化学用语正确的是 A．锂离子的结构示意图： C．丁烷的最简式：C2H5 D．氯化镁的电子式：Mg2+[Cl]2—
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| 5. 难度：中等 | |
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下列物质中，有固定沸点的是 A．石蜡 Ｂ．石炭酸 Ｃ．聚氯乙烯 Ｄ．石油
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| 6. 难度：中等 | |
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在化学学习与研究中类推的思维方法有时会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，正确的是 A．SO2能与碱反应，推测：非金属氧化物都能与碱反应 B．金属钠着火不能用CO2扑灭，推测：金属钾着火也不能用CO2扑灭 C．Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，推测：Pb3O4也可表示为PbO·Pb2O3 D．F、Cl、Br、I的单质熔点依次升高，推测：N、P、As、Sb、Bi的单质熔点也依次升高
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| 7. 难度：中等 | |
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如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是
A．该化合物的化学式是Al2Cl6 B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电 C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体 D．该化合物中存在特殊的共价键，且不含有非极性共价键
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| 8. 难度：中等 | |
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纳米是长度单位，l nm=10 -9m，当物质的颗粒达到纳米级时，会具有一些特殊的性质。例如由铜制成“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜"的叙述正确的是 A．“纳米铜”比铜片的金属性强 B．“纳米铜”比铜片更易失去电子 C．“纳米铜"比铜片的氧化性强 D．“纳米铜”的还原性与铜片相同
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| 9. 难度：中等 | |
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关于下列各装置图的叙述中，正确的是
① ② ③ ④ A．实验室用装置①制取氨气 B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸 C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色 D．装置④是原电池，锌电极为阴极，发生氧化反应
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| 10. 难度：中等 | |
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等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH） 2溶液混合，离子方程式正确的是 A．HCO3－+OH－→H2O+CO32- B．2HCO3－+Ba（OH） 2→BaCO3 ¯ +2H2O+CO32- C．HCO3－+Ba2++OH－→H2O+BaCO3¯ D．2HCO3－+Ba2++2OH－→BaCO3¯+2H2O+CO32-
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| 11. 难度：中等 | |
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以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．0．1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0．3NA B．28gCO中所含的原子数为2NA C．0．1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32— 数为0．1NA D．标况下，22．4L苯的分子数为NA
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| 12. 难度：中等 | |
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氯化铵晶体溶于重水中，溶液呈现出酸性，下列说法正确的是 A．NH4+水解生成NH3．H2O和HD2O＋ B．NH4+水解生成NH3．DHO和H2DO＋ C．NH4+水解生成NH3．D2O和H2DO＋ D．NH4+水解生成NH3．DHO和D3O＋
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| 13. 难度：中等 | |
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在1000K时，下列可逆反应达到平衡：CO（g）+H2O（g） A．0．0025mol/L B． 0．0075mol/L C．0．01mol/L D．0．015mol/L
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| 14. 难度：中等 | |
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把500 ml有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 A．0．1（b-2a）mol·L-1 B．10（2a - b）mol·L-1 C．10（b-a）mol·L-1 D．10（b -2a）mol·L-1
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| 15. 难度：中等 | ||||||||||||||||
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下述实验不能达到预期目的的是
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| 16. 难度：中等 | |
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在标准状况下，将NO、NO2、O2三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，所得溶液的浓度为Mmol/L。则M的取值范围是 A．0<M<1/22．4 B．1/39．2<M<1/22．4 C．1/28<M<1/22．4 D．1/39．2<M<1/28
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| 17. 难度：中等 | |
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向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为
A．
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| 18. 难度：中等 | |
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除去下列物质中少量杂质的方法正确的是 A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气 B．除去NO2中混有的NO：用水洗气 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤 D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
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| 19. 难度：中等 | |
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下列反应的离子方程式正确的是 A．氯化铝溶液中滴入氨水：Al3＋＋3OH－→ Al（OH）3↓ B．硫酸铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋3H2S → 2FeS↓＋ S↓＋ 6H+ C．苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体： D．NaHSO4溶液中滴入足量的Ba（OH）2溶液： H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→ BaSO4↓＋H2O
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| 20. 难度：中等 | |
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化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是
A．M与Br2能发生取代反应，也能发生加成反应 B．M既能与FeCl3发生反应，也能与CH3COOH发生反应 C．M可溶于NaOH稀溶液，1molM最多消耗2mol NaOH D．1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应
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| 21. 难度：中等 | |
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下列叙述中正确的是 A．体积相同、浓度均为0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m<n B．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）>10V（甲） C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-5mol·L-1 D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）该式满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。
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| 22. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||
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一定条件下将质量为X g的有机物在O2中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量Na2O2层，过氧化钠的质量增重Y g，下列对应关系一定正确的是
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| 23. 难度：中等 | |
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已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E是人体内含量最高的金属元素。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） （1）A、B、C的非金属性由强到弱的顺序为 。 （2）B的氢化物的分子空间构型是______________ 。它是__________（填极性和非极性）分子。 （3）写出化合物AC2的电子式 ________；一种由B、C组成的化合物与AC2电子数相等，其化学式为 _________________ 。 （4）E的核外电子排布式是________________。 （5）10molB的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与4molD的单质反应时，B被还原到最低价，B被还原后的产物化学式为____________。
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| 24. 难度：中等 | |
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某反应体系中有物质：Bi2（SO4）3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4。 （1）请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。 （2）反应中，被氧化的元素是____________，氧化剂是___________。 （3）将氧化剂与还原剂及其已配平的化学计量数填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
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| 25. 难度：中等 | ||||||||||||||||||||||
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超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式：2NO+2CO
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）： （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应是________ 反应（填写“吸热”、“放热”）。 （2）前2s内的平均反应速度v（N2）=________。 （3）此反应的平衡常数表达式为K=________。 （4）假设在容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。 A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度 C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积
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| 26. 难度：中等 | |||||||||||||||||||||||||
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单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500 ℃）四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下： a．四氯化硅遇水极易水解； b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； c．有关物质的物理常数见下表：
请回答下列问题： （1）写出装置A中发生反应的离子方程式______________。 （2）装置A中g管的作用是______________；装置C中的试剂是____________;装置E中的h 瓶需要冷却的理由是______________。 （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是______________（填写元素符号）。 （4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是： 5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O ①滴定前是否要滴加指示剂？______（填 “是”或“否”），请说明理由__________。 ②某同学称取5．000g残留物后，所处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25．00 mL试样溶液，用1．000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20．00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________________。
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| 27. 难度：中等 | ||||||||||
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为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动： （Ⅰ）取5mL0．1 mol·L-1的KI溶液，滴加0．1 mol·L-1的FeCl3溶液5～6滴 （Ⅱ）继续加入2mLCCl4振荡 （Ⅲ）取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液 （1）探究活动（Ⅰ）和（Ⅱ）的实验现象分别为_____________、___________。 （2）在探究活动（Ⅲ）中，活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想。 猜想一：Fe3+已全部转化为Fe2+ 猜想二：生成Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察 为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息： 信息一：乙醚微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大 信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4－反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高 结合新信息，请你设计以下实验验证猜想 ①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表
②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式______________________
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| 28. 难度：中等 | |
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下列是有机化合物A的转化过程：
（1）若D在一定条件可以氧化为B，则A的结构简式：_______________________ 。 （2）若有 X、Y两物质与A是同类物质的同分异构体，也能发生上述转化。 ①若B能发生银镜反应；C不能发生消去反应，则X的结构简式 ___________； ②若B，D均不能发生银镜反应；则Y的可能的结构简式 _______________。 （3）若 Z与A为不同类别同分异构体，并且具有下列性质： ①Z不能与NaHCO3溶液反应； ②Z不能使溴水褪色； ③1摩尔Z与足量金属钠反应可以生成1摩尔H2； ④Z分子的一氯取代产物只有二种（不考虑立体异构现象）。 则Z的结构简式 _____________________ 。
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| 29. 难度：中等 | |
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烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮，例如：
一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69．8％，含氢11．6％，B无银镜反应。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。G的分子式为C7H14O2。有关转化关系如下；
（1）B的相对分子质量是__________________。 （2）写出结构简式：A__________________、E_______________________。 （3）写出反应①、②的反应类型：①________________、②_______________。 （4）写出反应②的化学方程式：__________________________________________。 （5）F的一种同分异构体能发生酯化反应和银镜反应，其结构简式为__________。
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| 30. 难度：中等 | |
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将2．5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_______________________________、 ______________。 （2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为___________mL（标准状况）。 （3）计算原混合物中碳酸钠、碳酸氢钠共_____________mol。
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| 31. 难度：中等 | |
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工业上利用焦炭在石灰窑中燃烧放热，使石灰石分解生产CO2。主要反应如下： C+O2→CO2 ①， CaCO3→CO2↑+CaO ② （1）含碳酸钙95%的石灰石2．0 t按②完全分解（设杂质不分解），可得标准状况下CO2的体积为_________________m3。 （2）纯净的CaCO3和焦炭混合物m g在石灰窑中完全反应，所得CO2的物质的量范围是_______________________。 （3）纯净的CaCO3和焦炭按①②完全反应，当窑内配比率 （4）某次窑气成分如下：O2 0．2%，CO 0．2%，CO2 41．6%，其余为N2。则此次窑内配比率
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B．碳原子的轨道表示式：
CO2（g）+H2（g）；已知CO和H2O的起始浓度均为0．01mol/L，H2的平衡浓度为0．005mol/L。此时，若再充入水气0．02mol/L,使平衡移动，H2的新平衡浓度可能是
B．
C．
D．
2CO2+N2；为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
=2．2时，窑气中CO2的最大体积分数为多少？（设空气只含N2与O2，且体积比为4∶1，下同）