2010-2011学年上海市卢湾区高三上学期期末考试化学试卷

一、选择题

1. 难度：中等

节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列不能减少二氧化碳排放的措施是

A.推广使用煤液化技术                  B.关停小火电企业

C.举行““地球一小时”熄灯活动         D.利用太阳能制氢

2. 难度：中等

下列各项叙述中正确的是

A.H₂O的电子式为

B.4℃时，纯水的pH=7

C.D₂¹⁶O中，质量数之和是质子数之和的两倍

D.Cl^-的结构示意图为

3. 难度：中等

最近科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N₆₀，它与C₆₀的结构相似。下列说法正确的是

A.N₆₀是一种新型化合物               B. N₆₀和N₂是同系物

C.N₆₀和N₂互为同素异形体            D. N₆₀和¹⁴N都是氮的同位素

4. 难度：中等

有机物的种类繁多，下列有机物命名正确的是

A.CH₃CH(OH)CH₃  丙醇         B.CH₂=CHCH₂CH₃  1-丁烯

C.CH₃CCl₂CH₃  2-二氯丙烷       D.CH₃CH(CH₂CH₃)CH₃  2-乙基丙烷

5. 难度：中等

下列有关叙述正确的是

  A.研究质子和中子的结构是化学学科研究的一项新任务

  B.在通风橱进行有毒气体的实验是一种符合“绿色化学”思想的防污染手段

  C.根据能量守恒定律，燃烧一定量的煤和燃烧同量的煤干馏后的焦炭产生的能量一样多

 D.随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段

6. 难度：中等

下列实验原理或操作正确的是

A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO₂、NO和O₂

B.制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

C.洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

D.用广泛试纸测得溶液的

7. 难度：中等

下列说法正确的是

A.仅用AgNO₃溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐

B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大

C.乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离

D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低

8. 难度：中等

亚氨基锂（Li₂NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li₂NH＋H₂  LiNH₂＋LiH。下列有关说法正确的是

A. Li₂NH中N的化合价是－1   B.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

C.Li^＋和H^—的离子半径相等      D.该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

9. 难度：中等

在由水电离产生的H^＋浓度为1×10^—13mol·L^－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

① K^＋、Cl^－、NO₃^－、S^2－  ② K^＋、Fe^2＋、I^－、SO₄^2－ ③ Na^＋、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－

④Na^＋、Ca^2＋、Cl^－、HCO₃^－  ⑤ K^＋、Ba^2＋、Cl^－、NO₃^－

A.①③                   B.③⑤                C.③④                D.②⑤

10. 难度：中等

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

 A.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N_A个

B.1mol过氧化钠固体中所含阴离子的个数为2N_A

C.17.6g丙烷中所含的极性共价键数为N_A

D.盛有SO₂的密闭容器中含有N_A个氧原子，则SO₂的物质的量为0.5mol

11. 难度：中等

下列说法正确的是

 A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

B.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D.主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，则Y与X的原子序数之差可能为2或5

12. 难度：中等

下图是电解饱和食盐水的装置，下列有关判断正确的是

A.电解时阳极得到氯气，阴极得到金属钠

B.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液显无色

C.若在阳极附近的溶液中，滴入KI溶液，溶液显棕黄色

D.电解过程中，阴极发生的是氧化反应

13. 难度：中等

下列叙述正确的是

A.某醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则

B.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的

C.盐酸的，盐酸的

D.若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的，则溶液的

14. 难度：中等

脑白金主要成分的结构简式如下图所示，对脑白金主要成分的推论正确的是

A.该物质能发生水解反应并生成乙酸

B.其分子式为C₁₃H₁₅N₂O

C.该物质不能与溴水反应

D.其官能团和营养成分与葡萄糖相同

15. 难度：中等

铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中不正确的是

       A.正极电极反应式为：2H⁺+2e→H₂↑

    B.此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂→4Fe(OH)₃

      C.此过程中铜并不被腐蚀

    D.此过程中电子从Fe转移向Cu

16. 难度：中等

从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是

	[来
A. 海带灼烧成灰   B. 过滤得含I^—溶液   C. 放出碘的苯溶液    D. 分离碘并回收苯

17. 难度：中等

一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl₃与PCl₅的物质的量之比接近于

A.1:2            B.2:3        C.3:1         D.5:3

18. 难度：中等

对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是

A.实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色

B.实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

C.实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色

D.实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO₄溶液中出现蓝色晶体

19. 难度：中等

下列离子方程式书写正确的是

 A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

    Al³⁺ + 2SO₄^2- +2Ba²⁺ + 4OH^- →2BaSO₄↓+ AlO₂^- + 2H₂O

B.碳酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：CO₃^2—＋CO₂＋H₂O→2HCO₃^—

  C.醋酸钠水溶液中通入足量CO₂：2CH₃COO^— + CO₂ + H₂O→ 2CH₃COOH + CO2— 3

D.等体积、等浓度的Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液混合

Ca²⁺+2HCO₃^—+2OH^—→CaCO₃+CO₃^2—+2H₂O

20. 难度：中等

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是

  A.a 点表示的溶液中c(CH₃COO^—)=10^—3 mol/L

  B.b 点表示的溶液中c(Na⁺)> c(CH₃COO^—)

  C.c 点表示CH₃COOH和NaOH恰好反应完全

  D.b、d 点表示的溶液中 均等于K

21. 难度：中等

向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。 向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是（   ）

A.                              B.

C.n=m+17Vc                            D. p=m

22. 难度：中等

下列各表述与示意图一致的是

A.图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B.图②中曲线表示反应2SO₂（g）+ O₂（g） 2SO₃(g)+Q（Q>0） 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C.图③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合时（Mn²⁺是该反应的催化剂），n(Mn²⁺) 随时间的变化

D.图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂ （g）+ H₂(g)CH₃CH₃(g) +Q（Q>0），使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

二、填空题

23. 难度：中等

U、V、W、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体

请回答下列问题：

（1）V元素原子的L层电子排布式为                   ；XW的电子式为             。

（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）__________。

① 原子晶体    ② 离子晶体    ③ 分子晶体    ④ 金属晶体

（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）                 ；V、W的氢化物分子结合H^＋能力较强的是（写化学式）             ，用一个离子方程式加以证明                         。

（4）YW₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为                              ，由此可知VW和YW₂还原性较强的是（写化学式）                                   。

24. 难度：中等

亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下发应：

   Na₂SO₃+  KIO₃+  H₂SO₄ → __Na₂SO₄ +  K₂SO₄+  I₂ + 

（1）配平上面的方程式，在横线上填入系数，在方框填上反应产物

（2）其中氧化剂是     ，若反应中有2.5mol电子转移，则生成的碘是     mol；氧化产物为       mol。

（3）该反应的过程和机理较复杂，一般认为发生以下四步反应：

①  IO₃^- +SO₃^{2 -}   IO₂^-  + SO₄^{2 -}    (反应速率慢)

②  IO₂^- + 2SO₃^{2 -}    I^- + 2SO₄^{2 -}     (反应速率快)

③  5I^- +6H⁺ +IO₃^- 3I₂ +3H₂O     （反应速率快）

④  I₂ +SO₃^{2 -} +H₂O   I^- + SO₄^{2 -}+2H⁺    (反应速率快)

根据上述步骤推测该反应总的反应速率由_____(填反应编号)步反应决定。

（4）预先加入淀粉溶液，由上述四步反应可以看出必须在_____离子消耗完后，才会使淀粉变蓝的现象产生。

25. 难度：中等

工业制硝酸的主要反应是：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O (g)+1025 kJ

（1）该反应的平衡常数表达式为K=________________；升高温度K值__________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是________ （填字母序号）。

（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：

时间／浓度	c(NH3)(mol/L)	C(O2)(mol/L)	C(NO)(mol/L)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.8	1.6	0.5

①起始时物料比c (O₂)：c (NH₃)＞1.25，其原因是_________________________。

②反应在第2min到第4min时O₂的平均反应速率为______________ mol/L·min；

③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 ________ （填字母序号）。

a．使用催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加O₂的浓度

④反应在第8min改变的反应条件可能是_______________________________。

三、实验题

26. 难度：中等

为测定足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成的NO气体和NO₂气体的物质的量之比（用m表示），请从下图中选用适当的实验装置，设计一个合理而简单的实验，用于测定m的值。其中E装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装入适量水，甲管有刻度（0mL～50mL），供量气用，乙管可上下移动，用来调节液面高低。

            

     A            B           C         D            E

回答下列问题：

（1）实验中气体（NO和NO₂）发生装置应选择    （填装置序号）。

（2）要测定m值，需要将C中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验。因此，中和滴定前必须进行的操作是          。

（3）装置的连接顺序是（填各装置接口的编号，连结胶管及夹持装置均省略）     。

（4）连接好装置，检查气密性后，应进行两步必要的操作：

第一，打开b，向E装置右管中加适量水；

第二                                                                 。

（5）实验前甲、乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面。此时应进行的操作是                                                 。

（6）实验后若量气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V（L），C中硝酸的物质的量为 n  mol，则用含n和V的式子表示m＝                。

27. 难度：中等

孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO₄·5H₂O及纳米材料G，步骤如下：

请回答下列问题：

（1）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为　　　　（填代号），检验溶液A中Fe³⁺的最佳试剂为　　　　（填代号）。

a．KMnO₄／H⁺　　　　　b．Cl₂       c．H₂O₂          d．KSCN

沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为　　　　　            ，

加入CuO作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）由溶液C获得CuSO₄·5H₂O，需要经过                                 操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　                 。

（3）制备纳米材料G时，应向CaCl₂溶液中选通入（或先加入）　　　　（填化学式）。

　写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   。

（4）欲测定溶液A中Fe²⁺的浓度，可用KMnO₄标准溶液滴定，取用KMnO₄标准溶液应使用　　　               　。取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO₄标准溶液滴定，终点现象为　　                   　。

四、填空题

28. 难度：中等

有机物A，俗称水杨酸，其结构简式为：

已知：

（1）将A跟下列物质的溶液反应可以得到一种钠盐（其化学式为C₇H₅O₃Na)是

                  。

A．NaOH       B．Na₂CO₃      C．NaHCO₃       D．NaCl

（2）水杨酸的同分异构体中，属于酚类，同时还属于酯类的化合物有      种，其结构简式分别为                                                       。

（3）水杨酸的同分异构体中，属于酚类，但不属于酯类，也不属于羧酸类的化合物一定含有         基（填写除了羟基以外的官能团名称）

（4）水杨酸在酸性条件下与反应合成阿司匹林，则阿司匹林的结构为              。可以检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是               。

A.三氯化铁溶液        B.碳酸氢钠        C.石蕊试液

29. 难度：中等

(13分)    已知：

以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机物中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。

其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C₄H₁₀O₂，分子中无甲基。

请回答下列问题：

  （1）A→B的化学反应类型是                  。

  （2）写出生成A的化学方程式：                                         。

  （3）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机物。写出2种相对分子质量比A小的有机物的结构简式：

                                     、                                。

  （4）写出C生成D的化学方程式：                                           。

  （5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有      种，写出其中二种同分异构体的结构简式：                                            。

30. 难度：中等

白玉的化学式可用Ca_xMg_ySi_pO₂₂(OH)₂表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示)。

(1)取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为____________g/mo1。

(2)另取4.05g白玉粉末加入lmol/L的盐酸l00mL中充分溶解，得不溶物2.40g。过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL(STP)。则

①p=_______；②白玉的化学式为______________________________。

31. 难度：中等

火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100℃～1300℃，使锌蒸馏出来（设空气中N₂、O₂的体积分数分别为0.8、0.20），主要反应为：

     焙烧炉中：2ZnS(s) + 3O₂(g) → 2ZnO(s) + 2SO₂(g)      ①

     鼓风炉中：2C(s) + O₂(g) →2CO                     ②

     鼓风炉中：ZnO(s) + CO(g) Zn(g)+CO₂(g)         ③

（1）已知闪锌矿中含硫16％(其它杂质不含硫)，则闪锌矿中硫化锌的含量为              。

（2）焙烧炉产生的炉气中SO₂的体积分数不超过             %（保留小数后一位数字）。

⑶鼓风炉容积固定，炉内部分气态物质其物质的量浓度（mol/L）变化如下：

时间/min	CO	Zn	CO2
0	0.11	0	0
2	0.10	0.01	0.01
3	0.01	0.10	0.10
4	0.01	0.10	0.10

则鼓风炉中CO总的转化率为        ；若生产中CO总的利用率为95%，则每生产1molZn，至少需要补充焦炭        g。

⑷若ZnS全部转化为Zn。焙烧炉出来的N₂、O₂、SO₂混合气体中N₂占82.5%，鼓风炉中CO的转化率为62.5%，而O₂无剩余，则每生产1mol Zn，应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共         L(S.T.P)。